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遼寧省瓦房店高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了遼寧省瓦房店高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)暑假作業(yè)試題，供您參考!

1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④

2.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)

3.下列說法正確的是

A.決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑

B.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A.電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B.電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+

D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e-=2H2O

5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為： ，下列敘述不正確的是

A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

6.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱

C. 在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極

D.手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

7.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是

A.二氧化碳與碳生成一氧化碳 B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

8.反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉

10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

12. 下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

13. 在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

A.0.25 molL-1鹽酸 50 mL B.0.2 molL-1 鹽酸 12 mL

C.0.50 molL-1鹽酸 20 mL D.18 molL-1硫酸 15 mL

14. 對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)

C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)

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15. 根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

A. X Y W B. Z X Y C. Z X W D. Z Y W

16、 100 mL 2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是

A.改用適量的6 molL-1的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量MnO2 D. 加入適量的氯化鈉溶液

17.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是

A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

18. 下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是

A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.鋁罐做電池的負(fù)極

C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

19. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

C.電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

20. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

21 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對(duì)圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多B.AB段的反應(yīng)速率最快C.在OC段，隨反應(yīng)時(shí)間的增加，產(chǎn)生的CO2也逐漸增加D.可以推知，AB段中HCl的濃度最大第II卷(非選擇題，共37分)

22(4分)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池此電池的負(fù)極是： 負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。

23(6分). 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過 mol電子。

24(12分).在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)進(jìn)行至2min末收集到1.12L(標(biāo)況)氫氣，在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：(1)前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是：

(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是：

(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是： ，其原因是：

25.(14分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣多。

(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是( )A蒸餾 B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸E降低溫度(4)EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)率為 - mol/ (Lmin)

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