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深圳市屆高三2月第一次調(diào)研化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H（氕）1　D（氘）2 C 12　N 14　O 16　 Na 23　 Al 27　S 32　Cr 52 Fe 56　I 1277．下列說(shuō)法正確的是A．氯氣有毒，不能用來(lái)給自來(lái)水消毒B．甲烷燃燒會(huì)生成CO2，因此不屬于清潔能源C．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來(lái)制造化學(xué)儀器8．下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NAD．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵11．下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4+ +OH－＝NH3?H2OD．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3- + OH－=CO32- +H2O12．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強(qiáng)于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱22．下列表達(dá)不正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-）D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH23．下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe(OH)3生成B用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-D用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極30．（16分）化合物G的合成路線如下：（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為，1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗mol H2 （2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。A．可發(fā)生氧化反應(yīng)B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．可發(fā)生取代反應(yīng)D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E．易溶于水（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s）5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3則ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示）。（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝。②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。③下列說(shuō)法正確的是。（填字母序號(hào)）A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol?L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）32．（17分）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5。（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號(hào)）A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為；酸C為，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝。（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為。33．（16分）某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2?12H2O高溫分解的情況。（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是。 A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是。②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。④為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先（填字母序號(hào)），然后熄滅酒精噴燈。 A．取出燒杯中的導(dǎo)管 B．打開止水夾K1 C．關(guān)閉止水夾K2（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=。深圳一模測(cè)試化學(xué)參考答案（1）羧基 2（2分）(2) 向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液（1分），充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每選對(duì)1個(gè)得1分，每選錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止，全選不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中條件沒(méi)水不扣分） (4) （2分） (5) （3分）31、（15分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）（2）①0.6mol?L－1?min－1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分） ②（2分） ③AB（2分，選對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)選得0分）（3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯(cuò)誤扣1分）32、（17分）（1）促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42＋4H2O3分，化學(xué)式和配平錯(cuò)誤0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4?L-4（2分，不帶單位扣1分）（4）正極，（2分）4OH－4e－＝O2＋2H2O33．（1）C（2分）（2）關(guān)閉支口開關(guān)，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好（分）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙（或者不加試劑看到白煙給分）（2分）(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物也給分)（2分）Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分）（3）1:3（分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源G：D：CH2=CH-COOH==OOCH2CH2COOCH3CH3-C-CH-C-CH3FE：CH2=CH-COOCH3BAO2Cu/△一定條件C②H+①銀氨溶液/△C3H6Cl2＋CH2=CH-NO2-CH2-CH2-NO2O==O一定條件O==O鉻渣浸取調(diào)pH約3.6并微熱過(guò)濾操作B產(chǎn)品水稀NaOH濾液濾渣A母液酸化、還原調(diào)pH為5……過(guò)濾酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D1201008060402020 40 60T/℃0S/g廣東省深圳市屆高三2月第一次調(diào)研化學(xué)試題（WORD版）
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