江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟2014屆高三12月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：O―16 Na―23 Al―27 S―327. 化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 靜電除塵、血液滲析均與膠體的性質(zhì)有關(guān)B. 將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本C. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D. 銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 、、都能使蛋白質(zhì)變性B. 葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）C. 用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D. 不能利用加成反應(yīng)生成一溴甲烷（CH3Br）9.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是A. 原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BB. 元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)C. 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CD. 一定條件下，過(guò)量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3【答案】B【解析】10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中，正確的是A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有的個(gè)數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數(shù)目為3NAC. 常溫常壓下，54 g重水（D2O）含水分子數(shù)為3NAD. 將NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中，所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA11. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A. 甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB. 乙用于分離I2和NH4ClC. 丙裝置能組成Zn、Cu原電池D. 丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度【答案】C 【解析】試題分析： 非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)比較元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物的酸性，A錯(cuò)誤；I2受熱升華，NH4Cl受熱分解，冷卻后又化合，故不能用加熱法分離，B錯(cuò)誤；丙裝置能組成Zn、Cu原電池，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，C正確；盛NaOH溶液應(yīng)用堿性滴定管，圖中用的是酸式滴定管，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置與原理。12. 是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物共有A. 2種 B. 3種 C. 1種 D. 4種【答案】 B【解析】試題分析：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種可能，分別是、和。考點(diǎn)：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13. 下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是【答案】13. A【解析】試題分析：向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；BaSO4不溶于堿性溶液中，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，C正確；溶液中Cl－的質(zhì)量不變，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液質(zhì)量逐漸增大，所以D正確�？键c(diǎn)：本題主要考查化學(xué)原理和圖像的綜合分析。27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________�！敬鸢浮浚�14分）（1）S、Fe（2分） 22.4（2分）（2）①a d（2分） ②19.8（2分）（3）①a試管中有淡黃色沉淀生成（2分）②II （2分） Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）【解析】試題分析：（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是x L。4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 轉(zhuǎn)移電子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x＝22.428. （15分）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是______________；（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________；②B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的＝2.5×�，F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol?的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為_(kāi)_______mol?。29. （15分）某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。（2）灼燒時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。（3）溶液Y中要加入稍過(guò)量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）操作流程中③的離子方程式為_(kāi)______________________。（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al―Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為_(kāi)_______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________�！敬鸢浮浚�15分）（1）Cu、Fe、SiO2（2分）（2）坩堝（1分）（3）NH3?H2O（1分） Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分） 12（2分）（6）陰（1分） 在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋼材不被腐蝕（2分）能形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋼材不被腐蝕�？键c(diǎn)：本題主要考查化工流程圖的中綜合分析。30. （14分）氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)字母）。A. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，C. 體系的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D. 混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：①②③請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是： ＝①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“
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