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西華一高2012-2013高三上學期期末化學試題 命題 張韶華 審題 胡新麗 白競杰本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考生用時80分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ni 59 第I卷 選擇題 （共 48分 (本題包括1小題，每小題3分，共4分。每小題只有一個選項符合題意)．化學與科學、技術、社會環(huán)境密切相關。下列有關說法中的是．太陽能鋰可充電電池．“海市蜃樓”是一種光學膠體關自然現(xiàn)象．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。稀有金屬質子數(shù)和中子數(shù)之差為283．一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中不正確的是A、該有機物的分子式為C5H4B、該分子中所有碳原子在同一平面內C、1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D、與其互為同分異構體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴不止一種4．K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的變化過程有① 蛋白質的變性 ② 蛋白質的鹽析 ③ 膠體聚沉④ 鹽類水解 ⑤ 焰色反應 ⑥ 氧化還原反應A．B．C．D．．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同B．SO2和濕潤的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強C．，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．6．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．所得溶液的物質的量濃度1mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數(shù)：ω=36.5c/（1000ρ）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．．．常溫下，34.5g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子．中，每生成3mol轉移電子數(shù)為6NA 8．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NHCuS03與足量的lOmol?L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是 A．該反應顯示硫酸具有酸性 B．NHCuS03中銅元全部被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應中硫酸作氧化劑10.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。下列敘述正確的是A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．放電過程中電解質溶液中陽離子移向負極D．放電時每轉移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化11．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六種物質,它們之間有如下圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是．X可能為Al或Cl2．Y一定為NaOH（aq） ．N一定是HCl（aq） D．Q、Z中的一種必定為Al2O3有種混合溶液，分別由等體積01 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，CH3COONa與HSO3下列各項排序正確的是A．：②>④>>③>①　　　　　　　B．：①>③>>④>②C．：②>③>④>>①　　　D．①>⑤>③>④>②14．已知：與反應生成1mol正鹽的；強酸、強堿反應的中和熱。則1mol 在水中電離的等于A．．．．將質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1，將質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為Y1。將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2，將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、 Y1 、X2 、Y2的大小關系為A．Y2＞X2＞Y1＞X1B．Y1＞X1＞Y2＞X2C．Y1＞X2＞Y2＞X1D．Y2＞X2＞X1＞Y1共分共分．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 和 （填化學式）（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生沉淀，向該沉淀中滴入稀酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為 。A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- ②A中的化學鍵類型為 。．(分)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ?mol- 1）請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．（2）ΔH2 = （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應，放出熱量的數(shù)值比ΔH2 ? (填“大”“小”或“相等”)（4）將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程發(fā)生了氧化還原反應的離子方程式為 ．（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．a．升高溫度b．充入He氣c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化劑（6）某SO2 (g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 ．．(分)物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答列問題：請回答些列問題：（1）寫出甲的電子式是 ．（2）寫出反應的化學方程式 ．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25下，將a mol?L－1的X與b mol?L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) ．（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：． ；． ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是 ．黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為Fe）進行如下實驗探究。：測定硫元素的含量I．將該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲所盛試劑是 。（2）Ⅱ中，所加溶液需足量的理由是 發(fā)生反應的離子方程式 。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為 。：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若用鐵粉作還原劑則所測得的鐵元素的含量 （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量 。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL26.4225.0524.95根據所給數(shù)據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c＝ ）．(15分)VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是 ；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 ；（3）As原子序數(shù)為 ，其核外MN層電子的排布式為 ；（4）NH3的沸點比PH3 (填“高”或“低”)，原因是 ．PO43－離子的立體構型為 ；（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據結構與性質的關系解釋： H3PO4的K1遠大于K2的原因；硝酸比亞硝酸酸性強的原因 ；（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為 cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量 g (氧離子的半徑為1.40×10－10m) ．(15分)已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1?2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系： （1）B的結構簡式是 ．（2）反應是D與HCl按物質的量之比1?1的加成反應，則D的分子式是 ．反應可表示為：G + NH3 → F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化河南省周口市西華一高2013屆高三上學期期末考試化學試題
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