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高一上學(xué)期化學(xué)期末檢測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Cu：64一、選擇題（每題只有一個正確答案，共40分，每題各2分）1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有 Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有( )A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性3．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù) ②原子數(shù) ③ S原子數(shù) ④ O原子數(shù) ( )A．①② B．①③ C．①④ D．②④4．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀5．下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A．SO2+H2OH2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 　　D．2∶3∶68．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A. 過濾 B．萃取 C．結(jié)晶 D．蒸餾9．下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A．F2→F- B．Fe→Fe2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl210．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+，Ba2+，SO42-，ClO-B．Ca2+，Mg2+，NO3-，OH-C．K+，Mg2+，Cl-，SO42-D．Ag+，Na+，NO3-，I-11．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．C12與水反應(yīng) C12+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-?? Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．BaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32-+2 H+ == H2O+CO2↑12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（ ）A．常溫常壓下，34 g氨氣含氮原子數(shù)為2NAB．1 L l mol／L的鹽酸溶液含溶質(zhì)HCl分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，56g鐵與過量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA13．下列敘述中，正確的是（ ）A．溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將溶液中的水蒸干再停止加熱B．配制480 mL 1 mol／L NaOH溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．進(jìn)行過濾操作時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以加快過濾速度14．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選擇試劑不正確的是( )A．HNO3（HCl）???用AgNO3 B．NaOH（Ba(OH)2）???用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）???用Ba(NO3)2 D．KOH（K2CO3）???用Ca(OH)215．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量排列正確的是（ ）A．鎂>鋁>鐵 B．鋁>鎂>鐵 C．鐵>鋁>鎂 D．鋁>鐵>鎂16．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液④飽和NaCl溶液A．② B．②③ C．①②③　　　 D．①②④17．某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是（ ）A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl318. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO219．3個SO32－離子恰好將2個XO4－離子還原，則X元素被還原后化合價變?yōu)椋?）A．+1 B．+2 C．+3 D．+420．把7.4 gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g二、填空題（29分）21．在工業(yè)生產(chǎn)中，為了除去廢水中的溴，以防止環(huán)境污染，常加入一定量的亞硫酸鈉。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3 + Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBr該反應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的物質(zhì)是 。該反應(yīng)中每生成1mol HBr時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。22．氨水是一種密度比水小的溶液，氨水越濃，密度越小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和20%的兩種氨水等質(zhì)量混合，混合液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若將上述的兩種氨水等體積混合，混合液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________15%（填“大于”、“小于”或“等于”）23．合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2 。（2）工業(yè)上漂 *** 的漂白原理 。24．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、F 、 H 、 乙（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)⑤反應(yīng)⑥三、實驗題（20分）25.下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。(1)粗鹽提純用到的是_________(填序號，下同)；(2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是_____________(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣用到的是___________(4)實驗室制氫氣常用到__________26．已知①FeS不溶解于水;②實驗室制H2S、SO2的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。④H2S有劇毒根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進(jìn)行實驗，回答下列問題：（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的。?（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。?①若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；②若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；? ③當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。四、計算題（11分）27．（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(保留小數(shù)點后面一位)。(2) 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中(已知鹽酸過量)，反應(yīng)后，求：①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中Mg2+和H+的物質(zhì)的量濃度之比。參考答案一、選擇題：（每小題只有一個選項是正確的。共40分）題號答案BBBDBBCDAC題號11121314151617181920答案CABCBCBBDA二、填空題（29分）21．（5分） Br2 ； Na2SO3 ；122．（6分） 15% ； 小于23．（6分）(1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2(2 ) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO24．（12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2（2）反應(yīng)①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑反應(yīng)⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3反應(yīng)⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、實驗題（20分）25．（8分）（1）A （2）D(或C ) （3）C （4）B26．（12分）（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2）①酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ②品紅溶液 ③有淡黃色固體析出（3）吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣四、計算題（11分）27．（4分）（1）11.7，2.5（7分）（2） ①V(H2)＝4.48L ②m(Cu)＝12.8g③Mg2＋和H＋物質(zhì)的量濃度之比為2∶14高一化學(xué)期末測試題
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