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總結(jié)了高考化學(xué)選擇題解題技巧講解希望給廣大備考生有所幫助！

在高考中，化學(xué)選擇題的考查功能主要有(1)使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，知識(shí)容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查學(xué)生的雙基(2)少量的基礎(chǔ)題增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的常見(jiàn)題來(lái)預(yù)測(cè)結(jié)果和調(diào)控難度(3)考查學(xué)生思維的靈活性和某些較高層次的能力。歷年高考的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對(duì)學(xué)科主干知識(shí)的考查。因此選擇題成為學(xué)生和教師關(guān)注的重要題型。本文在對(duì)近年來(lái)高考化學(xué)選擇題內(nèi)容特點(diǎn)進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上，研究了選擇題在相應(yīng)內(nèi)容上的命題方式和考查方式;對(duì)如何快速巧斷選擇題進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納和說(shuō)明，最后，對(duì)于沖刺階段選擇題的訓(xùn)練提一點(diǎn)建議和看法，希望能給予大家一點(diǎn)啟示。

一、高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析。

縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

(1)元素周期律及元素周期表的應(yīng)用(判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律;x、y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系)t0213、t0315、t0509、t0607如例1，考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)變化情況(隱含了氫鍵的知識(shí));同一周期元素原子得失電子能力判斷。

例1.(t0607)下列敘述正確的是()

a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

c同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

(2)熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷(重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算)t0209、t0313、t0413、t0513，02年、03年、05年分別考查了ch4h2c2h2熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷;04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。

(3)以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算(na的考查、vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識(shí)、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí))t0409、t0508、t0608、t0613，如例2，在na的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了vm、m、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與n之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、ph，運(yùn)用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

例2：(t0608)用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

a0.5molal與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na

b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lso3所含的分子數(shù)為0.5na

c0.1molch4所含的電子數(shù)為1na

d46gno2和n2o4的混合物含有的分子數(shù)為1na

例3：(t0613)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1，則c(k+)為()

a0.15moll-1b0.2moll-1c0.3moll-1d0.4moll-1

例4：設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

a.1/18mol的2p5cl分子所含中子數(shù)為na

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4na

c.通常狀況下，20克d2o和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5na

d.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6na

e.在25℃時(shí)，1l純水中含h+的個(gè)數(shù)為10-7na

f.500ml、1.0mol/l的醋酸溶液中含有h+數(shù)為0.5na

g.1.0molfecl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為na

h.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na

i.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2l時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na

j.1.6克nh2含有的電子數(shù)為0.9na

(4)離子共存(注意條件化)、離子方程式書寫及正誤判斷(注意量的制約)：t0610t0510、t0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應(yīng)先后順序問(wèn)題。

例5：(t0610)濃度均為0.1moll-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是()

abacl2naohnahco3bna2co3mgcl2h2so4

calcl3nph2onaohdba(oh)2cacl2na2so4

例6：在某接近中性的含na+的溶液中，可能還有nh4+、fe2+、br-、i-、co32-、so32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入bacl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成③橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()

a.nh4+、br-、co32-b.nh4+、i-、so32-

c.fe2+、i-、co32-d.fe2+、i-、so32-

例7：下列的離子方程式書寫正確的是()

a.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的h2o2溶液：

fe2++2h++h2o2==fe3++2h2o

b.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的so2氣體形成無(wú)色溶液：

i2+so2+2h2o==2i-+2so42-+4h+

c.等物質(zhì)的量的nh4hso3溶液和naoh溶液混合：

nh4++hso3-+2oh-==np+so32-+2h2o

d.向ca(clo)2溶液中通入足量的co2氣體:

ca2++2clo-+co2+h2o==2hclo+caco3

e.nahco3溶液與足量ca(oh)2溶液反應(yīng):

hco3-+ca2++oh-==h2o+caco3

(5)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡：(平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等�？汲Ｐ�，等效平衡原理)t0210、t0312、t0512

(6)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)：t0308、t0407、t0408、t0414、t0506、t0606

原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號(hào)意義(以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題)

分子結(jié)構(gòu):(以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開(kāi))

晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)

