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本試題卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？忌�作答時，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷選擇題一、選擇題：本大題共l6小題，每小題3分．共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是 A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽 B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡 C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑 D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸2.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是 A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子 C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等3.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是 A．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為4.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有的HF分子數(shù)為0.5 C.常溫常壓下，1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH－的數(shù)目為0.16．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：7．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變 為無色。過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是 A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2 B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋濃度 C.在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D.在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣8.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出及C.該分子中含有兩種官能團(tuán)。D.該分子中所有碳原于不可能完全共平面9．以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過程中，下列判斷合理的是10.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－11.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：XZ>TC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D. Y和T組成的化合物是離子化合物12.現(xiàn)有濃度均為0.10 mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：13.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。下列推斷不正確的是 A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010 mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生 沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅 C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)時三 種金屬離子都完全沉淀 D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑14.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有 A .32種 B. 48種 C. 56種 D. 72種15.在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 下列推斷正確的是 A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率 C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D.平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大16謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200 mL該 混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 A. 12.8 g B.19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g 第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本大題共5小題，共52分。17．（10分）現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為___________________________。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式： ______________________________________________________________。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。18（10分）鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途。 (l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石。理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物質(zhì)的量之比為_________________。 (2)工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：______________，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是__________________________________。 (3)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)。(4)鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4，它是一種凈水劑。在鐵明礬溶液中_______（填“>”、“在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 (4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。20.（12分）(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃。某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)： 原料：(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇 實驗裝置： 實驗步驟： ①按如圖裝置連接儀器。②20 mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石。 ③加熱至70℃左右保持恒溫半小時。 ④分離、提純?nèi)�頸瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品。 ⑤精制產(chǎn)品。 請回答下列問題： (l)加入原料時，能否最先加入濃硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分離器的作用是___________________________________________________________。 (2)本實驗的加熱方式宜用_________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 (3)寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 (4)分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層。飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。 ①吸收過量的乙醇 ②除去過量的有機(jī)酸③促進(jìn)產(chǎn)品水解 ④降低產(chǎn)品在水中溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺改進(jìn)：________________________________________________。（若裝置合理，此空不作答）。21.（10分）鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)溶液X中金屬陽離子是_________（用離子符號表示）。固體Y的用途是_________________________________________________________（寫一條）。(2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：__________________________。(3)常溫下，已知的溶度積 =a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c(Ce3＋)=b mol。則a和b的關(guān)系是__________________。(4)步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是_______________。 ①Z不溶于水，也不和水反應(yīng) ②Ce3＋不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng) ③Ce3＋在萃取劑Z中溶解度于水 ④萃取河南省豫東、豫北十所名校2015屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考試題 化學(xué)
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