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2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)姓名 班級 準(zhǔn)考證號 考試時間：100分鐘相對原子質(zhì)量：H 1 He 4 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)正確 每題3分，共15小題）1．下列描述違背化學(xué)原理的是( ) A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時，溶液中c(OH-)不變，OH-數(shù)目減少2．下列說法正確的是( )A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等B．25和100℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語錯誤的是 ( )A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+C．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ? mol－1D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ?mol-1( )A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol?L-15．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同6．某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1。下列敘述不正確的是( ) A．x的值為2B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡常數(shù)為D．A的平均消耗速率為0.15mol?L-1?min-1 7．( )A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量B.水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，增大D.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①8．( )A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) ? 2c(OH-) = c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)9.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-10．下列離子方程式正確的是( )A．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3?H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3－ + 6H+ ?Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O11．科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是( )操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol?L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色12．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是( )13．，a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫，ab兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同，，： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，( )14．在容積均為500 mL的I、、三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)H
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