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吉林市普通中學(xué)2012—2013學(xué)年度高中畢業(yè)班上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測 化 學(xué)說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分。考試時間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題紙上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106 第Ⅰ卷 (共50分)一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1. 在 中，其中子數(shù)為 A. 35 B. 80 C. 45 D. 362. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是 A. CH3COOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO33. 食品添加劑可以改善食品的色澤、口味，但應(yīng)該區(qū)別合法與非法食品添加劑。做饅頭的過程中禁止添加的是 A. 膨松劑 B. 增白劑 C. 蔗糖 D. 食鹽4. 暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是 A. 小蘇打 B. 漂粉精 C. 植物油 D. FeSO4溶液5. 下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是 A. 純堿、燒堿 B. 天然氣、煤氣 C. 石灰石、大理石 D. 膽礬、明礬6.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是 A. CH2ClCH＝CH2 B. CH3CHO C. D. 7. 下列變化過程屬于吸熱的是 A. 氯化銨的溶解 B. SO2的催化氧化C. NO2轉(zhuǎn)化成N2O4 D. 生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰8. 下列反應(yīng)中，其本質(zhì)上不屬于取代反應(yīng)的是 A. 酯化反應(yīng) B. 硝化反應(yīng) C. 鹵代反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)9. 經(jīng)分析知道某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A. 純凈物 B. 單質(zhì) C. 化合物 D. 混合物10. 對于純水來說，若其他條件不變只改變下列條件能使水的離子積常數(shù)變大的是 A. 加熱 B. 加金屬鈉 C. 加少量的NaOH固體 D. 加少量的AlCl3固體二、選擇題（本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）11．下列有關(guān)乙醇的表達正確的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為： B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O C．乙醇分子中羥基電子式： D．乙醇分子的比例模型為：12. 下列各組物質(zhì)中，最容易區(qū)分開的一組是 A. 蒸餾水和礦泉水 B. 18mol/L和3mol/L的兩瓶等體積的硫酸C. 氯化銨和硝酸銨兩瓶晶體 D. 新開封的和在空氣中久置的兩瓶Na2SO3粉末13. 相同條件的下列比較中，正確的是 A. 熱穩(wěn)定性：KMnO4＞KClO3 B. 在溶液中的還原性：Cl—＞Fe2+Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L—1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列試劑中沉淀效果最好A．NaOHB．Na2SC． KI D．Ca(OH)216. 分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有 A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種17．下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極(陰極陽極(正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—0.01mol?L—1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A—)A—水解程度 C．c(A－)+c(HA)＝0.02 mol?L—1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是 A．P4S3中磷元素為+3價B．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/molD．分子中存在極性鍵與非極性鍵第Ⅱ卷 (共50分)21．(1分)下圖，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色回答下列問題：_____________，J的結(jié)構(gòu)式：______________。（2）K中的化學(xué)鍵類型是 。（3）將F通入D的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）當有14.7gC被還原時，在標準狀況下生成F氣體的體積是__________________。22．（11分）鈉的化合物都有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過以下實驗探究炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。【實驗裝置與步驟】I．按下圖組裝實驗裝置。Ⅱ．將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質(zhì)試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀（PdCl2）試紙（濕潤PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。Ⅲ，用酒精燈微微加熱試管底部�！緦嶒炦^程與現(xiàn)象】 給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，PdCl2試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答下列問題：（1）實驗裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的 。（2）已知PdCl2溶液是無色的，則PdCl2試紙應(yīng)為 色。（3）裝置C的作用是 。（4）裝置B的作用是 。（5）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。23.（14分）利用可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)H＜0來合成甲醇在230～270最為有利。為合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270進行實驗，結(jié)果如圖。230的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是 （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是 （填字母） 。A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5 （）制甲醇所需要的氫氣，可下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1�；卮鹣铝袉栴}：該溫度下，若起始時c(CO)＝2mol?L—1，c(H2O)＝3mol?L—1，反應(yīng)進行一段時間后，測得的濃度為1mol?L—1，則此時該反應(yīng)v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ?mol—1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ① 容器內(nèi)壓強P：P甲P乙與P丙關(guān)系是 ② 變化的熱量數(shù)值Q中， Q1 與Q2的和是 已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請A電極的電極反應(yīng)式為 ，甲池中通入CH3OH電極 。選做題：從下面提供的24、25兩題中選作1題。請將選做題的答案寫在答題紙的指定位置。若2題都做，按24題賦分。24.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子一個電子后3p軌道全充滿；最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色。回答下列問題：元素電負性： A、C單質(zhì)熔點_____（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______該晶體中（5）比B、D氫化物的沸點_____原因______ 。（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn—中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知： ?.（R1、R2、R3代表烴基）?.又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答：①A中的含氧官能團是 （填名稱）。 ②步驟Ⅰ的目的是 ____________________________ ；③若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是 _________ ，E的核磁共振氫譜中有 _______個吸收峰（填數(shù)字）；④F→H的反應(yīng)類型是 ；⑤F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；⑥ A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；命題、校對：姜富貴 郭偉萍 周偉 于洪岐一�；瘜W(xué)參考答案一、二選擇題：題號答案CABACCADBA題號111213141516吉林省吉林市普通高中2013屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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