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本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共20個(gè)題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共7個(gè)題，60分，將答案答在答題紙上。請(qǐng)注意答題時(shí)間為110分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全2．下列物質(zhì)的制備方法正確的是A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳 D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁3．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒只生成Li2OB．將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水 2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O5．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子 B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)【解析】試題分析：若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A應(yīng)該是雙氧水，B是氧氣，E是四氧化三鐵，所以C就應(yīng)該是鹽酸。在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣與貼反應(yīng)生成氯6.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)7．下列說(shuō)法中，不正確的是①建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門(mén)廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面有一層致密的氧化膜③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．③④⑤　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④⑤　　　D．①②③④8.將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)下表）離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0410.下列說(shuō)法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤11．14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D.在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子13.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過(guò)濾【解析】試題分析：A、①分離固體和液體用過(guò)濾，③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，選擇合適的萃取14.銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是A．圖1中，A到B的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為 CuO～Cu 80? 6415.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O216.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1【解析】18.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl219．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是【答案】B【解析】第Ⅱ卷（共 60分）21.（9分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。（1）F的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn) 。（2）反應(yīng)④的離子方程式為 。 （3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）【解析】22．(10分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。或“B”)通入。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)__________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)______________ 、___________ _、_____________ 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E是氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式【解析】（5）X如果分解生成1mol氮?dú)�，則氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電考點(diǎn)：考查氧化鋁、SO2、三氧化硫性質(zhì)；氨氣制備；晶體化學(xué)式的確定以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等23．（6分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查乙裝置的氣密性： 。（2）乙裝置中濕沙子的作用是： 。（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）稱(chēng)取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為 （列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)）。（5）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過(guò)濾，立即向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒(méi)變化。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是： _。（4）河北省衡水中學(xué)屆高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題
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