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摘要：要多練習，知道自己的不足，對大家的學習是有所幫助的，以下是化學網(wǎng)為大家總結的2014高二化學寒假作業(yè)練習，希望大家喜歡。

說明：

1、本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，請將答案填在答題卡內。

2、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127

第Ⅰ卷(選擇題 共分)

選擇題(本題包括1小題，每小題3分，共4分。每小題只有一個選項符合題意).........................

6.....互為同分異構體

7.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()

A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C.反應2SO2+O2 2SO3，SO2的轉化率達到了最大

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

...

A.海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4

. H2O(g) CO(g)+ H2(g)

C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO2

11. W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是

A.....下列有機物的一氯代物的同分異構體種數(shù)大小關系正確的是(不考慮立體異構)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3

A.①③=④② B.①④=② C.①=③② D.①④②

13.?s2? p= ③hclo4的酸性比h2so4的強

④常溫下Cl2是氣體，S是固體 ⑤HCl的穩(wěn)定性比H2S的強

.⑤ B...⑤

14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42?向Cu極移動④電子的流向是：CuZn

⑤若有0.mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25mo氣體

⑥正極反應式：Cu2e?=Cu2+，發(fā)生氧化反應A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥

..B...16.某孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2，可用來冶煉銅�？兹甘�與焦炭混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率

B. CuCO3?Cu(OH)2與足量焦炭反應轉移2電子

C. CuCO3?Cu(OH)2最多能與反應

.第Ⅰ卷(選擇題 共分)第Ⅱ卷(非選擇題 共分)

.(分)(1)下列實驗操作可以達到實驗目的的是______(填序號，多填扣分)。

a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗水解產物

b. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

c. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

d.. 利用燃燒的方法鑒別羊毛和蠶絲

(2)請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。

a. 蒸餾 b. 裂解 c. 過濾 d. 裂化 e. 干餾f. 分餾 g. 電解h. 皂化

①把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________;②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______;③將重油轉化為汽油_____;④將海水淡化_____;

⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂_____;⑥用油脂制肥皂_____。

. mol?L?1FeCl3溶液 t1 ②[ 5% 40℃ 2滴1 mol?L?1FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1 mol?L?1FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20℃ 不使用 t4 請回答：

(1)過氧化氫分解的化學方程式是 。

(2)實驗①②是研究__________對反應速率的影響。

(3)實驗測得t1t3，19.(2)有同學把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行?

(填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g) CO(g) +1/2O2(g)=CO(g) 放熱283.0kJ

③C(s) +O2(g)=CO(g) 放熱

請回答：

(1)根據(jù)上述反應及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是__________。

a..(2)根據(jù)反應②，斷開1 mol CO(g)與0.5 mol O2(g)中的化學鍵所吸收的能量，比形成1 mol CO2(g)中的化學鍵所放出的能量_______(填“多”或“少”)。

(3)在右圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線。

(4)單質碳通過先與氧氣反應生成CO(g)，再與氧氣反應

生成CO2(g)，所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣

完全反應生成CO2(g)所放出的熱量的關系是__________

(填“相等”或“不等”)。

21.(3)元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是_____________。

(4)某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，

用右圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

請回答：

a...

回答下列問題：

(1)試劑a的化學式是______________。

(2)加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是 。

(3)操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__________。

(4)在電爐中參加反應的n(Cl2)：n(焦炭)=1：1，則該反應的化學方程式是

。

(5)上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是

。(寫出一種即可)

23....2.0×10?3mol?L?1的Na2S2O3)溶液6.0 mL，恰好反應完全。(已知：I2+2S2O32?=?+ S4O62?)

總結：2014高二化學寒假作業(yè)練習就為大家介紹到這兒了，希望小編的整理可以幫助到大家，祝大家學習進步。

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