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定義：
化學(xué)上是指在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物。

酸的通性：
（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
（5）跟可溶性堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

常見(jiàn)酸的性質(zhì)：
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。
工業(yè)濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe^3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形
成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

(2)硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO₃。純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。稀H₂SO⁴具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
①吸水性： 濃H₂SO₄吸收水形成水合硫酸分子（H₂SO₄?nH₂O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
②脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍�性使其碳化的緣故�?
③強(qiáng)氧化性：
在濃硫酸溶液中大量存在的是H₂SO₄分子而不是H^＋，H₂SO₄分子具強(qiáng)氧化性。
濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO₂。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。

(3)硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是N₂O₅，而不是NO₂。
純凈的硝酸是無(wú)色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO₂氣體，NO₂又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO₂，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。


濃H₂SO₄為什么能做干燥劑：
因?yàn)闈釮₂SO₄有強(qiáng)烈的吸水性，當(dāng)它遇到水分子后，能強(qiáng)烈地和水分子結(jié)合，生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定，不易分解，所以濃H₂SO₄是一種很好的干燥劑，能吸收多種氣體中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)干燥酸性或中性氣體。如:CO₂，SO₂，H₂，O₂可用濃H₂SO₄干燥，但堿性氣體如:NH3不能用濃H₂SO₄來(lái)干燥。

為什么濃H₂SO₄能用鐵槽來(lái)運(yùn)輸：
當(dāng)鐵在常溫下和濃H₂SO₄接觸時(shí)，它的表面能生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止?jié)釮₂SO₄；對(duì)鐵的進(jìn)一步腐蝕，這種現(xiàn)象叫鈍化。

活潑金屬能置換出濃H₂SO₄中的氫嗎？
稀H₂SO₄具有酸的通性，活潑金屬能置換出酸中的氫。而濃H₂SO₄和稀H₂SO₄的性質(zhì)不同，活潑金屬與濃H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，不能生成氫氣，只能生成水和其他物質(zhì)，因?yàn)樗�具有�?qiáng)氧化性。

敞口放置的濃硫酸.濃鹽酸.濃硝酸的變化：

酸的名稱
濃鹽酸	揮發(fā)性	變小	不變	變小	變小
濃硫酸	揮發(fā)性	變小	不變	變小	變小
濃硝酸	吸水性	不變	變大	變大	變小

胃酸：
在人的胃液里，HCl的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為0.45%? 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁細(xì)胞分泌的。它具有以下功能:
(1)促進(jìn)胃蛋白酶的催化作用，使蛋白質(zhì)在人體內(nèi)容易被消化，吸收;(2)使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解;(3)殺菌。

酸的分類和命名
1.酸根據(jù)組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸。如:鹽酸(HCl)屬于無(wú)氧酸，硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)屬于含氧酸。

2.酸還可以根據(jù)每個(gè)酸分子電離出的H⁺個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子鹽酸、硝酸溶于水時(shí)能電離出一個(gè)H⁺，屬于一元酸;每分子硫酸溶于水時(shí)能電離出兩個(gè)H⁺，屬于二元酸。

3.無(wú)氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如:HCl讀作氫氯酸(鹽酸是其俗名)，H₂S讀作氫硫酸。

4.含氧酸命名時(shí)一般去掉氫、氧兩種元素，讀作 “某”酸。如:H₂SO₄命名時(shí)去掉氫、氧兩種元素，讀作硫酸，H₃PO₄讀作磷酸。若同一種元素有可變價(jià)態(tài)，一般低價(jià)叫“亞某酸”。如:H₂SO₃讀作亞硫酸，HNO₂讀作亞硝酸。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的稀釋

濃硫酸:

俗稱壞水。壞水指濃度大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性，強(qiáng)氧化性，難揮發(fā)性，酸性，穩(wěn)定性，吸水性等。


濃硫酸的稀釋：

稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗�的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰。使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的(如下圖)。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO₃溶液。

切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。注酸入水不斷攪拌


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：生石灰的性質(zhì)和用途

生石灰：
凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石，如石灰?guī)r、白堊、白云質(zhì)石灰?guī)r等，都可用來(lái)生產(chǎn)石灰。主要成分：氧化鈣（CaO）。



