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江西省吉安一中上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷（理科）1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間100分鐘。2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 B. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)C. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2. 在與NH4Cl的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，需要將它們的晶體在研缽中研細(xì)，其作用是（ ）A. 提高反應(yīng)限度 B. 降低反應(yīng)限度 C. 增大反應(yīng)速率 D. 減小反應(yīng)速率3. 在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）A. 熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離： B. H2CO3的電離： C. 的電離：D. Na2CO3的水解：4. 下列變化過程中的是（ ）A. 電解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解為H2和Cl2C. 焦炭與水蒸氣反應(yīng) D. Na與水反應(yīng)5. 相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是（ ）A-K1>K2 B. C. K1bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHv（逆）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括5小題，共52分）17. （10分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（不考慮）（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________（填下列序號字母）A. NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1B. 密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C. 密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化D. 生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g，則在10min內(nèi)用NO2濃度變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol?。18. （10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）_______________，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_________mol電子。（2）上述電池工作時，鹽橋中的K＋移向________（填“甲”或“乙”）燒杯。（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。19. （10分）酸性條件下，錫在水溶液中有、兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_________________________。（2）加入Sn粉的作用是____________________________________。（3）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是___________________________。（5）酸性條件下SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。20. （10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：＋ （1）已知：①②③則△H=____________。（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在此反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。FeH2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。②下列說法正確的是_____________（填編號）A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：FeH2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：FeH2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是_______（用A、B、C表示）。（4）已知，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中= 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21. （12分）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、、，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）圖中曲線1表示__________的分布系數(shù)變化。（2）溶液中，_______2（填“>”、“＝”、“”、“＝”或“
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