化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，化學網為大家推薦了上學期高二化學期末試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
I卷(22個選擇題，共66分)
一、單項選擇題(每小題只一個正確答案，每題3分，共30分)
1、下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
2、物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )
A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3
3、一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為( )
A.1.2mol/(Lmin) B.1mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)
4、將①H+、②Cl-、③Al3+、 ④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
5、下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。正確的操作順序是( )
A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為( )
A. 7.2 B. 8 C. 6 D.無法計算
7、某固態(tài)化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是( )
A.非電解質 B.弱電解質 C.離子化合物 D.易溶性 鹽
8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是( )
A.2乙基丁烷 B.二乙基丁烷
C.2，3二乙基丁烷 D.3，4二甲基已烷
9、下列化合物中，既可以發(fā)生取代反應,又可以發(fā)生加成反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷
10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述中，正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中C(H+) 減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
二、選擇題(每小題只一個正確答案，每題3分，共36分)
11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)( )
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)。混合烴的組成可能為( )
A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H4
13、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質量分數(shù)是( )
A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%
14、苯乙烯的結構為 ，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有( )
A.7種 B.6種 C.5種 D.4種
15、設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是( )
A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)
B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)
C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)
D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)
16、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是( )
A.①=④③=②B.①=④②
C.①③②D.④③②
17.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)(25℃)1.810-54.910-10K1=1.310-7
K2=7.110-15
25℃時，下列說法正確的是( )
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：
pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)=10-dmol/L
18、當溫度不變的情況下，反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H0�，F(xiàn)將2 mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前體積為2 V(如圖1)，關于兩容器中反應的說法正確的是( )
A.甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B.兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
C.兩容器達平衡后升高相同溫度，則物質D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物質C的物質的量是乙容器中物質C的物質的量的2倍。
19、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 ( )
A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，
那么Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同溫度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸與100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物質的量
20、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJmol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表 所示：
容器
編號起始時各物質物質 的量達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱 23.15 kJ
②0.61.80.8Q(Q0)
下列敘述不正確的是 ( )
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C.達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 molL-1
D.若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
21、將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產生的氣體在標準狀況的體積為( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
I I卷(包含5道大題， 共54分)
三、填空題
23、(12分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：
(1)M為電源的 極(填寫正或負)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為 、 (填寫化學式)。
(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為 L 。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為
24、(11分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
(1)該溶液中存在的三個平衡體系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 種不同的粒子。
(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。
(4)物質的量之和為0.01mol的二種粒子是__________________________。
(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol
25、(16分)(1)在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA(g)，發(fā)生反應2A(g) B(g)+C(g)，B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 02min內的平均反應速率v(A)= . 相同溫度下，若開始加入A(g)的物質的量是原來的2倍，則平衡時 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達到平衡的時間
d.平衡時B的體積分數(shù) e.平衡時混合氣體的密度
f .平衡時混合氣體的平均摩爾質量
(2)實驗 室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動(填向左向右或不若加入少量下列試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為_____________
(4)氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增 重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積(標準狀況)為 (假設氣體全部逸出)。
(5) 已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=210-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_____。
四、實驗題
26、(9分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用。當?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r，即表示到達終點。
(2)若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為 mol/L。
(3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關系是(填或或=)：
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1C2。
②當Na2CO3中含有NaOH時，則C1C2。
五、計算題
27、(6分)一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴 水時，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成和體積之比?
高二化學期末考試題參考答案
24.(11分)(1)NH3H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3H2O+H+;
H2O H++OH- (各1分)
(2)七 (2分)
(3)Cl-;Na+(各1分)
(4)NH4+、NH3H2O (2分)
(5)NH4+;H+(2分)
25. (每空2分，共16分)
(1)0.1mol/(L b e
(2)向右 bf
(3)4a NA
(4) (2分)，1.12L
(5) 6
小編為大家提供的上學期高二化學期末試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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