B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物
D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
8.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生的是
A.g2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
9.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是
A.正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變
C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2ol電子轉移
10.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確是
A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：
Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2
C.反應處于D點時，一定有V正 >V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大
11.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartae)的結構式。
關于aspartae的說法不正確的是
A. 分子式為：C14H16N2O5
B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團
C.既能與NaOH反應，也能與HCl反應
D.1ol aspartae 最多能與3ol NaOH反應
12．在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是
A．溶液一定呈酸性
B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大
C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數、CH3COO－的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：Ka?Kh＝Kw
13.下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是
實驗現象及操作、物質的用途解釋
A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致
B取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化
D向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液
26、(15分)某固體混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2S04、gCl2.KNO3 Al.FeCl2 中的一種或幾種，現對該混合物進行如下分析(氣體體積均在標準狀況下測定，所加試劑均過量）
請回答下列問題：
⑴氣體A的成分是________;白色沉淀E為________。（均填化學式）
(2)該固體混合物中一定有________;不能確定是否有的物質是________；通過實驗進一步確定的方法是________
(3)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式________________________
(4)通過計算說明你判斷混合物中是否含有Na2SO4的理由(寫出計算過程)：
27．（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=?393.5kJ?ol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=?483.6kJ?ol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ?ol-1
則反應CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ?ol-1 。
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 ol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（CFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是： 。
（3）密閉容器中充有10 ol CO與20ol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K= ；此時在B點時容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是 。
28．（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：
已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g?c-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g?c-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________。
(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是______(填代號)
A．BaCl2 B．NaOH C．Na2SO4 D．HCl
(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體
試劑：①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③食鹽固體
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
(5) 方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數是________________。
36．【化學—化學與技術】(15分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、g2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等雜質，提純工藝線路如下：
Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
Na2CO3?10 H2O Na2CO3?7H2O Na2CO3?H2O
32 36 t（℃）
Ⅱ、有關物質的溶度積如下：
物質CaCO3gCO3Ca(OH)2g(OH)2Fe (OH)3
Ksp4.96×10—96.82×10—64.68×10—65.61×10—122.64×10—39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為 。向含有g2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(g2＋)：c(Fe3＋)＝ 。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產中是否可行 ，并說明理由 。
（4）已知：Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H = + 532.36kJ?ol—1
Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3?H2O(s)＋9 H2O(g) △H = + 473.63kJ?ol—1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式 。
37．【化學—物質結構與性質】 利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為 ，其中心原子的雜化類型為 。
（2）CH4與 （寫微粒符號）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式 。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于 晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為 。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為 。
38．【化學—有機化學基礎】(15分)乙烯和溴水反應主要生成A，同時還有B和溴乙烷生成。各飲肷的轉化關系如下圖。
已知:E的結構簡式為 ，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。
請回答下列問題：
(1)E的分子式是_______;B的結構簡式是：_______
(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_______，名稱是______________？
(3)在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和_______(填寫編號)；
(4)寫出反應⑩的化學方程式_____________________
(5)J是I的同分異構體，且1 ol J與足量的NaHCO3溶液反應可放出2ol CO2氣體，請寫出符合條件J的結構簡式_______
可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 g:24 Al:27
化學部分答案
7、D 8.C、9.B、10.C、11.A 、 12、C 13、C
26．(15分)（1）NH3、H2（2分）；Al(OH)3（1分）
（2）(NH4)2SO4、gCl2、Al、Na2SO4（3分）； KNO3（1分）；用潔凈的鉑絲蘸取少量F，在酒精燈火焰中灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有KNO3。（2分，其他合理表述參照給分。）
（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （2分） CO2+OH－= HCO3－ （1分）
（4）n= 12 n (NH3)= 12×5.6L-3.36L22.4L?ol-1=0.05ol
n(BaSO4)=
因為n(BaSO4)> n，所以該混合物中一定含有Na2SO4（3分）
27．（14分，每空2分）（1）?524.8 3 （2）O2＋4e－＋2CO2 →2CO32－
（3）①1（L/ol）2 小于 ②大于
③降溫、加壓, 將甲醇從混合體系中分離出來（答出兩點即可）
28．（14分）
(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。
(2)玻璃棒 (3)AC
(4) A；2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl ↑ B
(5) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 80%或0.80
36.（15分）⑴ （6分，各2分） Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓、 gCO3 +2OH—=g (OH) 2+CO32—、
g2++2OH-=g（OH）2↓（三個答對兩即可）； 2.125×1021
⑵（2分）高于36℃
⑶（2分）不可行；（3分）若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得產物Na2CO3混有雜質
⑷（2分）Na2CO3?H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ?ol—1
37、（1）平面正三角形 sp2雜化
（2）NH4+ 等
（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
（4）分子晶體 （5）配位鍵 （6） 2：1
38．（15分）（1）C8H16O4 （1分）；CH2BrCH2OH（2分）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（3）④⑨⑩（2分）
（4）2CH2OHCOOH +2H2O（2分）
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