可能用到的相對原子質量：H：l C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35．5 Ca：40 V：5l Fe：56 Fu：64 Br：80第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關說法中，不正確的是（ ） A．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 B．根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素性質的展現(xiàn)2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有的數(shù)目小于0．1 NA B．36gCaO2中含有的離子數(shù)目為0．15 NA C．100 g 98％的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，14．2 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0．2NA3．下列有關粒子之間關系和粒子特征描述正確的是（ ）4．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（ ）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 ④兩種酸充分反應后溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應 ⑥兩種氧化物反應有氣體生成A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外 C．除④外 D．除②外5．一定條件下，下列物質均可通過化合反應制得的有（ ）種 ①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤氫氧化銅 ⑥氫氧化鐵A．3 B．4 C．5 D．66．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是（ ）A．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋B．b點對應的溶液中大量存在：、K＋、Cl－、 C．d點對應的溶液中大量存在：Al3＋、K＋、ClO－、Cl－D．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：、Na＋、Cl－、7描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（ ）A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：CO2＋2OH－＝＋H2OB．漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質的量之比4?5： 10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O8．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）9．某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（ ）A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數(shù)：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積 B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出 D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2【解析】10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A．X的氫化物溶于水生成弱酸 B．Y與X可生成Y3X2型化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物11．下列關于元素或物質的性質說法正確的是（ ）A．氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，但將溶有二氧化硫的品紅溶液加熱后又復 色，說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強 B．焦炭和石英砂制粗硅，說明單質C的氧化性比單質Si強 C．醋酸加入水玻璃中有白色膠狀沉淀生成，說明C的非金屬性比Si強D．透閃石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O12．某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子， 能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作） （ ）13．下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（ ） A．氯水與氨水中微粒種數(shù) B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能 C．CH4分子與離子中的鍵角D．相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數(shù)14．現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為(忽略溶液體積變化) （ ）A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲15．物質之間相互反應時，加入的量不同往往反應不盡相同，在給定條件下反應，下列敘述 正確的是( ) A．NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1?1時，完全轉化為CaCO3 B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）?n[Ca（OH）2]＝1?1時，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH－）?n（Al3＋）＝1?1時，鋁元素以形式存在 D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）?n（HNO3）＝1?1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol?L－1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）D．原混合溶液中的與的物質的量之比為2?1第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題共4題，共52分）17．（14分）下圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應為黃色，請按要求作答：（1）寫出化合物的電子式：_________________________。（2）①寫出A與J反應的離子方程式：_______________________________________。②將少量的H通入F的溶液中，反應的總離子方程式為：_________________________。（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為_________mol（保留2位有效數(shù)字）。（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g單質K與A完全反應生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應的熱化學方程式：_________________________________________。（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應為：___________。 ②若用此電池電解300mL5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3．36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設電解前后溶液體積不變化）。 ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4．48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的順序為：_______________________________________。分)【解析】18．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題： （1）①B在元素周期表中的位置________________________________； ②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。 其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1?1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_________________。 （6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）?n（BC2）＝1?3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________�！窘馕觥�?1的物質Y為H2O2，電子式為。又因為與NH3反應不生成污染氣體，19．（14分）．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。 ②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題 （1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。 （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。 （3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況）河南省中原名校屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題 Word版含解析
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