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雙鴨山市第一中學—學年度上學期期中考試 高二化學試卷（本試卷90分鐘，滿分120分）可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23 一、單項選擇題（本題25小題，每題3分，共計75分）1、下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是( ) A. PH試紙 B.藍色石蕊試紙 C.碘化鉀淀粉試紙 D. 紅色石蕊試紙2、下列變化過程，屬于放熱過程的是( )①鋁熱反應　 ②酸堿中和反應　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A．①③⑤? B．①②③④⑤? ?C．②③④⑤? D．①⑥⑦3、關于溶液的酸堿性說法正確的是( ) A. 能使甲基橙試液變黃的溶液一定呈堿性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4、反應A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中對反應速率的正確描述中最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L?min) B．υ(A)=0.5 mol / (L?s)C．υ(B)=0.6 mol / (L?min) D．υ(C)=0.5 mol / (L?min)5、實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是gkstkA．少量Na2SO4固體，v(H2)不變? B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)增大C．將稀硫酸改為濃硫酸，v(H2)增大 D．VmL稀硝酸，v(H2)增大 6、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是( )A．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行 B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．水總是自發(fā)的由高處往低處流 D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大7、下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2⑥向草酸與酸性高錳酸鉀反應的溶液中加硫酸錳固體A.?①②⑤ B.?②⑥ C. ② D. ②③8、?下列說法中有明顯錯誤的是（　�。〢．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率9、在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH ?H＋＋CH3COO－，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸 C．加水 D．升高溫度10、下列說法正確的是( )A．強電解質導電能力一定強 B．含強極性鍵的共價化合物一定是強電解質C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質的水溶液中一定存在電離平衡11、已知C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A．同時減小　　　　　 B．同時增大 　　C．v1增大，v2減小　　　 D．v1減小，v2增大 12、在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0 C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好13、化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：gkstk2NO(g) ?N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g) ?2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下說法正確的是（ ?）A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)?c(O2)B．常溫下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－82C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2D．以上說法都不正確14、氫氟酸為弱酸。250C時將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 ①n(H+)； ②c(H+)?c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤； ?A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤　 15、pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n的關系是( ) A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能確定16、下列電離方程式正確的是（? ） A. H2S2H＋ + S2－ B. HClO = H＋ +ClO－ C. NH4 Cl NH4+ +Cl－ ?D. H2CO3H＋ + HCO3－17、下列事實合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　）A．實驗室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣B．對平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應 正反應放熱 升高溫度使平衡向正方向移動D．將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率 18、在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是A．無色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+B．pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?gkstkC．水電離出來的c(H+)=10?13mol/L的溶液：K+、HCO3?、Br?、Ba2+D．已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN?、NO3?、Al3+19、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺B. 若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質百分含量不變C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時2SO3，等量的反應物在兩個容器中反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量 ( )A．等于p%B．大于p% C．小于p% D．無法判斷21、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol?L－1的下列各溶液①鹽酸 ②石灰水 ③ ④NaHSO4溶液 ⑤溶液 ⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥gkstkC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱23、可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有 (　　) 個①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)；A．3個　　　B．4個 ?C．5個? D．6個24、某溫度時，測得純水中c(H+)=2.4×10－7 mol?L－1，則c(OH－)為：A．10－7 mol?L－1 　　　　B． 2.4×10－7 mol?L－1?C． mol?L－1 D．無法確定gkstk25、下圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ?mol－1B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應后，放出92 kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率二、填空題（共四小題，45分）26、（10分）（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH= 。②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下①某溶液中的H+ 濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈 性。②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH= 。27、（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=__________。(2)比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)________α(B)(填>、=或
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