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湖北省黃岡中學(xué)201高一秋季期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 Zn：65命題人：甘文廣 審稿人：汪響林第I卷一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是(　　)2．如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是(　　)3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl4．，下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B．4℃時(shí)9mL水 C．11gCO2 D．6.02×1022個(gè)H2SO45．下列溶液中Cl－濃度最小的是（ ）A．100mL 3mol/L NaCl溶液 B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C．300mL 2mol/L AlCl3溶液 D．400mL1mol/L 鹽酸6．取100 mL 1.0mol?L－1和200 mL 2.0 mol?L－1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A．0.5 mol?L－1 B．1.0 mol?L－1 C．1.5. mol?L－1 D．2.0 mol?L－17．在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的是（ ）A．24 B．50 C．80 D．96 8．下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（ ）A．硫酸氫鈉與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng) D．醋酸與氫氧化鈉溶液反9．在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA12．下列敘述正確的是（ ）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜13．將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）A．2g B．4g C．6g D．8g14．已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大 B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72LC．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收第II卷二、填空題（本題包括6小題，共58分）15．（10分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ；（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是________________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)屬于置換反應(yīng)的離子方程式：________________________________；人們利用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿，已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨�灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。16．(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。 I．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1) 碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；(3)分離植物油和水____________________；(4) 分離酒精和水____________________；(5) 氯化鈉溶液中分離出水____________________。II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：(1)萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________A．酒精 B．苯 ②分液漏斗在使用前必須先________________；③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；(2)蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)（填“上”或“下”） ②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表熔點(diǎn)沸點(diǎn)碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。17．（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：①A與B反應(yīng)有氣體生成；② B與C反應(yīng)有沉淀生成；③ C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 ；（2）B是 ；D是 ；（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是 。18．（12分）I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ E．①②⑤④③II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ 則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡19．（7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)） ， 。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無 濾液中無Na2CO320．（10分） 通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩�。�?qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是 （2） ①→ ；（3） 證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 ；（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，（B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是_______________。湖北省黃岡中學(xué)201高一秋季期中考試化學(xué)試卷答題卡班級(jí)___________ 考號(hào)________________ 姓名_______________題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案15．（10分）（1） ；（2）_________________：________________________________； _________湖北省黃岡中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
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