—學(xué)年度下學(xué)期期中模塊檢測(cè)高一化學(xué)試題一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18個(gè)小題，54分）1. 下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的的是：（ ）A．Na2O2 B．NaCl C．NaOH D．Br22.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) B. 高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)C. 高溫煅燒石灰石D. 晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)3.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑: A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù): d＞c＞b＞aC. 離子半徑: C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C4. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） ①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D.④⑥⑦⑧5.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 ( )A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1) B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D． 元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))7.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol8.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－②通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 9. 對(duì)相同狀況下的和兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等10.在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）11．已知1mol H2（g） 與1mol Br2（l）反應(yīng)生成2 mol HBr（g）時(shí)放出72KJ熱量，若蒸發(fā)1mol Br2（l）時(shí)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為（ ）A．404 B．260 C．230 D．20012.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段13.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)14.在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是：（ ）A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體15. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（ ）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 16. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.若為強(qiáng)堿，則也一定為強(qiáng)堿B. 若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高價(jià)為+m，則X的最高價(jià)一定為+m17. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L18.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A．SO2為0.4mol／L，O2為0.2mol／L B．SO2為0.25mol／L ．SO2、SO3均為0.15mol／L D．SO3為0.4mol／L—學(xué)年度下學(xué)期期中模塊檢測(cè)高一化學(xué)試題二．填空題（4個(gè)大題，共46分）19.（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴ Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷Z2Y2的電子式為_(kāi)__________；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_(kāi)_______ _____。⑸ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________：20．（5分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)． （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 _______ （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率． （2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是（ ）最小的是（ ） A．0～1min B．1～3min C．3～8minD．8～11min（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 21.（13分）甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸 （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素座 號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論3mL1mol/L 3mL3mol/L鹽酸 鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是________ __。（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。裝置圖 電極反應(yīng)式________________________________________________________ 22（14分）.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）； （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn) 混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和山東省郯城一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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