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(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)
一、
1．下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振蕩后，不產(chǎn)生沉淀而且有大量泡沫的是(　　)
A．光鹵石溶液　　　　　　　　B．地下水
C．海水 D．雨水
【解析】　從生活中知道澄清肥皂水遇硬水會產(chǎn)生稱為“油膩環(huán)”(在洗臉盆中)的Ca2＋、Mg2＋的沉淀，那么本題則是確認(rèn)選項中物質(zhì)的溶液是否含Ca2＋、Mg2＋。光鹵石是KCl?MgCl2?6H2O，其溶液中含有大量的Mg2＋；地下水硬度很高，含較多的Ca2＋、Mg2＋；海水中含有較多的MgCl2，Mg2＋含量較高；雨水是地表水分蒸發(fā)后遇冷形成的，如同“曬鹽”一樣，蒸發(fā)的只是水，所以雨水中很少含Ca2＋、Mg2＋。題中的泡沫與沉淀相關(guān)，沉淀多泡沫就少。
【答案】　D
2．我國淡水資源非常短缺，所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該(　　)
A．減少飲水量，以節(jié)約用水
B．將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C．既要防止和消除水體污染，又要節(jié)約用水
D．水是取之不盡、用之不竭的天然資源
【解析】　人體需水量不能太少，故不能減少飲水量，A錯；B中直接排放污水會造成水污染，B錯；水并不是不會枯竭的，故D錯。
【答案】　C
3．下列說法中，正確的是(雙選)(　　)
A．加熱法可軟化各種硬度的硬水
B．海水淡化可以利用蒸餾法
C．反應(yīng)2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
D．硬水軟化就是除凈水中的Ca2＋和Mg2＋
【解析】　加熱法只能軟化具有暫時硬度的硬水[因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受熱可分解為CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能軟化永久硬水；水軟化是指減少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除凈。故A、D項均不正確。
【答案】　BC
4．海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題成為科學(xué)家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是(　　)
A．加化學(xué)試劑，使海水中的鹽分沉淀
B．利用太陽能，將海水蒸餾而去掉鹽分
C．將海水通過離子交換樹脂而除去鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而除掉鹽分
【解析】　海水中Na＋等離子不能通過加化學(xué)試劑而沉淀，A項錯誤；B項為蒸餾法淡化海水；C項為電滲析法淡化海水；D項為反滲透法淡化海水。
【答案】　A
5．傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城市調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血癥發(fā)病率高是源于飲用了用氯氣消毒的飲用水，這是因為(　　)
A．氯氣有氧化性，會作用于正常細(xì)胞而癌變
B．氯水中的次氯酸具有殺菌性，正常細(xì)胞被氧化后轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣與水中有機物作用，生成有機氯化物而致癌
【解析】　Cl2的消毒原理是Cl2＋H2O??HCl＋HClO，利用HClO的強氧化性殺菌消毒。而Cl2可與水中有機物作用，生成有機氯化物而致癌。
【答案】　D
6．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的四種(兩廠不含相同離子)：Ag＋、Ba2＋ 、Fe3＋、Na＋、Cl－ 、SO42－、NO3－、OH－。兩廠單獨排放廢水都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清且只含NaNO3，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是(　　)
A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠B．Cl－和NO3－一定在不同工廠
C．Ag＋和Na＋可能在同一工廠D．Na＋和NO3－來自同一工廠
【解析】　水污染是當(dāng)今世界一個普遍問題，根據(jù)題意知，兩廠各自的廢水中必定不存在沉淀，且陰、陽離子同時存在。若Ag＋在甲廠，則Cl－、SO42－、OH－必在乙廠；那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲廠中，否則將生成沉淀。由于甲廠廢水中不會都為陽離子，所以NO3－必在甲廠廢水中，陽離子Na＋必在乙廠廢水中。故Ag＋、Na＋不在同廠廢水中，SO42－、NO3－不在同廠廢水中，Na＋、NO3－不在同廠廢水中，因而B正確。
【答案】　B
7．下列關(guān)于硬水的敘述錯誤的有(　　)
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋會阻礙肥皂起泡
B．用漂白粉對自來水消毒，會增加水的總硬度
C．向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化
D．雨水的硬度比海水的硬度小
【解析】　明礬凈水是由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3具有吸附作用，將水中的懸浮顆粒沉淀。
【答案】　C
8．下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是(　　)
A．蒸餾法、離子交換法 B．電滲析法、反滲透法
C．蒸發(fā)法、反滲透法 D．電滲析法、離子交換法
【解析】　離子交換是使硬水軟化的常用方法，離子交換樹脂結(jié)合Ca2＋、Mg2＋替換出了Na＋、H＋等；在對海水進行蒸發(fā)的過程中，蒸發(fā)的是水；在對海水進行反滲透的過程中，能透過半透膜的是水分子。
【答案】　B
9．海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是(　　)
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變
C．溶劑質(zhì)量減少 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【解析】　右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而各種離子不能通過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
【答案】　C
10．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通過CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
【解析】　要使離子逐一沉淀出來，即每加一種試劑，只得一種沉淀。若先加NaOH，則四種離子都會出現(xiàn)沉淀，NaOH過量，只有Al(OH)3溶解，其余均為沉淀，故先加NaOH不可，排除C、D。若先加H2S氣體，則Ag＋和Cu2＋都會沉淀出來，故排除B。A中先加③鹽酸至過量，則Ag＋形成AgCl沉淀出來；再加①H2S氣體，Cu2＋形成CuS沉淀出來；由于第一步中加入鹽酸過量，所以不生成FeS沉淀，F(xiàn)eS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH過量，Al3＋形成AlO2－，F(xiàn)e2＋形成沉淀；最后通入②CO2氣體�？梢詫�AlO2－形成Al(OH)3沉淀。CO2＋2H2O＋AlO2－===HCO3－＋Al(OH)3↓，故選A。
