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復(fù)習(xí)對(duì)于學(xué)生進(jìn)步是很關(guān)鍵的，接下來看看化學(xué)網(wǎng)為大家推薦的有關(guān)于化學(xué)方程式的歸納，會(huì)不會(huì)對(duì) 大家起到幫助呢?

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2 O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2 O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2 O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2 O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2 O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 + O2

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2

15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3加熱2KCl + 3O2

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3+ H2 O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3+ H2 O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2 + Na2 SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3 + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl+ NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2

74.氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO45H2 O

以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家提供的化學(xué)方程式，大家仔細(xì)閱讀了嗎?加油哦!