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高三化學(xué)期末試題第Ⅰ卷 選擇題（45分）本大題共有15小題，每題只有一個正確選項，請將正確選項涂在答題卡上1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．外加電源的連接的鋼鐵閘門上保護閘門D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22．4LSO3分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16gO2和16gO3中所含原子數(shù)均為NAC．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)0.2NAD．L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NAA．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物4．下列說法正確的是A．乙烯和都能發(fā)生加反應(yīng)B．C．的過程涉及了氧化反應(yīng)D．4 溶液，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同高考資6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na + 2H2O ===2 Na+ +2 OH -+ H2↑B．C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D． 7. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B．用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體C．用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層D．用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0．05 mol／（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80％ B．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0 D．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨生產(chǎn)過程提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，是為了SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．電解精煉銅時，陽極溶解的質(zhì)量陰極析出的質(zhì)量D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室A．＞＞B．－＞＞C．－＝D．11.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e?＋2H2O＝CO32?＋8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體12.下列有關(guān)說法，不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②鐵分別于氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2 A．①②③⑤　　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②④⑤13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－CAl箔插入稀HNO3中開始無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化鈍化，形成致密的氧化膜D向濃度均為0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14．燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質(zhì)。下列有關(guān)它們的表述正確的是A．將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性,則該混合液中還有少量醋酸未被中和B．將0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大C．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性,則該溶液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH>715．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點時有CaCO3生成第Ⅱ卷 非選擇題 （55分）16.（12分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH) 混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1 mol/LpH = 7乙c(HZ)=0.1 mol/L0.1 mol/LpH = 9NaOH溶液 ，該溶液中由水電離出的c(OH－) = mol/L。（2）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。A、C點判斷，滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；②D點各離子濃度的大小關(guān)系為 。③E點PH=8，此時溶液中[Na+] ? [CH3COO-] = (精確計算)17. （14分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ?mol-1 寫出甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2 置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= mol?L-1?min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫一種措施即可）。（3） 下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。圖1 圖2 圖3① 圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為。② 圖2所示裝置中，通入H2的管口是 （選填字母代號）。③ 某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是 （用離子方程式和必要的文字說明）。．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+ R’XROR’+ NaX，根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①反應(yīng)② （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式。A C （3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)式 。（4）由C生成D的另一個反應(yīng)物是，反應(yīng)條件是。（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式（6）A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。9. （14分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%的H2SO4溶液）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列問題：（1） 氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”之一）。 （2） ① 上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的 （填下列各項序號）。a. KMnO4 b. H2O2 c. Cl2② 溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。檢驗溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為（填下列各項序號）。a. KMnO4溶液 b. H2O2溶液 c. KSCN溶液③ 含有Fe3＋的物質(zhì)常用于凈水，其原理 是(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是 。（3） 實驗室中焙燒Zn2(OH)2CO3制備ZnO時，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的（填下列各項序號）。a. 蒸發(fā)皿 b. 燒杯 c. 酒精燈 d. 坩堝（4） ① 除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制 在范圍內(nèi)。② 溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是 。答案CBCCBDCB題號9101112131415答案CDDADAD16.（12分，每空2分）(1)① > ② Z- + H2O HZ + OH- 10-5 (2)①圖2 ②[Na+] = [CH3COO-] > [OH-]= [H+] ③(10-6 ? 10-8)mol/L（或9.9x10-7 mol/L）17.（14分）（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g） ΔH=165.0 kJ?mol-1（2分）（2） 0.18 （2分）,3.6 mol-2?L2（2分），增大壓山東省臨沂市郯城一中屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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