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天水一中2015級2015-2016學年第一學期寒假作業(yè)檢測試題化 學一、選擇題（每小題只有一個正確的選項符合題意）、下列電離方程式中，正確的是ACH3COOH = CH3COO- + H+ B．NaOH = Na+ + OH-C．KClO3K+ + ClO3- D．BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2．關于原電池和電解池的敘述正確的是 A．原電池中失去電子的電極為陰極 B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應 C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電.下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時，其密度不會等于N2的密度的是A．O2和H2　　　B．C2H4 和CO　　　 C．CH4和C3H6　　　 D．O2和Cl2．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．通入溶液中 B．通入溶液中C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD．現(xiàn)有乙烯.丙烯.丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA．某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是（ ） A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基--丁烯．．．．AlCl3、FeCl3、CuCl2．AlCl3、FeCl3、CuCl2．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①．已知+4價的S元素具有較強的還原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．CO32一B．SO32一 C．Cl- D．HCO3一．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。則下列說法中正確的是（ ） A．上述過程的氧化劑為H2O2 B．若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為 molC．上述過程中Cr(OH)3是反應物 D．上述過程的氧化產(chǎn)物為H2CrO4A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0B．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)(g)＋H2O(g)； △H＜014、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ） A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同 C.兩溶液中OH－離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO－)．溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=（CH3COO）+c（OH）1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)17．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L1．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d．250C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應21. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是A. Li2NH中N的化合價是－1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同22．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L二、簡答題：0.1 mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）寫出有關的化學方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。24. （14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：⑴ L的元素符號為______ ；M在元素周期表中的位置為______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號表示）。⑵、XY、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_______，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1 ⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。.（8分）質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。1B2B3D4B5D 6A7C8D9C 10B11AB12B13A14C15B 16A17A18AD19D20B 21B22B23（1）所以操作步驟應為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5） 24 (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H(2) CH3CH3 (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。25（1）第一種情況為CH3COOCH3，第二種為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二　甘肅省天水一中2015-2016學年高二上學期寒假作業(yè)檢測化學試題
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