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一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
　　
　　物質俗稱物理性質 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度
　　
　　影響不大 。
　　
　�。�1）作調味品（2）作防腐劑
　　
　�。�3）消除積雪（降低雪的熔點）
　　
　�。�4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種
　　
　�。�5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
　　
　　Na+    維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換
　　
　　Cl-  促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
　　
　　碳酸鈉
　　
　　Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
　　
　　碳酸氫鈉
　　
　　NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
　　
　　易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉
　　
　　醫(yī)療上，治療胃酸過多
　　
　　備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
　　
　�。�無水氯化鈣可用作干燥劑）
　　
　　2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3•10H2O。
　　
　　碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
　　
　　風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
　　
　　3、2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
　　
　　二、精鹽提純??去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
　　
　　1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
　　
　　2、 實驗儀器
　　
　　實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
　　
　　溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
　　
　　過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
　　
　　蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
　　
　　三、鹽的化學性質
　　
　　1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
　　
　　2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
　　
　　3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
　　
　　4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
　　
　　注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
　　
　　②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
　　
　　生成氣體：H+與CO32－ ；   NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
　　
　�、鄯磻獙嵸|：離子結合成H2O：H+與OH－
　　
　　↑：H+與CO32－；NH4+與OH－
　　
　　↓：Ag+與Cl－；CO32－      Ba2+ 與CO32－；SO42－
　　
　　Ca2+與CO32－  ……
　　
　　Mg2+與OH－……
　　
　　四、酸、堿、鹽的溶解性
　　
　　1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
　　
　　2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
　　
　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
　　
　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
　　
　　氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
　　
　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
　　
　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
　　
　　五、特殊離子鑒別：
　　
　　H+     1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽
　　
　　OH－    1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
　　
　　Cl－       用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
　　
　　SO42－  用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
　　
　　CO32－    用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
　　
　　Fe3+       用OH－能生成紅褐色沉淀
　　
　　Cu2+      用OH－能生成藍色沉淀
　　
　　NH4+    用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
　　
　　Mg2+     用OH－  能生成白色沉淀
　　
　　Ca2+      用CO32－  能生成白色沉淀
　　
　　六、化學肥料
　　
　　1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
　　
　　2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
　　
　�。�1）氮肥   作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
　　
　　缺氮：葉黃a、常用氮肥：
　　
　　含N量 使用注意事項
　　
　　NH4HCO3     17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
　　
　　NH4NO3      35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
　　
　　(NH4)2SO4    21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
　　
　　NH4Cl        26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
　　
　　CO(NH2)2     46.7% 含氮量最高的氮肥（有機物）
　　
　　NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
　　
　　NaNO3
　　
　　b、NH4+的檢驗
　　
　　試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
　　
　　NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
　　
　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
　　
　�。�2）鉀肥    作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃
　　
　　KCl
　　
　　常用鉀肥  草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
　　
　　K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
　　
　�。�3）磷肥     作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）
　　
　　缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達
　　
　　常用磷肥  磷礦粉  Ca3(PO4)2
　　
　　鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
　　
　　過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能與堿性物質混合施用。
　　
　　重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰
　　
　�。�4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
　　
　　KNO3
　　
　　NH4H2PO4      不能與堿性物質混合施用
　　
　　(NH4) 2HPO4
　　
　　3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響
　　
　�。�1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
　　
　�。�2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
　　
　�。�3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
　　
　　4、合理使用化肥
　　
　�。�1）根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
　　
　　氮  肥 鉀  肥 磷  肥
　　
　　看外觀 白  色  晶  體 灰白色粉末
　　
　　加  水 全  部  溶  于  水 大多數(shù)不溶于水
　　
　　灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲
　　
　　加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
　　
　　七、題型講解：
　　
　　1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑
　　
　　例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）
　　
　　A．SO42-、Cl-、Na+、H+              B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
　　
　　C．Cl-、K+、SO42-、Na+              D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
　　
　　2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）
　　
　　例：NaOH  （Ba(OH) 2）                      Na 2SO4   （Na2CO3）
　　
　　K2SO4    （CuSO4）                       KNO3   （CuSO4）
　　
　　3、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。
　　
　　例：NaOH與Ca(OH) 2     H 2SO4與HCl        NaCl、HCl與Na2CO3    NaOH與Na2CO3
　　
　　找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。
　　
　　例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（       ）
　　
　　A．NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4   　　　B．Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl
　　
　　C．KNO3  HCl  FeCl3   NaOH   　　　 D．KNO3  H2SO4  NaOH    BaCl2
　　
　　5、制取物質：
　　
　　2HCl+      ＝2NaCl +      +      ↑  Na2CO3 +       = 2NaOH +      ↓
　　
　　CO2 +        =         + CaCO3↓     NaOH+       ==       +H2O
　　
　　6、推斷題：
　　
　�。�1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現(xiàn)象；
　　
　�。�4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaozhong/585243.html

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