【答案】　A
二、非
11．在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種；某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水變渾濁；丁處產(chǎn)生氣泡，河水變澄清。試回答：
(1)四處河水排放的污染物分別是：甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是_____________________________ _______________________________________________。
(3)小河中魚蝦絕跡的原因是：________________________________________________。
【解析】　本題有兩處關(guān)鍵詞：“從上游到下游依次”“丁處，河水變澄清”。首先能判斷出Ca(OH)2懸濁液呈乳白色，甲廠排放Ca(OH)2；順河流下遇FeCl3生成紅褐色Fe(OH)3；再順流而下，有CaCO3生成，最后遇HCl后會有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e(OH)3、CaCO3等都會全部溶解，所以河水變澄清。在丁處下游取出的河水中肯定會有較多的Na＋、Fe3＋、Ca2＋、H＋、Cl－，否則就不會澄清。
【答案】　(1)Ca(OH)2　FeCl3　Na2CO3　HCl
(2)Ca2＋、Na＋、Fe3＋、H＋、Cl－
(3)酸堿及有害化學(xué)物質(zhì)將水污染
12．如圖甲所示，某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市，a處為上游、d處為下游，經(jīng)對河水檢測繪制出圖乙，請回答：
(1)構(gòu)成該河的污染主要分布在(　　)
A．a(chǎn)b段 B．bc段
C．cd段 D．bd段
(2)列舉造成該河污染的三種可能污染源：①__________；②________；③________。
(3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2＋，要把Cu2＋變成銅單質(zhì)回收，請寫出兩種可行的方法：①______________________________________；
②______________________________________。
(4)d處污染明顯降低，請從物理、化學(xué)、生物三方面簡單分析原因____________________ __________________。
【解析】　生活污水、工業(yè)廢水是水體的兩個主要污染源，河流經(jīng)市區(qū)必定造成污染，到下游時經(jīng)過沉降，生物降解，物質(zhì)之間的反應(yīng)會使污染程度下降。對于銅的回收只需把銅離子變成銅單質(zhì)即可。
【答案】　(1)B　(2)①工業(yè)廢水�、谏�活污水�、凵�活垃圾及工業(yè)廢渣
(3)①加過量鐵粉，過濾，后加鹽酸，清洗干燥得銅
②用電解法，使用惰性電極電解，陰極上生成銅
(4)物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物分解。
13．含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類(如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等)。一個典型實例是用氧氯化法處理含有劇毒的氰化物(含CN－)的廢水。在堿性條件下(pH＝8.5～11)，氯氣可將氰化物中的CN－氧化為只有其毒性1/1 000的氰酸鹽(含CNO－)。
(1)寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：
______________________________________。
(2)若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(3)在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為______________________________________。
【解析】　(1)CN－是在堿性條件下被Cl2氧化的，故反應(yīng)應(yīng)有OH－參加，產(chǎn)物除生成氰酸鹽外還應(yīng)有Cl－及H2O，離子方程式為：CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O。(2)當(dāng)Cl2過量時，(1)中的產(chǎn)物CNO－與Cl2反應(yīng)，堿性條件下不可能產(chǎn)生CO2及其他氣體，而碳元素的存在形式為CO32－，無毒氣體一定為N2，離于方程式：2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO32－＋6Cl－＋4H2O＋N2↑。(3)由于漂白粉中的ClO－具有強氧化性，故可發(fā)生反應(yīng)：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。
【答案】　(1)CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O
(2)2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO32－＋6Cl－＋4H2O＋N2↑
(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
14．隨著全球淡水資源危機日益嚴(yán)重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
目前海水淡化有了許多新工藝，最廣泛應(yīng)用的為多級閃蒸法，其流程示意圖如下圖。已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內(nèi)的壓強分別是p1和p2，且p2請回答：
(1)②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是_________________________________ __________________________________________。
(2)鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是______________________________ ____________________________________________。
(3)為降低能耗，多級閃蒸法采取了降壓和__________兩項措施。降壓可以降低能耗的理由是______________________________________。
(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是________、________、________。(填序號)
①淡水收集　②除掉懸浮物�、蹥�滅海洋生物�、艹�掉海水中的鹽分�、菟�質(zhì)檢測　⑥降低海水渾濁度
為了檢驗所收集的淡水是否含有氯離子，通常采用的試劑是________________。
【解析】　(1)受熱后的海水進入一級閃蒸室，水蒸氣經(jīng)過冷卻后，一部分轉(zhuǎn)化為淡水。由于一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室，所以一級閃蒸室中余下的鹽水可進入二級閃蒸室，水蒸氣被再次冷卻。由于p2【答案】　(1)海水經(jīng)過閃蒸室時，吸收了管外水蒸氣放出的熱量，溫度升高
(2)二級閃蒸室的壓強小于一級閃蒸室的壓強，(或p2(3)熱交換　降壓后水的沸點降低，水汽化所需要的能量減少


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