国产亚洲天堂久久一区精品,亚洲xxxxx视频在线观看,日韩欧美在线成人免费一区,欧美性猛交xxx乱大蜜桃,手机在线午夜免费福利,人妻一区二区二区在线视频,日韩极品人妻中文字幕,91九色蝌蚪资源在线,免费观看又色又爽又黄的小说

高中高一化學(xué)寒假作業(yè)精煉

化學(xué)是學(xué)習(xí)生涯的關(guān)鍵階段，為了能夠使同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)方面有所建樹，小編特此整理了高一化學(xué)寒假作業(yè)精煉，以供大家參考。

考查點(diǎn)一 吸氧腐蝕與析氫腐蝕

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()。

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

解析 A中B

中生鐵中含碳量較高，形成原電池，鐵易生銹;C中鐵銅接觸處形成原電池，易生銹;而銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)路胖脮r(shí)間久了，會(huì)與空氣中的硫元素結(jié)合生成硫化物而使之表面變暗，屬于化學(xué)腐蝕。

答案 D

下列情況下，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是()。

鋼鐵在潮濕的空氣中

鋼鐵在雨水中

銅幣在地下水中

不銹鋼在潮濕的空氣中

解析 A、B、C三項(xiàng)發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，是電化學(xué)腐蝕;不銹鋼不易

答案 D

3.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是()。

A.鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹

B.反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水

C.上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

解析 A項(xiàng)，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，最終能形成鐵銹，不正確;B項(xiàng)，氧化劑只有氧氣，沒有水，不正確;D項(xiàng)，鋼鐵在潮濕的空氣中更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不正確。

答案 C

埋在地下的輸()。

在酸性土地中

在潮濕疏松的土壤中

在干燥致密不透氣的土壤中

在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

解析 強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。

答案 C

如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()。

A銅 B.鎂 C.鋁 D.鋅

解析 出現(xiàn)粉紅色說(shuō)明金屬條附近產(chǎn)生了OH-，發(fā)生了吸氧腐蝕，金屬條作正極，其活潑性比鐵要差。

答案 A

相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(如下圖)()。

解析 C項(xiàng)中Fe未與食鹽水接觸，不能形成原電池;其他均發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案 C

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是()。

裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降

左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

解析 有關(guān)金屬腐蝕的題型，要求搞清金屬腐蝕的主要原因(電化學(xué)腐蝕)，運(yùn)用原電池原理進(jìn)行恰C項(xiàng)正確;Ⅰ中雖然也用了鹽酸，但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及Ⅱ;由于均發(fā)生了2H++2e-，Ⅰ和Ⅱ均生成了氣體，液面都會(huì)下降，左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的低，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅲ中雖然鐵也與銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D選項(xiàng)正確。

答案 B

寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說(shuō)明反應(yīng)類型。

(1)鐵氫氧化亞鐵：______________________________________________。

(2)氫氧化亞鐵氫氧化鐵：________________________________________。

(3)氫氧化鐵氧化鐵：____________________________________________。

解析 (1)Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)變?yōu)镕e(OH)。

+O+2H(OH)2

(2)Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)。

(3)Fe(OH)不穩(wěn)定，能發(fā)生分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

答案 (1) +2H(OH)2

(2) +2H(OH)3

(3)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H 分解反應(yīng)

9.下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 molL-1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為________。

(2)C中Cu極的電極反應(yīng)式為________，Cu極附近溶液的pH________(填增大、減小或不變)。

(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。

解析 (1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2。(2)C中Cu極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-，Cu極附近溶液的pH增大。(3)由于Fe與Pt的活動(dòng)性差距比Fe與Cu大，故B中反應(yīng)速率快，而A中物質(zhì)是苯，鐵不易被腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序是BA。(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為非電解質(zhì)溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。

答案 (1)2H++2e-===H2

(2)2H2O+O2+4e-===4OH- 增大

(3)BA

(4)酒精(或苯、四氯化碳等)

考查點(diǎn)二 金屬防護(hù)的方法

下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥 ④在金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是()。

C.①②④⑤ D.①②③④⑤

解析 ①④⑤都是在金屬表面加保護(hù)層;②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼能防止金屬腐蝕;③是防止金屬在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案 D

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是()。

用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

在金屬中加入一些鉻和鎳制成合金

在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊

金屬表面噴漆

解析 D項(xiàng)是在金屬表面覆蓋保護(hù)層;B項(xiàng)是改變金屬的內(nèi)部組織A

項(xiàng)是將金屬氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三項(xiàng)均不能形成原電池，只有C項(xiàng)正確。

答案 C

12.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()。

A.在精密的鐵制儀器上鉚上銅釘增加美觀性

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在地下輸油的鑄鐵管上包裹一層高密度塑料

D.在海輪舷上用鐵絲系住銅板浸在海水里

解析 A項(xiàng)，銅、鐵與環(huán)境中的電解質(zhì)一起構(gòu)成原電池，加速鐵制儀器的腐蝕，故不正確;B項(xiàng)，石墨與鋼鐵閥門、海水構(gòu)成原電池，加速鋼鐵閥門的腐蝕，不正確;D項(xiàng)，銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，鐵更易被腐蝕，不正確。

答案 C

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示R可以采用()。

銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

解析 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子，正極上O得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。

答案 (1)負(fù)極：2Fe-4e-+，正極：O+2HO+4e-- (2)C (3)負(fù)

每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù)，一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。

(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于________，沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是______________________________________________________________________________________________________________。

(2)據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。

(3)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-+，正極：O+2H+4e--。在酸2H++2e-。由于鋼鐵的腐蝕一般為吸氧腐蝕，氧氣的濃度和水的多少是影響鋼鐵腐蝕的重要因素，因此減小氧氣的濃度，可以減緩鋼鐵的腐蝕，Na可以除去水中的O。

答案 (1)電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕) 沿海地區(qū)潮濕的空氣中含電解質(zhì)NaCl等加速金屬腐蝕

(2)2H++2e-

(3)Na2SO3將水中的O還原，防止輸水管發(fā)生電化學(xué)腐蝕

以上就是高一化學(xué)寒假作業(yè)精煉，更多精彩請(qǐng)進(jìn)入高中頻道。預(yù)祝大家暑期快樂。