物理性質(zhì)：
一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質(zhì)時(shí)為淡灰色或淡黃色。

化學(xué)性質(zhì)：
在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

產(chǎn)品用途
1.可作填充劑，例如：用作環(huán)氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時(shí)用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純?cè)噭┯糜诎雽?dǎo)體生產(chǎn)中的外延、擴(kuò)散工序，實(shí)驗(yàn)室氨氣的干燥及醇類脫l水等；
3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑。
5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6.還可用于耐火材料、干燥劑；
7.可配制農(nóng)機(jī)1、2號(hào)膠和水下環(huán)氧膠黏劑，還用作與2402樹(shù)脂預(yù)反應(yīng)的反應(yīng)劑；
8.用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)；
9.還可用作鍋爐停用保護(hù)劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長(zhǎng)期停用保護(hù)；

注意事項(xiàng)：
1、使用操作過(guò)程時(shí)間越短越好，放置在包裝容器內(nèi)的適當(dāng)處，起到密封吸濕的作用。
2、存放在干燥庫(kù)房中，防潮，避免與酸類物接觸。
3、運(yùn)輸過(guò)程中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產(chǎn)品質(zhì)量。
4、禁止食用，萬(wàn)一入口，用水漱口立即求醫(yī)。（切記不能飲水，生石灰是堿性氧化物遇水會(huì)腐蝕�。�

與熟石灰，石灰乳的區(qū)別：
1. 與熟石灰
①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難溶。將（CaO）含量高的石灰?guī)r在通風(fēng)的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥劑，我國(guó)民間常用以防止雜物回潮。與水反應(yīng)（同時(shí)放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2，又稱“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉淀。
②與熟石灰的轉(zhuǎn)化與硬化
生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過(guò)程，稱為石灰的熟化或消化。反應(yīng)生成的產(chǎn)物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
石灰熟化時(shí)放出大量的熱，體積增大1?2．0倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。
生石灰熟化后形成的石灰漿中，石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結(jié)構(gòu)，顆粒極細(xì)(粒徑約為1μm)，比表面積很大(達(dá)10～30m2/g)，其表面吸附一層較厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較強(qiáng)保持水分的能力，即保水性好。將它摻入水泥砂漿中，配成混合砂漿，可顯著提高砂漿的和易性。

石灰依靠干燥結(jié)晶以及碳化作用而硬化，由于空氣中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸鈣硬殼阻止二氧化碳向內(nèi)部滲透，也妨礙水分向外蒸發(fā)，因而硬化緩慢，硬化后的強(qiáng)度也不高，1：3的石灰砂漿28d的抗壓強(qiáng)度只有0.2～0.5MPa。在處于潮濕環(huán)境時(shí)，石灰中的水分不蒸發(fā)，二氧化碳也無(wú)法滲入，硬化將停止；加上氫氧化鈣微溶于水，已硬化的石灰遇水還會(huì)溶解潰散。因此，石灰不宜在長(zhǎng)期潮濕和受水浸泡的環(huán)境中使用。

石灰在硬化過(guò)程中，要蒸發(fā)掉大量的水分，引起體積顯著收縮，易出現(xiàn)干縮裂縫。所以，石灰不宜單獨(dú)使用，一般要摻人砂、紙筋、麻刀等材料，以減少收縮，增加抗拉強(qiáng)度，并能節(jié)約石灰。 石灰具有較強(qiáng)的堿性，在常溫下，能與玻璃態(tài)的活性氧化硅或活性氧化鋁反應(yīng)，生成有水硬性的產(chǎn)物，產(chǎn)生膠結(jié)。因此，石灰還是建筑材料工業(yè)中重要的原材料。

2. 與石灰乳
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，因?yàn)闅溲趸�鈣溶解度不是很大，所以往往生成的是氫氧化鈣的懸濁液（即水溶液中還存在著沒(méi)有溶解的氫氧化鈣），這就是石灰乳
石灰乳是石灰漿用水稀釋后的混濁液。 指石灰加入過(guò)量的水(約為石灰質(zhì)量的2.5-3倍)后得到的漿體。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：堿的用途

常見(jiàn)的堿的用途：
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室中可作干燥劑。

2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的檢驗(yàn)。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/280280.html

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