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溶液的概念：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶液的組成：
(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：
溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體（氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。

溶液的特征：
均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣；
穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)

對溶液概念的理解：
溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個方面理解:
(1)溶液屬于混合物；
(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定；
(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種；
(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO₄溶液為藍(lán)色；
(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水；
(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。

溶液與液體
(1)溶液并不僅局限于液態(tài)，只要是分散質(zhì)高度分散(以單個分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。
(2)液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。
3. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。
(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時。無論，水量的多少，水都是溶劑。
(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。
(6)物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如 Na₂O，SO₃分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是 NaOH和H₂SO₄，因此溶質(zhì)是NaOH和H₂SO₄，而不是 Na₂O和SO₃；將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO₄)，若將藍(lán)礬(CuSO₄·5H₂O) 溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO₄)，而不是藍(lán)礬。


溶液的導(dǎo)電性：
探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)：

用如圖所示的裝置試驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性。可以養(yǎng)到蒸餾水、乙醉不導(dǎo)電，而盆酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。

酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：
酸、堿、鹽溶于水，在水分子作用下，電離成自由移動的帶正(或負(fù))電的陽(或陰)離子(如下圖所示)。因此酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子。



相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶解過程中的放熱和吸熱

概念：
在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是擴(kuò)散的溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。


物質(zhì)溶解過程中的兩種變化：
擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，是物理過程，吸收熱量
水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，是化學(xué)過程，放出熱量

溶解過程中的溫度變化：
a.擴(kuò)散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低，如：NH₄NO₃溶解于水。
b.擴(kuò)散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱攝，溶液溫度升高，如：NaOH、濃硫酸溶解于水。
c.擴(kuò)散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾乎不變，如：NaCl溶解于水。

常見冷凍混合物：
在生產(chǎn)、生活中常用冰作冷卻劑，但冰只能提供 0℃左右的低溫。一些醫(yī)療和研究單位常需要更低的溫度，提供低溫較方便的方法是用冷凍混合物。
下表是幾種常見冷凍混合物的組成及所能達(dá)到的最低溫度。

冷冰混合物的組成	最低溫度
41gNH4NO3和100g冰	-17
19NH4Cl和100g冰	-16
23gNaCl和100g冰	-21
22gMgCl2和100g冰	-34

相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：乳化和乳化作用

乳化和乳化作用的概念：
1. 乳化現(xiàn)象：
乳濁液不穩(wěn)定，靜置分層，在乳濁液中加人洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。
“乳化”形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化劑并不是水溶解了油，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集。

2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

3. 乳化作用：
乳蝕液的穩(wěn)定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)。洗滌劑能把植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的油珠，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集。


用汽油去油污與用洗滌劑洗去油污的不同：
利用汽油和洗滌劑均能除一去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污時形成溶液，但加了洗滌劑的水清洗油污是把油污分散成細(xì)小的液滴，使其形成乳濁液，再隨著水漂走。

除去織物上污漬的方法：

污漬	清洗方法
藍(lán)墨水	白色織物上，可用草酸低稀溶液和漂白劑溶液輪流擦拭，再用洗滌劑和水洗；有色織物上，小心用高錳酸鉀溶液擦拭，污漬去掉后，迅速用過氧化氫稀溶液擦拭污漬處，并立即用水漂洗
圓珠筆油	用酒精擦拭，再用洗滌劑洗，最后用水洗
菜湯，乳汁	用酒精擦拭，然后用稀氨水揉搓，再用水洗
水果漬	用氯化鈉溶液洗，或用草酸稀溶液沾濕，再用水洗；如果是白色織物，可用過氧化氫稀溶液沾濕，再用水洗
血漬	剛沾上時，立即用冷水洗，再用洗滌劑洗，最后用水洗；沾污時間較長的，可用氨水擦拭，片刻后用冷水洗，如不能除凈，用草酸稀溶液洗滌，然后用水洗
鐵銹	草酸稀溶液清洗，然后用水洗
瀝青	用酒精或汽油擦拭多次，然后用水洗

乳化作用在生活中的應(yīng)用：
①洗滌：用乳化劑(洗滌劑)可以將衣服上、餐具上的油污洗掉，如肥皂、洗潔精等。
②農(nóng)藥的使用：在農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后. 再溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻制成的透明液體叫乳油。


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：懸濁液、乳濁液

定義：懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物。
乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物
說明：固體小顆粒是由許多分子集合而成的，小液滴也是由許多分子集合而成的，故懸濁液和乳濁液是不均一，不穩(wěn)定的混合物

溶液、懸濁液、乳濁液的比較：

項(xiàng)目	溶液	懸濁液	乳濁液
概念	一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物	固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物	小液滴分散在液體中形成的混合物
溶解性	溶	不溶	不溶
狀態(tài)	固、液、氣	固	液
分散在水里的粒子	分子或離子	許多分子的集合體	許多分子的集合體
現(xiàn)象	透明且均一	渾濁、不均一	渾濁、不均一
久置現(xiàn)象	不變（穩(wěn)定）	沉淀	分上、下兩層（不穩(wěn)定）
應(yīng)用		可濕性粉劑、農(nóng)藥	醫(yī)療，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
舉例	蔗糖溶液，食鹽溶液	泥土與水的混合物	植物油和水的混合物
相同點(diǎn)	都是物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/283990.html

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