根據(jù)廣大考生的需求，化學(xué)網(wǎng)高考頻道整理了高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：離子反應(yīng)，歡迎大家關(guān)注!
1.(河北省石家莊市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個(gè)質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物，W是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是()
A.Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8?3
B.Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C.25 ℃時(shí)，若WZX溶液中的c(OH-)?c(H+)=1012，則該溶液的pH=13
D.Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在
解析：由題給條件可以推出X、Y、Z、W、Q依次為H、C、O、Na、S。1個(gè)C3H8中非極性鍵為2個(gè)，極性鍵為8個(gè)，二者之比為1?4，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)c(OH-)=10-14，可得該溶液的pH=13，C選項(xiàng)正確;S在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
點(diǎn)撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，意在考查的抽象思維能力以及知識(shí)運(yùn)用能力。
2.(陜西省質(zhì)檢(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()
A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿
C.Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性
D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WAlCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
點(diǎn)撥：本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解能力。
3.(河南省高考適應(yīng)性測(cè)試)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+和M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2-Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是()
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.Y是地殼中含量最多的元素，Y、W的單質(zhì)可發(fā)生化合反應(yīng)
C.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理的消毒劑
D.由于W、Z、M元素的簡(jiǎn)單氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
解析：由題目信息可推知X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;地殼中含量最多的元素是O，不是Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2和O3均具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，C項(xiàng)正確;H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
點(diǎn)撥：本題考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的分析推理能力。
4.(陜西省西安市質(zhì)檢(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4，Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，W單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，M與Y位于同一主族，下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.Z與M可形成Z2M2化合物
B.由W與Y組成的物質(zhì)能跟Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C.X與M兩種元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
D.W能形成多種鹽，Y不存在同素異形體
解析：由題意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A選項(xiàng)正確;W與Y組成的物質(zhì)SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-===SiO+H2O，B選項(xiàng)正確;NH3與H2S反應(yīng)可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C選項(xiàng)正確;Y的同素異形體有O2和O3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
點(diǎn)撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和實(shí)際應(yīng)用能力。
5.(云南省第一次統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()
A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X W
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D.Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
解析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)(18)與中子數(shù)(10)的關(guān)系可知W為O;X的原子半徑比W的大，又X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，故X為Na;由X、Y、Z原子半徑逐漸減小可知Y、Z為第三周期元素，第三周期元素中，其單質(zhì)為常見半導(dǎo)體材料的是Si，即Y為Si;同周期元素(除稀有氣體外)，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：SiH4O，NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤;WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形，而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、H形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C項(xiàng)正確;O和Na只能形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
點(diǎn)撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表及元素周期律的理解能力。
8.(江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離化合物X2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是()
A.原子半徑：ZW
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
解析：根據(jù)題目所給信息，可以推出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaCl，A項(xiàng)正確;C2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，通過共用電子對(duì)，C、Cl均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確;非金屬性：ClS，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：HClH2S，C項(xiàng)正確;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
點(diǎn)撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的理解和應(yīng)用能力。
9.(河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半。W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是()
A.原子半徑：ZYX
B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物發(fā)生化合反應(yīng)
解析：由題給信息可知，X、Y、Z、W依次為C、N、Si、Cl。原子半徑：SiCN，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2和CH4在光照條件下反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性：ClSi，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClSiH4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。
答案：D
點(diǎn)撥：本題考查元素周期表及元素周期律知識(shí)，意在考查考生的分析推理能力。
10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是()
A.原子半徑：WYM
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離了鍵又有共價(jià)鍵
解析：Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M=0.76 g/L22.4 L/mol=17 g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為15，則M為H，Y為N;再根據(jù)X、Z可形成XZ2分子，知X為C，Z為O;W的質(zhì)子數(shù)為(1+6+7+8)=11，則W為Na。原子半徑：NaNH，A錯(cuò);CO2、C2H2均為直線形的共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯(cuò);由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對(duì);氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)。
答案：C
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaokao/961442.html
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