高考即將逼近，今年的高考化學(xué)實驗會考哪些什么內(nèi)容呢?化學(xué)網(wǎng)為你整理了高考化學(xué)實驗考題預(yù)測。希望能夠幫助廣大考生。
高考化學(xué)實驗專題熱點(diǎn)突破專題跟蹤演練：第6章 第5節(jié) 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價
1.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 (寫離子符號)。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________________
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。(寫離子符號)
(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。
(6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是( )
選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含廢水物理法D堿的廢水化學(xué)法2.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示)，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移動�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號)。
(2)實驗中的氣體(NO和NO2)通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。
⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液的物質(zhì)是： ，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
⑶加熱20分鐘，待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。
⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是 。
⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：
。
4. 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。 (3)設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>
請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)?
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善： 。
⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫表達(dá)式) 海水蘊(yùn)含著豐富的資源�；瘜W(xué)實驗室模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料，設(shè)計了以下操作流程：(1)在所提供的試劑中選擇：試劑是
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、 、三腳架和玻璃棒。()利用得氯化鈉氯氣檢驗氯氣的氧化性和測定氫氣的體積。試圖儀器儀器接口的連接：
A接，接B接，接()()電解氯化鈉溶液時的離子方程式為[
若裝入的飽和食鹽水為75mL停止通電測得氫氣為8.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。U形管內(nèi)溶液，其pH約為_______ 。(假設(shè)電解前后溶液體積變化忽略，產(chǎn)生的氣體全部逸出)
我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶體), 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
C裝置中稀硫酸的作用為___________________________________________。
下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
溫度
溶
解
鹽 度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水。該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間(填寫字母)連接一個盛有的洗氣裝置，其作用是。
若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。
(2)濃硫酸的作用是 。
(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明) 。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因 ;如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計方案 (若認(rèn)為合理。則此問可不作答)。
(6)氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。
9. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下。
實驗I：
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的 (填寫相應(yīng)的字母);
a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c. SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的 固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗探究：略。
實驗II：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
(1)提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。
(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
向其中的高考化學(xué)實驗專題熱點(diǎn)突破專題跟蹤演練：第6章 第5節(jié) 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價
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