1. 定義：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化
2. 實(shí)例：燈泡發(fā)光，冰融化成水；水蒸發(fā)變成水蒸氣；碘，干冰的升華，汽油揮發(fā)，蠟燭熔化等都是物理變化。
化學(xué)變化：
1. 定義：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成其他物質(zhì)的變化。
2. 實(shí)例：木條燃燒，鐵生銹，食物腐爛
3. 現(xiàn)象：化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時(shí)，時(shí)常伴隨著一些反應(yīng)現(xiàn)象，表現(xiàn)為顏色改變，放出氣體，生成沉淀等，化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且哈伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱，放熱，發(fā)光等。
物理變化：
1. 特征：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
2. 微觀實(shí)質(zhì)：分子本身沒(méi)有變（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)），主要指形狀改變或三態(tài)變化。
化學(xué)變化：
1. 特征：有新物質(zhì)生成
2. 微觀實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的分子在化學(xué)反應(yīng)中分成了原子，原子重新組成構(gòu)成新分子。
物理變化概念的理解：
(1)擴(kuò)散，聚集，膨脹，壓縮，揮發(fā)，摩擦生熱，升溫，活性炭吸附氯氣等都是物理變化
(2)石墨在一定條件下變成金剛石不是物理變化而是化學(xué)變化，因?yàn)樽兂闪肆硪环N物質(zhì)
(3)物理變化前后，物質(zhì)的種類(lèi)不變，組成不變，化學(xué)性質(zhì)不變
(4)物理變化的實(shí)質(zhì)是分子的聚集狀態(tài)發(fā)生了改變，導(dǎo)致物質(zhì)的外形或狀態(tài)隨之改變。
成語(yǔ)、俗語(yǔ)、古詩(shī)詞蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)
(1)成語(yǔ)、俗語(yǔ)中的變化
①物理變化：只要功夫深，鐵柞磨成針；
冰凍三尺非一日之寒；
木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。
②化學(xué)變化：百煉成鋼、點(diǎn)石成金、蠟炬成灰等。
(2)古詩(shī)詞中的變化于謙的《石灰吟》：
千錘萬(wàn)鑿出深山—物理變化
烈火焚燒若等閑—化學(xué)變化
粉身碎骨渾不怕—化學(xué)變化
要留清白在人間—化學(xué)變化
物質(zhì)的三態(tài)變化
（1）物態(tài)變化是指同一種物質(zhì)可在固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)三種狀態(tài)發(fā)生轉(zhuǎn)化的過(guò)程，如下圖，物態(tài)變化過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
（2）物態(tài)變化過(guò)程中的名稱(chēng)和熱量變化
| 變化過(guò)程 | 名稱(chēng) | 熱量變化 |
| 固態(tài)→氣態(tài) | 升華 | 吸熱 |
| 氣態(tài)→固態(tài) | 凝華 | 放熱 |
| 固態(tài)→液態(tài) | 熔化 | 吸熱 |
| 液態(tài)→固態(tài) | 凝固 | 放熱 |
| 液態(tài)→氣態(tài) | 汽化 | 吸熱 |
| 氣態(tài)→液態(tài) | 液化 | 放熱 |
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別和應(yīng)用
物理性質(zhì)：
1. 概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
2. 實(shí)例：在通常狀態(tài)下，氧氣是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體。
3. 物質(zhì)的物理性質(zhì)：如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度等。
化學(xué)性質(zhì)：
1. 概念：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠�；瘜W(xué)性質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。
物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
若在使用物質(zhì)的過(guò)程中，物質(zhì)本身沒(méi)有變化，則是利用了物質(zhì)的物理變化，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。
物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系
| 物質(zhì)的性質(zhì) | 物質(zhì)的變化 | |
| 區(qū)別 | 物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的特有屬性，不同的物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因 | 物質(zhì)的變化是一個(gè)過(guò)程，是有序的，動(dòng)態(tài)的，性質(zhì)的具體體現(xiàn) |
| 聯(lián)系 | 物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質(zhì)的具體表現(xiàn) | |
判斷是“性質(zhì)”還是“變化”：
判斷某種敘述是指物質(zhì)的“性質(zhì)”還是“變化”時(shí)，首先要準(zhǔn)確把握它們的區(qū)別和聯(lián)系，若敘述中有“能”，“難”，“易”，“會(huì)”，“就”等詞語(yǔ)，往往指性質(zhì)，若敘述中有“已經(jīng)”，“了”，“在”等詞語(yǔ)，往往指物質(zhì)的變化。
有關(guān)描述物質(zhì)的詞語(yǔ)：
1. 物理性質(zhì)：
(1)熔點(diǎn)
物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物體開(kāi)始熔化時(shí)的溫度叫熔點(diǎn)。
(2)沸點(diǎn)
液體沸騰時(shí)的溫度叫沸點(diǎn)。
(3)壓強(qiáng)
物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強(qiáng)。
(4)密度
物質(zhì)在單位體積上的質(zhì)量叫密度，符號(hào)為p。
(5)溶解性
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，稱(chēng)為這種物質(zhì)的溶解性。溶解性跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度等因素有關(guān)。
