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時(shí)量：90分鐘 總分：100分 

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分）

1．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(    )。

A．容量瓶        B．燒杯           C．量筒           D．試管

 

2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(    )。

A．萃取          B．蒸餾           C．過濾           D．丁達(dá)爾效應(yīng)

 

3．下列的分離方法不正確的是(    )。

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘            D．用淘洗的方法從沙里淘金

 

4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(    )。

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間        D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

 

5．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(    )。

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱   ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液   ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③          B．①②④         C．①②④⑤       D．①②③④

 

6．下列敘述正確的是(    )。

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g  

B．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g?mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol 

D．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－

 

7．下列有關(guān)0.1 mol?L－1　NaOH　溶液的敘述正確的是(    )。

A．1L該溶液中含有NaOH  40g

B．100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L－1 NaOH溶液

 

8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(    )。

A．3 mol?L－1         B．2 mol?L－1          C．0.3 mol?L－1   D．0.2 mol?L－1

 

 9．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(    )。

A．氧化物、化合物   B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體   D．溶液、 分散系

 

 10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(    )。

A．H2                       B．O2                        C． N2                      D．CO2

 

11．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(    )。

A．硫酸、CuSO4?5H2O、苛性鉀        B．硫酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰             D．硝酸、食鹽水、燒堿

 

12．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(    )。

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

 

13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(    )。

A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L

B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g

C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

 

14．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(    )。

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液            B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液          D．Ca(OH)2和鹽酸

 

15．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(    )。

A．Cu           B．NaCl           C．NaOH            D．H2SO4

 

16．下列儀器中，能用于直接加熱的是(    )。

    A．燒杯         B．試管            C．燒瓶             D．錐形瓶

 

17．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(    )。

A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

 

18．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是(    )。

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

 

19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(    )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　   B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

 

20．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是(    )。

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

 

21．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 (    )。

A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體   B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)     D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

 

22．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(    )。

A．硫酸根離子     B． 碳酸根離子       C． 氫離子    D． 氯離子

 

23．22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(    )。

A．11          B．22           C． 44          D． 64

 

24．下列離子方程式正確的是(    )。

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

 

25．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(    )。

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

 B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-

 

26．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(    )。

A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1                  B．分子數(shù)之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為1∶1              D．質(zhì)量之比為1∶1

 

27．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是(    )。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③    C．⑤②④①③        D．②⑤④③①

 

28．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(    )。

A．鹽酸         B．氫氧化鈉溶液          C．氯化鋇溶液          D．硝酸

 

二、填空題

29．（６分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

氯化銅                        硫酸鋁

 

30．（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合                                       

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合                                             

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合                                           

 

31．(3分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化學(xué)方程式             

 

32．(9分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

 （1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           

（2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         

（3）．定容時(shí)，俯視刻度線；             

 

33．(4分）下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO              B．H2、C、P、Cu

以上每組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A              ；          B            ；

三、計(jì)算題（共10分）

34．（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？、

   （2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

  

 

 

岳陽市四中09年下期高一化學(xué)必修1階段考試試題

（答卷）

姓名_________________    學(xué)號(hào)________    班級(jí)_________

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23   N:14 Cl:35.5（56分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 二、填空題（共３4分）

 29（6分）氯化銅                               硫酸鋁

 30．(12分)

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合                                                

 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合                                                     

 

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合                                                   

 

 31（3分）．              　　　　　　　　           　       　　　　　　　　

 

32（9分）（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；            

　�。�2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；          

　　（3）．定容時(shí)，俯視刻度線；              

 

33（4分） ．A                 ；    B                   ；

 

三、計(jì)算題（共10分）

34．（1）

 

 

 

（2）

 

 

 

 

化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題2分，共56分）

1．B   2．D   3．C   4．C   5．B   6．D   7．B   8．A 9．B  10．A 11．D 

12．D 13．B 14．A 15．A 16．B 17．D 18．D 19．A 20．B 21．A 22．C 

23．C 24．B   25．C 26．B 27．C 28．A 

二、（共34分）

29．（每空3分）CuCl2=Cu2++2Cl-      Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-

30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓     

 CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O

31．（3分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl （合理即可）

32．（每空3分）不變，偏低，偏高

33．（每空2分）A．CO2         B．Cu     

三、計(jì)算題（共10分）

34． (1) 4 g(5分)

(2)   0.04 mol/L （5分）

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/73593.html

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