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綜合測試題(三)
一.(每小題有—個(gè)或兩個(gè)正確答案)
1.將0.1molN2O4置于1L密閉燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2N02(g)
下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不變，不再加深
B. N2O4的消耗速率與N02的生成速率之比為1：2
C. N02的生成速率與N02的消耗速率相等
D. N02的物質(zhì)的量濃度不變
2.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A B和C則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡不發(fā)生移動(dòng) D.增大
3.下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱的是( )
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物質(zhì)的量溶液相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
4.向含有g(shù)2+ Fe2+ NH4+ Al3+的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱攪拌，再加入過量鹽酸，溶液減少的陽離子是( )
A.NH4+ B.g2+ C.Fe2+ D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3•H2O溶液中，欲使NH3•H2O溶液的pH變小，可采用的方法是( )
A.加熱至沸騰 B.加少量NaOH
C.加100ml水 D.加20ml0.4mol/LNH3•H2O溶液
6.將2.7gAl與100ml2mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是( )
A.所得溶液的pH為7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液，加NaHC03，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D.另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀
7.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是( )
A.使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
C.盛裝準(zhǔn)確量取的待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整
8.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，分成四等份，分別回到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( )
A.3mol/LHCl溶液 B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入SCN溶液，顯紅色的是( )
A.過量鐵與稀鹽酸 B.過量氯水與FeCl2溶液
C.過量鐵粉與CuCl2溶液 D.過量鐵粉與FeCl3溶液
10.下列離子方程式正確的是( )
A.濃燒堿溶液中加入鋁箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：Cu2++S2－=CuS↓
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：
g2++2HCO3－+4OH－=g(OH)2↓+2CO32－+2H2O
11.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )
A.+ Na+ HCO3－ Cl－ B.Ba2+ Na+ AlO2－ NO3－
C.NH4+ Al3+ NO3－ Cl－ D.Na+ Fe3+ Cl－ SO42－
12.30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO4•5H2O，恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO4的溶解度為( )
A.4.5g B.22.5g C.25g D.32g
13.造成水污染的主要原因是( )
①天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸
②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液和廢渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)
A.②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.結(jié)構(gòu)簡式為 的有機(jī)物，其正確的名稱是( )

A.2-甲基-4-丙基己烷 B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是( )
A.C3H8 B.C4H8 C.C5H12 D.C6H14
16.下列反應(yīng)中，以苯作原料，通過加成反應(yīng)制得的是( )
A.溴苯 B.硝基苯 C.苯磺酸 D.環(huán)己烷
17.煤或石油的加工方法中，可用于大量獲取乙烯和丙烯的是( )
A.煤的干餾 B.重油裂解
C.石油減壓分餾 D.石油常壓分餾
18. 在1L的密閉容器中，于一定溫度下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是( )
A.2molA 1molB B.1molA 1molB
C.1molA 2molB D.1molB 1molC
19.下列變化由加成反應(yīng)引起的是( )
A.乙炔通入高錳酸鉀酸性溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B.乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯
C.在一定條下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D.石油裂解后所得氣體通入溴水中，溴水褪色
20.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是( )
A.碳的氧化物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.磷的氧化物
21.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，并能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
A.氯仿 B.苯 C.甲苯 D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比為( )
A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1:1
23.做飯時(shí)使用的天然氣(主要成分為甲烷)、液化石油氣(主要成分為C3H8)燃燒反應(yīng)的主要化學(xué)方程式分別為：

現(xiàn)有一套以液化石油氣為原料的灶具，欲改為燒天然氣，應(yīng)采取的措施是( )
A.減小空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量
B.減小空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量
C.增大空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量
D.增大空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量
24.下列石油的煉制和加工過程中，屬于化學(xué)變化的是( )
A.常壓分餾 B.減壓分餾 C.裂化 D.裂解
25.下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2：1的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D.苯
26.把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原合金的質(zhì)量相等，則此合金中，鐵、鋁質(zhì)量之比約為( )
A.1：1 B.3：1 C.7：3 D.1：4
27.0.1mol/L2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得
c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )
A.加入少量鹽酸 B.加入適量水
C.加入適當(dāng)OH D.加熱
28.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么
A.H3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B.CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C.NaOH過量 D.CH3COOH過量
29. 10. 可逆反應(yīng)2N2O5(氣) 2N2O4(氣)+O2(氣)—Q進(jìn)行到t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱到一定溫度后，停止加熱并保溫，t3時(shí)又建立新的平衡，下列圖中能表示上述情況的是（ ）

30. 反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) +Q，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )

31. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) eC(g)+fD(g),當(dāng)其它條不變時(shí)，C的百分含量與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖3-5，圖3-6所示，下列說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡后，使用催化劑C的百分含量變大
B. 達(dá)平衡后升溫，平衡左移
C. 方程式系數(shù)m+n>e+f
D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方
向移動(dòng)

題號12345678910
答案
題號11121314151617181920
答案
題號21222324252627282930
答案
32.設(shè)反應(yīng)C+CO2 2CO(吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v1，N2+3H2 2NH3 (放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 。
33.某可逆反應(yīng)mX+nY pZ在一定條下達(dá)到平衡。
已知，m+n=p,X是固體，Z是氣體。如果對體系加壓，則化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)，如果升高溫度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率降低，則正反應(yīng)
是 熱反應(yīng)。
34.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bB cC+dD，已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：
a= b= c= d=
(2)如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A B C D 。
(3)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。則該正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
35.(1)在氯化銨的水溶液中，等距離離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦Cl ⑧NH4Cl這些溶液的由小到大的順序是(填寫序號) 。
36.在新制的硝酸亞鐵溶液中，滴入少量濃鹽酸，可觀察到溶液變?yōu)?色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
37.現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉。
(1)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，鐵粉有剩余，此時(shí)：溶液中一定含有的金屬離子是 其物質(zhì)的量是 。不含有的金屬離子是
所得固體的成分是 ，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量(填多或少)
(2)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是 ；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
它的物質(zhì)的量是 。
38.1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷，則該不飽和烴是 。
39.已知ABCD分別AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。
(1)試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A溶液+B溶液→白色沉淀

②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。

40.某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮?dú)?均為體積分?jǐn)?shù))。燃燒1000L，需要多少空氣？(假設(shè)體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測定)

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