如例8，考查了晶體的類型及其性質(zhì)。

例8(t0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()

a分子晶體b原子晶體c離子晶體d何種晶體無(wú)法判斷

(7)氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算(以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主)：t0507、t0311、t0214

(8)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計(jì)算，實(shí)用電池分析)

t0609、t0511，如例9，運(yùn)用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計(jì)算。

例9(t0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()

a1?2?3b3?2?1c6?3?1d6?3?2

(9)溶液的ph及其計(jì)算：(以強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋類、混合類為主)t0410t0211

例10：在濃度為cmol/l的agno3溶液aml中，加入適量的ph=1的鹽酸恰好使ag+完全沉淀，此時(shí)得ph=1的溶液100ml(混合溶液體積為兩原溶液體積之和)，則c的值為()

a.1/9b.0.1c.1/90d.0.01

(10)以電解質(zhì)為核心問(wèn)題

⑴電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解t0611

⑵離子溶度大小比較(典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎(chǔ)上，應(yīng)用解題思想(電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒)解題)t0211、t0310、t0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。

例11(t0611)在0.1moll-1cpcooh溶液中存在如下電離平衡：

cpcoohcpcoo-+h+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()

a加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減小

d加入小量ch6coona.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(11)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與基本反應(yīng)：(原子線面分析(ch4c2h4c2h2苯)、異物體數(shù)判斷(如芳香酯類)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)類型是熱點(diǎn))t0612、t0215，如，考查了芳香烴衍生物官能團(tuán)(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型。

例12(t0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是

a在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原b能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

c在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)d不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

(12)實(shí)驗(yàn)基本操作、安全問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實(shí)驗(yàn)誤差等問(wèn)題考查

(13)化學(xué)與sts(主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、污染、人體健康出題為主)：t0406t0208

(14)元素化合物及其性質(zhì)(非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵)：t0214t0309t0406t0412

伴隨著新課程的實(shí)施，高考化學(xué)試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)注重引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的實(shí)際問(wèn)題、關(guān)注身邊的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì)用化學(xué)視角洞察各種現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，注重課本知識(shí)的靈活運(yùn)用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會(huì)使高考化學(xué)試題的命制進(jìn)入能力立意、關(guān)注雙基、學(xué)以致用的良性循環(huán)。

二、高考化學(xué)選擇題的考查方式和能力考查

由于課程改革理念對(duì)化學(xué)教學(xué)過(guò)程以及高考測(cè)試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時(shí)在知識(shí)考查、能力考查、情景創(chuàng)設(shè)的設(shè)計(jì)中都力求從三維目標(biāo)三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行綜合考查。

1.在知識(shí)考查方面，立足雙基，突出對(duì)主干知識(shí)的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對(duì)穩(wěn)定。

如02-05年均有熱化學(xué)方程式書寫判斷的考查，t0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對(duì)基本概念和基本理論的獲取過(guò)程的分析(即事實(shí)性知識(shí)和方法性知識(shí)的比例比較小)，而注重考查應(yīng)用結(jié)論解決問(wèn)題(即原理性知識(shí)的比例比較大)，這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中充分理解和掌握教材中的相關(guān)內(nèi)容。其次，鑒于知識(shí)點(diǎn)多且題量有限，選擇題明顯有知識(shí)點(diǎn)容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對(duì)單一概念的考查和對(duì)概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個(gè)相關(guān)或相似的知識(shí)點(diǎn)。如例14，在ph變化的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、ph等知識(shí)，每一個(gè)選項(xiàng)都要求學(xué)生對(duì)原理進(jìn)行分析判斷。本題知識(shí)容量大，而且是典型的一道考查原理性知識(shí)的選擇題。又如例15。

例14：下列有關(guān)ph變化的判斷中正確的是()

a.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的ph減小

b.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，ph減小

c.隨著溫度的升高，純水的ph增大

d.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的ph減小

例15：已知：①向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;

②向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是()

a.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：mno4-cl2fe3+i2

b.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

c.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)

d.實(shí)驗(yàn)②證明fe2+既有氧化性又有還原性

化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。

高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開(kāi)始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。

化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識(shí)，才能更好地理論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。