化學測試
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40
第I卷 選擇題 （共126分）
一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共計78分。每小題只有一個選項符合題意)
7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B．0.1mol?L－1 Na2S溶液中，S2－的數(shù)目一定小于0.1 NA
C．常溫常壓下，0.2 mol SiO2晶體中所含分子數(shù)為0.2 NA
D．密度為ρ g?L－1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為 22.4ρNA g
8．下列說法錯誤的是
A．含3個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成3個C－C單鍵
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解
C．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源
D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
9．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構體，則A的結構有
A．1種B．2種C．3種D．4種
10．常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na＋) = c(A－)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
11．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋ ＋HCO3－ ＋2OH－ NH3↑＋CO32 －＋2H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ks5u
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
12．短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
C．B離子與C離子具有相同的電子層結構
D．B、C可以形成BC2型化合物
13．下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關說法錯誤的是
A．Pt片c上發(fā)生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色
B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe (OH)3膠粒帶有正電
C．Z單質(zhì)的金屬活動性較Cu強
D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道
第Ⅱ卷 非選擇題 （共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題。第33題～第37題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
26．（14分）某校研究性學習小組同學在實驗時把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。
⑴實驗小組的同學查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及 。
⑵小組同學對白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進行了各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設如下：
假設實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設1白色渾濁物是BaSO3。
。
假設2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。
假設3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。
請把上表填充完全。
⑶寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式：
、 ；
⑷請你再提供一種假設。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。
27．（15分）
Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
表1 表2
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10－5
HNO24.6×10－4
HCN5×10－10
HClO3×10－8
NH3?H2O1.8×10－5
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10－10
BaCO32.6×10－9
CaSO49.1×10－6
CaCO32.8×10－9
請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是 。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol?L-1以上，則溶液中c(CO32－ )應≥ mol?L-1。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ?mol－1
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
500600700800
1.545332014
2.060432815
3.083623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的 0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式 。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為 。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是 。
28．（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。
⑴配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。
⑵濃硫酸的作用是 。
⑶裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。
⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。
⑸實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因
；如需改進，請簡述設計方案 （若認為合理。則此問可不作答）。
⑹氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。
（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、3道化學題、1道生物題中每科任選一題作答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做則每學科按所做的第一題計分。
35．【化學—化學與技術】（15分）
科學上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發(fā)生水解 ②發(fā)生氧化還原反應 ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應用Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應生成了__________（填化學式），Cl2與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。
從氧化還原反應角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）
36．【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：
⑴當n=2時，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化。
⑵當n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體。
⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
Ⅱ．⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)
⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO－3 離子的空間構型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為 。
⑷右圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g?cm-3，
則緊鄰的鋁原子的半徑為 cm。（已知366=4.04）
37．【化學——選修有機化學基礎】（15分）
F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：
⑴A→B的反應類型是 ， B→C的反應類型是 。
⑵C的分子式 ，D中含有的官能團名稱是 。
⑶ 寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體 （寫結構簡式）。
①含有苯環(huán) ②含有酯基 ③能與新制Cu(OH)2反應
④核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫
⑷E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是 （寫結構簡式）。
⑸
已知 在一定條件下可水解為 和R2—NH2，則
F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是 。
化學參考答案
7．A 8．B 9． C 10．B 11．A 12．C 13．C
26．（14分）⑴BaSO3的溶度積 或BaSO3的溶解度（2分）
⑵（6分）
假設1在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）
假設2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）
假設3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）
⑶2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 ks5u
或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）
H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （2分）
⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）
27．（15分）
Ⅰ．⑴B（1分） ⑵中性（1分） 水電離出的H+和OH-的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO-結合H+和NH4+結合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導致水溶液中的H+和OH-濃度相等，呈中性。（2分）
⑶0.24（2分）
Ⅱ．⑴①小于（1分） ②不變（1分） 有利（1分）
⑵①2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－E2 kJ?mol－1 （2分）
②4Q
28．（14分）⑴500 mL容量瓶（2分）
⑵干燥氯氣（2分）
⑶Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O（2分）
⑷HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl－ 都會對反應Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 起到抑制作用（2分）
⑸不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中�；�?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）
⑹0.5（2分）
36．【化學—化學與技術】（15分）ks5u
⑴Mg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） ⑵①②③（2分）
⑶HClO（1分） Cl2+H2O==H++Cl－+HClO （2分）
2.63（3分） ①②③（2分）
⑷10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，則1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。將Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的質(zhì)量為80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的質(zhì)量m(CaO)= 180 mg×56 40 = 252 mg，則水樣的硬度為252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合飲用水標準。 （3分）
37．【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
Ⅰ．⑴非極性 2 sp2 （3分，每空1分） ⑵原子（1分） ⑶P>S>Si（2分）
Ⅱ．⑴BC （2分） ⑵①SCN－ 或N－3 ②三角錐形 （2分，每空1分)
⑶ [Ar]3d6（2分） ⑷1.42×10－8 （3分）
38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）
⑴氧化反應 取代反應 （各1分，共2分）
⑵C8H7NO4（2分） 硝基、酯基 （各1分，共2分）
⑶
（各2分，共4分）
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