高考已經(jīng)進(jìn)入第二輪的復(fù)習(xí)，考生們?cè)趶?fù)習(xí)中或多或少有一些困惑，化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家總結(jié)了上海市高考化學(xué)選擇題之試題，各位考生可以參考。
上海市高考化學(xué)選擇題之試題
上海 化學(xué)試卷
考生注意：
1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。
2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題和答題要求;所有答案必須?或?qū)懺诖痤}紙上;做在試卷上一律不得分。
3.答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。
4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64
Br-80 Ba-137
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油
B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油
C.加入水中，浮在水面上的是地溝油
D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
2.氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]
A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物
C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體
3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是
A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
4.下列變化需克服相同類型作用力的是
A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化
5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水
A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性
二、選擇題(本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是
A.原料利用率高 B.設(shè)備少
C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得
7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
選項(xiàng)XY
ASO2H2S
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+
C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q
10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量
C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量
11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
12.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH 2)CH2COOH 3-氨基丁酸
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是
A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是
A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物
A.所含公用電子對(duì)書目為(a/7+1)NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14
16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊;顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在，且c(Cl )0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)
18.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是
A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7
Ki2=5.610-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO3 2-2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗?n(C)消耗=1?1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)
A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)
22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則V可能為
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
考生們只要加油努力，就一定會(huì)有一片藍(lán)天在等著大家。以上就是化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家準(zhǔn)備的上海市高考化學(xué)選擇題之試題
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