可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 C:12 第Ⅰ卷（54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述不正確的是( )A．化石燃料是一次能源 B. 太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ �。〢．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A．減壓 B．降溫 C．加壓 D．增大B的濃度5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 ( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH26．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的質(zhì)量�、鄹鳉怏w物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③C．②③④⑤ D．①③④⑤則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( )A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol8．有3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H =a kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A．a(chǎn)+b＝c B．1mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量C． a＜b D．1molH2 O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收 （a -c/2） kJ熱量9．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是( )A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L?s)C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大10．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11．密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷( )A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變12．物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( ) A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) B．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13．一定溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為( )A．0.1 mol/L B．0.9 mol/LC．1.8 mol/L D．1.9mol/L14．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值約為0.91B．增大C的濃度此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) 15．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T116．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：， 恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?7．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol則28 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )A．－218 kJ/mol B．－436 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋436 kJ/mol18．某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol?L－1）0.440.60.6下列說(shuō)法不正確的是 （ �。〢．CH3OH的起始濃度為1.64 mol/L B．此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．平衡時(shí)，CH3OH的濃度為0.04 mol/L D．平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于90%第Ⅱ卷（46分）二、（本題包括5小題，共46分）19．(8分)現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率__________。(3)若加入C(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。20．（14分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①x=_________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n1、n2、n3之間應(yīng)滿足的關(guān)系式________。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體21．（8分）研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ?mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ?mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ?mol－1(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ?mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝______________。22．(8分)現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：(1)若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速黑龍江省泰來(lái)縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期階段性考試化學(xué)試題
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