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說明：本套試卷分Ⅰ卷（選擇題）Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分120分．考試時間：90分鐘． 第Ⅰ卷（單選題 1—10每題2分11—24每題3分共62分）1．下列說法正確的是:A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料 ．下列說法正確的是A．化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．常溫下氫氧化鈣晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng).下列說法正確的是A．分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物 B．5%的乙醇溶液殺菌消毒 C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成。D．H2O 和H2O2 互為同素異形體。2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn　　C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO25．的絕對值均正確） （ ） A．C2H5OH(l)＋3O22CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋SFeS kJ/mol（反應(yīng)熱）6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng).B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等。C．可逆反應(yīng)不能進行到底，必然有反應(yīng)物剩余。 D．可逆反應(yīng)的速率都很小，達平衡時反應(yīng)停止。 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。下說法正確的是A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置B．C．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ Fe2＋D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸A．在共價化合物中可能含有離子鍵 ，離子化合物中也可能存在共價鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素10.下列各組順序的排列不正確的是 ( )。A.離子半徑：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F- B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.原子半徑:Ar>Na>Mg11.對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒A．B．C．D．．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是： A．2v正（A）＝v正（C） B．單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩BC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4 ）2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極16．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有A．4種　　B．5種　　C．6種　　D．7種18.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將所得的產(chǎn)物熔融后電解。下列說法不正確的是( )A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.第④步電解時會產(chǎn)生氯氣C.進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂D. 以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)19．有機物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH20H、CH2＝CH—CH20H、CH2＝CH—CO0CH3、CH2＝CH—CO0H中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）A． B． C． D．20．兩種氣態(tài)烴的混合物1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L二氧化碳和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測定)。關(guān)于此混合烴的判斷正確的是A．一定是甲烷和乙烯的混合物 B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷 D．兩種烴分子中氫原子數(shù)都是421.下表是X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)的某些性質(zhì)：?元素熔點℃沸點℃與水的反應(yīng)導電性(純液體)X－183－162不反應(yīng)不導電Y－10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導電Z680／劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生H2并形成堿性溶液導電?若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則按照原子序數(shù)遞增的順序排列正確的是( )A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z ?D. Y、Z、X22. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（ ）A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和3molH反應(yīng)C．不能和NaOH發(fā)生反應(yīng) D．乙Na2CO3溶液反應(yīng)23．有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol?L－1，B每分鐘減少0.05 mol?L－1，C每分鐘增加0.1 mol?L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列敘述不正確的是( )A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B．充電時是把電能轉(zhuǎn)化為化學能 C．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強 第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）25．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________________。()物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________________。()寫出下列反應(yīng)的化學方程式：________________________________；反應(yīng)類型：_____________。________________________________。反應(yīng)類型：____________。（分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。⑵ 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。⑷ X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ?mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________________________________________。⑸ ZX的電子式為________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為___________。 (1)該反應(yīng)的化學方程式為_______________。(2)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為____________ 、________ 。第4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min時，v(正)________v(逆)。Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是________________________。 ②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是________________________。 ③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________。28．（分）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如右圖所示。（1）鋅錳干電池 ，電路中每通過0.4mol e—，負極質(zhì)量減少 g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10 e—的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 。已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀， 無色溶液中存在Zn2+離子② 無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實驗裝置如右圖所示。將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）。序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論與解釋實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112 mL氣體 實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ；實驗二中反應(yīng)的離子方程式為 ； 在測量氣體體積時，除要注意平視讀數(shù)外，還需要注意 黑龍江省雙鴨山一中2015-2016學年高一下學期期末考試 化學
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