第I卷 (共44分)
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1，C-12，O-16，Na-23，
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求)
1.下列說法正確的是
A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等
B.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖
C.同位素示蹤法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
D.石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
2.下列敘述正確的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣
B.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等機物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑
C.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時可加熱)
D.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色
3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中
C.維生素C的分子式為C6H10O6 D.維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
4.下列相關(guān)實驗不能達到預期目的的是
相關(guān)實驗預期目的
A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響
B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素
C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物
D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
5.下列說法正確的是
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3
溶液除去
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
C.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
D.淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③ B.①③ C.① D.①④⑤
7.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a 0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。
9.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
① 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) ②1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2加成 ③能
使酸性KMn04溶液褪色 ④1 mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②③④
10.下列說法不正確的是
A.木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物
B.用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷
C.外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護
D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
二、選擇題(本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一項符合題目要求)
11.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
12.下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+C(g)，在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C.將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H0在任何條件下均能自發(fā)進行
13. 在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是
A.A點與B點相比，B點的c (X)大
B.A點與C點的化學反應(yīng)速率：前者后者
C.在反應(yīng)進行到D點時，V正
D.A、B、C點都表示該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
14.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③②
C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
15.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
A.減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
B.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
C.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1：1)，先將樣品溶解，然后加熱至表面
出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯
化鈉晶體
16.常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.110-11，Ksp(AgCl) = 1.810-10，
Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列敘述不正確的是
A.濃度均為0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 molL-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
17.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H+) = 10-a molL-1、c(OH-) = 10-b molL-1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示
序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設(shè)混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3 B、4 C、5 D、6
18.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.某溶液中由水電離出的c(H+)=110-a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為
14-a
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)
第II卷 (非選擇題部分共6題，共56分)
19.(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出綠色自由構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。綠色自由構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：學科王
(1)合成塔中反應(yīng)的化學方程式為△H0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括循環(huán)利用，循環(huán)利用是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。綠色自由構(gòu)想技術(shù)流程中能夠循環(huán)利用的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .
(3)在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
20.(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示.
(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣.此時應(yīng)向污水中加入適量的
a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d. NaOH
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是I. II.
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極.正極的電極反應(yīng)是__________________________________;
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況).
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入 可能恢復至原濃度。
21.(8分)復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH值：學科王學科王
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號)。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是 (填編號)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律 。
根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式 。
22.(8分)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)
。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是 。
23.(9分)某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。
I：制取溴苯(裝置如圖所示)
(1)向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，原因是 。
(3)A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。
①裝有NaOH溶液的洗氣瓶 ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
(4)該實驗還可用 代替AgNO3溶液檢驗取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
(5)反應(yīng)后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的(不一定填滿)。
操作l目的： 。操作2目的： 。
操作3目的： 。操作4目的： 。
24.(10分)分子式為C8H10有機物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料 ，其合成路線如下：
已知：① 同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
② 物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)A B的反應(yīng)類型是 。
(2)由B生成C的化學方程式為 ;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：RX+Mg RMg X(格氏試劑)
利用C物質(zhì)和格氏試劑可合成另一種高分子化合物 。
(合成路線流程圖示例： )
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/993728.html
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