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高中高一化學暑假作業(yè)

【摘要】高中如何復習一直都是學生們關注的話題，下面是化學網的編輯為大家準備的高中高一化學暑假作業(yè)

一.選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分)

1.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A.乙烯可作水果的催熟劑 B.甘油可用于護膚用品

C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取劑

2.下列關于化學用語的表示正確的是

A.過氧化鈉電子式： B.質子數35、中子數45的溴原子：8035 Br

C.硫離子結構示意圖： D.HCN的結構式：HN=C

3.下列有關物質性質的說法錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性：HClHI B.原子半徑：NaMg

C.酸性：H2SO3H2SO4 D.還原性：S2-Cl-

4.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C.Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.35Cl2與37Cl2得電子能力相同

5.下列說法正確的是

A.原子的電子層數越多，原子半徑越大

B.同族元素相差的原子序數可能為16、26、36、46

C.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

D.鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是+7

6.下列有關有機物結構的敘述不正確的是

A.一氟一氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C.鄰二甲苯沒有同分異構體表明苯的凱庫勒結構式存在局限，不準確

D. 和CH3CH==CH2互為同分異構體

7.下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質分子中均存在化學鍵

C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

8.下列說法不能證明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂

B.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

C.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

9.在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)

B.6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)

C.反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

D.反應到6 min時，H2O2分解了50%

10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl-As ③ 每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol ④ M為OH- ⑤ SnCl62-是氧化產物

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

11.結合右圖判斷，下列敘述正確的是

A.①和②中鐵的腐蝕均被加速

B.①和②中負極反應均是Fe-2e-===Fe2+

C.②中碳棒上反應是O2+2H2O+4e-===4OH-

D.①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強

12.糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀

D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

X Y

W Z

T

13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法錯誤的是

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

14.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA

B.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D.常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA

15.下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是

A.原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素

B.元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素

C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

D.原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

16.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.丙烯分子中共用電子對數為10

B.裝置B的試管中可收集到芳香烴

C.裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

17.下列有關有機化學實驗的說法中，錯誤的是

A.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾

B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物

D.分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

18.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2+H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3+HCO3-

19.圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑, 反應為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A.a極為電池的正極

B.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O

C.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

20.某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是

A.該反應的化學方程式為3X+Y===2Z

B.2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C.反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 molL-1min-1

D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

21.鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是：NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M，下列說法錯誤的是

A.放電過程中負極的電極反應式：MH + OH--e-=== H2O + M

B.放電過程中OH-從正極向負極遷移

C.放電時若有1 mol M生成，則轉移的電子數目為NA (NA為阿伏伽德羅常數的值)

D.NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質溶液

22.檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是

A.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B.1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應

C.1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5 mol H2

D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應

23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 molL-1s-1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是

A.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50% B.x=4

C.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5

D.5s內B的反應速率v(B)=0.05 mol/(Ls)

24.0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g。0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應。下列關于該有機物的說法不正確的是

A.該化合物的相對分子質量是62 B.該化合物的化學式為C2H6O2

C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應

D.1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應

第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

25.(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同;③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍;④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為 。

(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為 。

(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結構示意圖為____________。

(4)RQ2Y2的結構式為 ，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為 g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為__________________________________________。

26.(12分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是 。

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強

(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為

。

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_________________________。

(4)已知尿素的結構簡式為H2N- -NH2，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式 。

(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

27.(14分)某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2，F與足量B反應生成G。

Ⅱ.H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L，H與足量D反應生成I。

(1)A中官能團的名稱為 ，E的結構簡式 。

(2)G的分子式為 ，反應⑤的反應類型為 。

(3)寫出下列化學方程式：

② ;

⑥ ;

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

。

(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結構;②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 mol CO2;③1 mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2;④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

28.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。

假設1：只存在SO2-3; 假設2：只存在ClO-;假設3：既不存在SO2-3，也不存在ClO-。

(4)學習小組判斷同時存在SO2-3和ClO-是不可能的理由是_____________________。

(5)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a.3 molL-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 molL-1 BaCl2溶液

d.FeCl2溶液 e.酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為

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