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氧化鈉的基本性質(zhì)：

白色固體，堿性氧化物，不穩(wěn)定
(1)與水反應(yīng)：Na₂O+H₂O==2NaOH
(2)與CO₂反應(yīng)：Na₂O+CO₂==Na₂CO₃
(3)與HCl反應(yīng)：Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O

氧化鈉與過氧化鈉的比較：

物質(zhì)	氧化鈉	過氧化鈉
色態(tài)	白色固體	淡黃色固體
類別	堿性氧化物	過氧化物（不屬于堿性氧化物）
化學(xué)鍵類型	僅含離子鍵	離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件	常溫	點燃或加熱
氧的化合價	-2	-1
陰陽離子個數(shù)比	1：2	1：2
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	穩(wěn)定
轉(zhuǎn)化關(guān)系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量過氧化鈉	供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應(yīng)方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應(yīng)	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔絕空氣、密封保存	隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存

鈉的基本性質(zhì)：

鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

鈉的物理性質(zhì)：

鈉單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。
概括為：銀白軟輕低，熱電良導(dǎo)體。

鈉的化學(xué)性質(zhì)：

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
A. 與氧氣反應(yīng)
(白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因）
（淡黃色固體，較穩(wěn)定）
B. 與硫反應(yīng)
2Na + S ==Na₂S (研磨時發(fā)生爆炸）
C. 與氯氣反應(yīng)

②與水反應(yīng)

③與鹽溶液反應(yīng)
鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應(yīng)。
A. 投入NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
B. 投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)。
C. 投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。2Na+2NH₄Cl==2NaCl+2NH₃↑+H₂↑
D. 投入CuSO₄溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。
2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑

如何正確取用鈉？

鈉具有很活潑的化學(xué)性質(zhì)，易與很多物質(zhì)反應(yīng)，所以在取用鈉時一定要注意，千萬不能直接用手去拿，以免手被腐蝕，實驗剩余的鈉屑，絕對不可以隨意丟棄，而應(yīng)放回到原瓶中。
正確做法：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。實驗中剩余的鈉必須放回原瓶。

鈉露置在空氣中的一系列變化:

Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

鈉的保存、制取及用途 ：

①保存：由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鈉要保存在煤油中。
②在實驗室中鈉塊的取用：用鑷子從試劑瓶中取出鈉塊，用濾紙吸凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。
③制�。�
④用途：
A. 工業(yè)上用Na作還原劑，用與冶煉金屬，如4Na+TiCl₄Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
C. 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈。

焰色反應(yīng)：

焰色反應(yīng)是化學(xué)上用來測試某種金屬是否存在在化合物的方法。其原理是每種元素都有其特別的光譜，顯示出不同的顏色。

焰色反應(yīng)的操作：

先準(zhǔn)備一支鉑絲，鈷藍(lán)玻璃及鹽或其溶液。 　　
把鉑絲浸在濃鹽酸中以清除先前余下的物質(zhì)，再把鉑絲放在酒精燈焰（藍(lán)色火焰）中直至沒有顏色的變化。 　　
用蒸餾水或去離子水或純水沖洗鉑絲。 　　
用鉑絲接觸鹽或溶液，通過酒精燈焰（藍(lán)色火焰）中加熱。 　　
當(dāng)鈉離子存在于所測試的溶液中，用鈷藍(lán)玻璃過濾鈉離子的焰色。 　　
最后將觀察焰色。鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。

各種元素的顏色：

堿金屬元素的性質(zhì)：

1．氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li₂O；其余的生成過氧化物(如Na₂O₂)或更復(fù)雜的氧化物(如KO₂)。
2．堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。
3．堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有Li的熔點高于100℃。
4．鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
5．堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。
6．一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。
7．試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金屬Na、K等除外。
8．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但非常活潑的金屬Na、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

其他的常見鈉鹽：

(1)氯化鈉：與硝酸銀反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺==AgCl↓
工業(yè)上--制堿、生活中--食用、醫(yī)用上--生理鹽水氯化鈉(NaCl)
用途：可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜；制造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等。經(jīng)高度精制的NaCl可用來制造生理鹽水等。廣泛用于臨訂治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在于海水和鹽湖中。性質(zhì)：式量58.44。食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細(xì)小的結(jié)晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔點801℃。沸點1413℃。味咸。溶于水，顯中性。由濃縮海水結(jié)晶而制得，也可從天然的鹽湖或鹽井水制取。
(2)硫化鈉：
①硫化鈉遇酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫。水溶液呈強堿性，故又稱硫化堿。溶于硫黃生成多硫化鈉。工業(yè)品因含雜質(zhì)常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。有腐蝕性，有毒。在空氣中易氧化生成硫代硫酸鈉。
②硫化鈉吸濕性很強，在100g水中的溶解度為15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。
③貯存方法：應(yīng)放置通風(fēng)、干燥處或石棉棚下。應(yīng)防止雨淋和受潮。硫化堿潮解性大，又易氧化，容器必須密封。
(3)硫代硫酸鈉：
①硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，白色粉末，易溶于水。
②常用作照相定影劑
③是碘量法常用的還原劑
④與酸很容易歧化，生成氣體和沉淀：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

鈉的熱點化合物：

疊氮酸鈉(NaN₃)，類似于強堿弱酸鹽。
氮化鈉(Na₃N)，類鹽，水解生成氫氧化鈉和氨氣，類似氮化鎂、氮化鈣、碳化鈣等。
過硫化鈉(Na₂S₂)，具有類似過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為+3價鐵的化合物。

過氧化鈉(Na₂O₂)的基本性質(zhì)：

淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑
(1)與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)與HCl反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

過氧化鈉的特性及計算：

1．過氧化鈉的強氧化性


2．Na₂O₂與CO₂、H₂O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系
(1)氣體體積差的關(guān)系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　氣體體積差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　氣體體積差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可見，若CO₂和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na₂O₂，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。
(2)先后順序關(guān)系
一定量的Na₂O₂與一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na₂O₂首先與CO₂反應(yīng)，剩余的Na₂O₂再與H₂O(g)反應(yīng)。
(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
當(dāng)Na₂O₂與CO₂或H₂O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO₂就轉(zhuǎn)移2mol電子。
(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系
①足量過氧化鈉與水、CO₂反應(yīng)的計算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。

氧化鈉與過氧化鈉的比較：

物質(zhì)	氧化鈉	過氧化鈉
色態(tài)	白色固體	淡黃色固體
類別	堿性氧化物	過氧化物（不屬于堿性氧化物）
化學(xué)鍵類型	僅含離子鍵	離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件	常溫	點燃或加熱
氧的化合價	-2	-1
陰陽離子個數(shù)比	1：2	1：2
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	穩(wěn)定
轉(zhuǎn)化關(guān)系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量過氧化鈉	供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應(yīng)方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應(yīng)	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔絕空氣、密封保存	隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存

特別提醒：

(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成O₂，還可以說明該反應(yīng)放熱。
(2)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時H₂O既不是氧化劑也不是還原劑。

方法技巧：Na₂O與Na₂O₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Na₂O中只含離子鍵，Na₂O₂中既含離子鍵，又含非極性鍵。
(2)等物質(zhì)的量的Na₂O與Na₂O₂分別于等量且足量的H₂O反應(yīng)，所得溶液的成分濃度相同