(6)潮解
物質(zhì)在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。
(7)揮發(fā)性
物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅怏w或蒸氣的過(guò)程二如濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體
(8)導(dǎo)電性
物體傳導(dǎo)電流的能力叫導(dǎo)電性:固體導(dǎo)電靠的是白由移動(dòng)的電子，溶液導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的離子
(9)導(dǎo)熱性
物體傳導(dǎo)熱量的能力叫導(dǎo)熱性。一般導(dǎo)電性好的材料，其導(dǎo)熱性也好。
(10)延展性
物體在外力作用下能延伸成細(xì)絲的性質(zhì)叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質(zhì)叫展性。二者合稱(chēng)為延展性，延展性一般是金屬的物理性質(zhì)之一。
2. 化學(xué)性質(zhì)：
(1)助燃性物質(zhì)在一定的條件下能進(jìn)行燃燒的性質(zhì)。如硫具有可燃性。
(2)助燃性物質(zhì)能夠支持燃燒的性質(zhì)。如氧氣具有助燃性
(3)氧化性在氧化還原反應(yīng)中，能夠提供氧元素的性質(zhì)
(4)還原性在氧化還原反應(yīng)中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質(zhì)，初中化學(xué)常見(jiàn)的還原性物質(zhì)(即還原劑)有 H2、CO、C。
(5)酸堿性酸堿性是指物質(zhì)能夠使酸堿指示劑變色的性質(zhì): 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)。
(6)穩(wěn)定性物質(zhì)不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或自身不易發(fā)生分解反應(yīng)的性質(zhì)，如稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
(7)風(fēng)化結(jié)晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的環(huán)境中失去結(jié)晶水的性質(zhì)。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氨氣的性質(zhì)
定義：
氨氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時(shí)，氨分子跟水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
氨氣的物理性質(zhì)：
相對(duì)分子質(zhì)量17.031
氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
熔點(diǎn)-77.7℃；沸點(diǎn)-33.5℃
氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
（1）跟水反應(yīng)
氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
氨水中存在三分子、三離子
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
（2）跟酸反應(yīng)
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點(diǎn)燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應(yīng)
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
該反應(yīng)是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。
此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會(huì)分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（6）與氧化物反應(yīng)
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2 這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，也是實(shí)驗(yàn)室常用的臨時(shí)制取氮?dú)獾姆椒ǎ捎冒睔馀c氧化銅供熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：
（1）受熱分解
所有的銨鹽加熱后都能分解，其分解產(chǎn)物與對(duì)應(yīng)的酸以及加熱的溫度有關(guān)。分解產(chǎn)物一般為氨和相應(yīng)的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產(chǎn)物氨將進(jìn)一步反應(yīng)，使NH3氧化為N2或其氧化物：
碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學(xué)反應(yīng)：
硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時(shí)，分解生成硝酸和氨氣： 溫度再高時(shí)，產(chǎn)物又有不同；在更高的溫度或撞擊時(shí)還會(huì)因分解產(chǎn)物都呈氣體而爆炸。
硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應(yīng)的硫酸。強(qiáng)熱時(shí)，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應(yīng)，所以產(chǎn)物就比較復(fù)雜。
（2）跟堿反應(yīng)放出氨氣
實(shí)驗(yàn)室里就是利用此反應(yīng)來(lái)制取氨，同時(shí)也利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨離子的存在。銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分，NH4Cl用于制備干電池和染料工業(yè)，它也用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。
1. 噴泉實(shí)驗(yàn)
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。 在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實(shí)驗(yàn)裝置裝好后。打開(kāi)橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)的基本原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
