福州八中2014屆高三第六次質(zhì)檢考試化學(xué)試題考試時間：150分鐘 試卷滿分：300分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 N 14 Ca 40 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（必考）本卷共18小題，每小題6分，共108分 一、選擇題（本題共18題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求。） 6．下列說法正確的是A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．因為NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強電解質(zhì)C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁D．37Cl 是氯元素的一種核素， 37Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差是3 7．下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷(C6H12) 8．下列說法正確的是A．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—離子數(shù)為0.2NAB．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸C．向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 體，溶液中增大 D．一定溫度下，10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol?L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 10．微粒甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是A．CO2 B．NH4+ C．Al3+ D． SiO2 11．有一種瓦斯分析儀（右圖甲），工作原理類似燃料電池，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O， O2—可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是：A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極， O2—由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2—?8e—＝CO32— +2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2—通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol 12．關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是 化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2 + H22HI8.7×102 圖 甲 表 乙 圖 丙A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= —483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L—1C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，依據(jù)K的變化，說明在相同條件下，從F2到I2，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐減小，HX的穩(wěn)定性減弱D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。 三、計算題．本題共3小題，共54分.解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟.只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位. 23．（15分）某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體�；卮鹣铝袉栴}：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ②已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g) △H＝?393.5 kJ?mol－1 B(s)+O2(g)＝BO2(g) △H＝?296.8 kJ?mol－1 A(s)+2B(s)＝AB2(l) △H＝＋89.7 kJ?mol－1 寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式 。③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。（2）恒容密閉容器中充有10 mol AO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO(g)+2H2(g) AH3OH(g)；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。①若在x點時容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ； ②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tx tz（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條） 。24．（15分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式 。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃，從圖1和圖2中可知，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時，其質(zhì)量濃度之比為 。。②若NaClO加入過量，反應(yīng)過程中會生成Fe(OH)3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。25．（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組設(shè)計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為 。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是 。（3）按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是 。（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個 。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用 （填寫序號）。a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．水②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。選考部分 第Ⅱ卷選考部分共5小題，共35分。其中，第29、30題為物理題，第31題、32題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第29、30題都作答，則按第29題計分，若第31、32題都作答，則按第31題計分；第33題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題紙選答區(qū)域的指定位置上。 31．[化學(xué)----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Ⅰ．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗。（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是 。（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是下列中的 （填序號），其中心原子的雜化類型是 。 （3）配合物中心離子核外電子排布式是 。（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是 。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．極性共價鍵 E．配位鍵 Ⅱ．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右圖所示。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。（5）晶體的化學(xué)式可表示為 。（6）1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵 mol。 32．[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是___________�！� a．Br2/CCl4溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液（3）在甲~戊反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填編號）。（4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（6）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①該物質(zhì)分子中含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②1 mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和；③苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的一氯代物只有2種。其結(jié)構(gòu)簡式為（寫出兩種）： �；瘜W(xué)答案6—12：DAABDCD23．（15分）（1）① （2分）②CS2(l) + 3O2(g)＝2SO2 (g) + CO2(g) △H＝－1076.8kJ?mol－1（3分） ③2ClO3－+SO2＝2ClO2+ SO42－ （3分）（2）①Vx00（3分） ②大于 （2分） ③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來等 （2分）24．（15分）（1）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO—+H2O（3分） （2）＜（2分）（3）①26（2分） 6∶5（2分）②3ClO-＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （3分）2FeO42-＋Fe3+＋8OH-＝3FeO43-＋4H2O（3分）31．（13分）（1）C＜O＜N （2分） （2）a d （2分） sp2、sp3 （2分）（3）[Ar]3d5（2分） （4）B （2分） （5）KFe2(CN)6 （2分）（6）12 （1分）32．（13分）（1）羥基 （2分） （2）ac （2分） （3）乙、�。�2分） （4）（2分） （5） （3分） （6）、（2分）！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！a b c d 圖1 圖2AOzyx
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