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高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高中化學(xué)必修:氧化還原法交叉配平法，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

氧化還原交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，

價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1.升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3

根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2

根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3

2.價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 ===SO2 + Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2+11O2 === 8SO2+2Fe2O3

3.氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒(méi)有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg+10HNO3 === 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4.氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 ——N2+O2+H2O

根據(jù)詩(shī)意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是?5 + (-3) ?= 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 === 2N2+O2+4H2O(反應(yīng)條件點(diǎn)燃)

5.叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K2SO4中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓

說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

小編為大家整理的高中化學(xué)必修:氧化還原法交叉配平法就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。