2. 氨氣檢驗(yàn)
方法一： 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣。
方法二： 用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣�！ �
固氮：
（1）人工固氮
工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨
最近，兩位希臘化學(xué)家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學(xué)的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉(zhuǎn)化為氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%；對(duì)比：幾近一個(gè)世紀(jì)的哈伯法合成氨工藝通常轉(zhuǎn)化率為10至15%！他們用在線氣相色譜檢測(cè)進(jìn)出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產(chǎn)率，證實(shí)提高氮的分壓對(duì)提高轉(zhuǎn)化率無(wú)效；升高電流和溫度雖提高質(zhì)子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導(dǎo)電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。
（2） 天然固氮
①大氣固氮
閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿(mǎn)足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。
②生物固氮
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡(jiǎn)述如下：
除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍(lán)藻、自生固氮菌體內(nèi)都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類(lèi)屬自然固氮的生物固氮。
注意事項(xiàng)：
氨對(duì)接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，并使組織脂肪皂化，破壞細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)。氨的溶解度極高，所以主要對(duì)動(dòng)物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結(jié)膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺后容易通過(guò)肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。進(jìn)入肺泡內(nèi)的氨，少部分為二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。氨氣泄露氨氣泄露短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。若吸入的氨氣過(guò)多，導(dǎo)致血液中氨濃度過(guò)高，就會(huì)通過(guò)三叉神經(jīng)末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。
長(zhǎng)期接觸氨氣，部分人可能會(huì)出現(xiàn)皮膚色素沉積或手指潰瘍等癥狀。
室內(nèi)空氣中氨氣主要來(lái)自建筑施工中使用的混泥土添加劑。添加劑中含有大量氨內(nèi)物質(zhì)，在墻體中隨著溫度、濕度等環(huán)境因素的變化而還原成氨氣釋放出來(lái)。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)
概述：
二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是最常見(jiàn)的硫氧化物。無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一�；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性質(zhì)：
無(wú)色，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40）密度2.551g/L。（氣體，20攝氏度下） 熔點(diǎn)：-72.4℃（200.75K） 沸點(diǎn)：-10℃（263K）
化學(xué)性質(zhì)：
(1)SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸是酸雨的主要成分）
(2)漂白性：使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險(xiǎn)：
1. 健康危害
易被濕潤(rùn)的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對(duì)眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
2. 急性中毒
輕度中毒時(shí)，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門(mén)痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長(zhǎng)期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺(jué)及味覺(jué)減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。
3. 環(huán)境危害
對(duì)大氣可造成嚴(yán)重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進(jìn)而形成硫酸型酸雨。（化學(xué)式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）
4. 燃爆危險(xiǎn)
該品不自燃，有毒，具強(qiáng)刺激性。
急救措施：
1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗；就醫(yī)。
2. 眼睛接觸 提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗；就醫(yī)。
3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸；就醫(yī)。
4. 食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清；就醫(yī)。
三氧化硫：
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/261069.html
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