相對原子質(zhì)量：H=1,C=12,N=14,O=16, Al=27,S=32,Fe=56
Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(本題共45分，每小題3分，只有一個正確選項，答案寫在答題表上。)
1.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是( )
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是 ( )
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C.1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑
3.下列說法正確的是( )
A. 凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B. 凡是伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C. 凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱條件
D. 由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量比金剛石的高
4.將少量CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是( )
A.①②③④ B. ①②④ C.②③④ D. ①③
5.若將鋁粉分別加入下列溶液中，只有氫氣放出，且能大量共存的離子組是( )
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
6.下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2OH2S ②原子半徑：NaO
③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
7.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.常溫常壓下,1.8g D2O中所含的中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下，0.2mol O2所含原子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.5NA
8.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是()
A.實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
B.實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C.實(shí)驗(yàn)①證明Cl具有還原性
D.上述實(shí)證明氧化性：ClO3Cl2I2
9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是()
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧
C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物
D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
10.若 在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是 、 、 和 ，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )
A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
11.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是( )
①分子數(shù)之比為1：1 ②所含O原子數(shù)之比為2：3③原子總數(shù)之比為3：4 ④S原子數(shù)之比為1：1 ⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5
A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤
12.下列說法或表示法正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.90kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJmol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H=-285.8kJmol-1
13.下列離子方程式的書寫正確的是 ( )
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O
14.B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-(已知還原性：SO32-I-)，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
Ⅱ卷(非選擇題)
二、填空題(共55分)
16(共13分).Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是 ，
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是 _______________________ ，
所發(fā)生的離子方程式是 。
Ⅱ(7分)、下面是你熟悉的物質(zhì)：
① O2 ②金剛石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______________;只含離子鍵的是_______________;既含共價鍵又含離子鍵的是________________(以上填序號)
17、(11分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族，且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫編號);
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(4)A與C間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
離子方程式為
(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
.
18、(共17分).Ⅰ(11分)、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
?取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
?另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______;可能存在的離子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
(2)上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)燃燒熱(kJmol-1)
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 。
⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol
19、(14分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中;
② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全;
④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完�?
⑤ 過濾，洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量;
⑦。
請根據(jù)上面敘述，回答：
(1)上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填儀器序號)
(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(3)步驟④中如何證明沉淀已完全?
(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________________________。
翔安一中高三(上)11月月考化學(xué)科參考答案
選擇題
123456789101112131415
CCACCBDACBACACD
16.(13分)
Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;藍(lán)色逐漸消失;SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+ (各2分)
Ⅱ、①②④(3分); ③⑥(2分); ⑤⑦(2分)
17.(11分)
(1)3、ⅠA(2分)
(2) 氧(1分) CD(2分)
(3)2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2(2分)
(4)H++OH H2O(2分)
(5)(3)HSO3+H+ SO2(2分)
18.(17分)
Ⅰ、(1) Al3+、Mg2+、SO42- (3分);Na+、K+(2分);Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-(4分)
(2)Al2(SO4)3、Mg SO4(2分)
Ⅱ、(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1 (3分)
(2)-483.6 (3分)
19(14分)
(1)F G C (3分)
(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(3)往上層清液中繼續(xù)滴加氨水，如果無紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明溶液已沉淀完全。(3分)
(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止。(3分)
(5) % (3分)
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