甘肅省張掖市肅南縣第一中學2014屆高三上學期期中考試理綜試題 化學部分7．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素8．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe(OH)3膠體粒B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C―H極性共價鍵C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA9．關于圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是A．陰極（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．陽極（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ ．下列有關離子方程式書寫正確的A．向含1molFeI2溶液中通入標準狀況下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B．向醋酸鈉溶液中通入過量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對應簡單離子半徑：X＞WD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應．下列關于化學反應的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ?mol-1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ?mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ?mol-1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)=2CO (g) △H=b，則b>a13．下列說法正確的是A．化合物名稱為聚對苯甲二酸乙二酯B．C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醚C．1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應D．某油脂的化學式為，它屬于酯類但不屬于高分子化合物．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為。（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。．鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟中煮沸的作用是。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。（3）下列有關步驟的操作中說法正確的是 。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測液潤洗e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。．由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4。（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀和混合液的離子方程式： 。（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是 。（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫儀器名稱）。（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。①儀器B中應裝入 ，裝置D的作用 ；連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” 在這兩步之間還應進行的操作是 28．（14分）甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：序號A溶液B溶液①2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液②2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)如何檢查該裝置的氣密性： 。(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)： 。(3)該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器： 。你將如何比較①②組化學反應速率大小?你的操作是 。乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：時間（min）4812162122232425c(KMnO4)(10-4mol/L)4.584.023.362.250.720.430.230.160.13υ(KMnO4) (10-4mol/(L?min)υ0.140.170.280.320.290.200.070.03(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L?min)。問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 ①你認為引起該反應速率增大的因素是 。②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：實驗步驟及結論：36．（15分）[化學――選修：化學與技術]地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。（1）如圖利用海水得到淡水的方法為 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的極；口排出的是（填“淡水” 或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經 反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由 （填陰離子符號）引起的，經 （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。（15分）[選修：]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1) E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_________。(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。(3)A元素與B、CB2A4、C2A4。①B2A4的結構式為_________。②下列有關C2A4的說法正確的是_________。a.一個該分子中含有4個σ鍵b.該分子可作為配位體形成配位鍵c.該分子是非極性分子d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化(4)B單質的一種的晶體結構如圖甲所示，E單質的一種的晶體結構如圖乙所示。則圖中的單質B的名稱_________，圖甲中B原子的配位數與圖乙中E原子的配位數之甘肅省肅南縣一中2014屆高三上學期期中考試（化學）無答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/199934.html
相關閱讀：