化學試題
說明：1．請把第Ⅰ卷答案填涂在機讀卡上；
2．本卷全卷滿分為100分，完成時間90分鐘。
第Ⅰ卷（，共45分）
一、（共15小題，共45分，每題3分。每題僅有1個選項符合題意。）
1．科學家對原子結構的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
2．以下能級符號正確的是
A．1p B．2d C．3f D．4s
3．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是
A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動
C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大
4．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，下列L層中分布正確的是
A． B．
C． D．
5．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是
A．鍵角是確定多原子分子立體結構（分子形狀）的重要參數(shù)
B．通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應的能量變化情況
C．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵
6．某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
7．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．NO2
8．下列原子中未成對電子數(shù)為2的是
A．Mg B．N C．O D．F
9．下列物質的分子中，鍵角最小的是
A．CH2＝CH2 B．H2O C．NH3 D．CH4
10．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P?P 198 kJ?mol－1，P?O 360 kJ?mol－1，O＝O 498 kJ?mol－1。則反應 P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變化為
A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量
C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量
11．甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變
B.在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋
13．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
14．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知
A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負性大于y的電負性
C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑
D.x的第一電離能小于y 的第一電離能
15．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
四川省中江中學校2010級高二上期第一次階段性測試
化學試題
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、請完成下列各題（共計55分）。
16．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：
。
②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素，則該元素屬于____區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
17．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
（填寫離子符號）。
（3）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的離子方程式是：
。
（4）C元素常見的化合價有－2、＋2、＋4、＋6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物。請你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學式________________、_________________。
18．（15分）請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是_______________。
A．激光 B．焰色反應 C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導電
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是 ，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有 （填元素符號）。
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結構式為 ，則COCl2分子內含有 （填標號）。
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式。
①平面三角形分子：分子式 ，雜化方式是 ；
②三角錐形分子：分子式 ，雜化方式是 ；
③正四面體形分子：分子式 ，雜化方式是 。
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn?Br的鍵角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為 。
19.(12分)2014年9月29日21時16分我國用長征二號F運載火箭將“天宮一號”目標飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”�；鸺猛七M劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼。燃燒劑也可用一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為 。
(2)若該氮氫化合物與四氧化二氮恰好完全反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3＋HCl＝NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)氮可形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等，已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4＋，因此有類似于NH4＋的性質。寫出N2H62＋在堿性溶液中反應的離子方程式 。
(5)N≡N的鍵能為946kJ?mol-1，N－N單鍵的鍵能為159 kJ?mol-1，計算說明N2中的_______鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
(6)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。寫出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子： ，它的立體構型是 。又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，且每一個原子都達到８電子穩(wěn)定結構，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它_________ (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
20．（10分）Ⅰ．理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要物質，該物質中含有三種元素，則該物質的化學式為______________________，其中心離子（或中心原子）是___________________，配位數(shù)為_________________。
Ⅱ．向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）該反應生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質，也不是易揮發(fā)物質，則該反應之所以能夠進行是由于生成了__________________________的Fe(SCN)3；
（2）經研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1 ：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求：
① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_______________________。
② 若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1 ：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為________________________________________________________。
（3）向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，該反應發(fā)生的離子方程式可能為： ；能使該反應發(fā)生的可能原因是
。
四川省中江中學校2010級高二上期第一次階段性測試
化學試題答案
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
題號123456789101112131415
答案CDDDCDCCBAADABA
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、請完成下列各題（共計55分）。
16．(10分)（1）①④；（2）①鋰原子失去核外第一個電子后即達到穩(wěn)定結構，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。②a、s、Na2O和Na2O2；③ⅢA；④m
17．（8分）（1）第2周期ⅥA族 （2）S2?>O2?>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl?+SO42?
（4）Na2S、SCl2、SO等(填兩種即可)
18．（12分）(1)C、E（2分）(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K （各1分）
(3) D (1分) （4）BF3 sp2雜化 NF3 sp3雜化 CF4 sp3雜化 (各1分，共6分)
(5) ＜ (1分) （6）C＞H ＞Si （1分）
19.(12分)（1） (1分) （2）2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O(2分)
（3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 (2分) (4)N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O(2分)
（5）π（1分）（6）CO2（1分）直線形（1分） (1分) 含有 (1分)
20．（10分）Ⅰ（1）Na3AlF6 （1分） Al（1分） 6（1分）
Ⅱ（1）難電離（1分）
（2）①[Fe(SCN)]2+ （1分） ② FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl （2分）
（3）Fe(SCN)3 +3F－＝FeF3+3SCN－ （或其它合理答案）（2分）
FeF3比Fe(SCN)3更難電離（1分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/56864.html
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