一、選擇題(共20小題，每小題2分，滿分50分)
1.(2分)(2014春?山東校級期中)2009年的諾貝爾物理獎得主之一??美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽為光纖之父，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩.光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()
A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅
2.(2分)(2014春?山東校級期中)下列敘述中，正確的是()
A. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) C. SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 D. 石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料
3.(2分)(2011春?南陽期中)下列物質(zhì)中.既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.
A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥
4.(2分)(2014春?山東校級期中)下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()
A. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金 B. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕 C. MgO可以與Al組成鋁熱劑，進行鋁熱反應(yīng) D. 銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹
5.(2分)(2014春?山東校級期中)復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是()
A. 高強度、質(zhì)量輕 B. 耐熱、抗高溫 C. 耐腐蝕、穩(wěn)定性好 D. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好
6.(2分)(2015春?玉溪校級期中)醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關(guān)14C的敘述正確的是()
A. 與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與14N含有的中子數(shù)相同 C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素
7.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B. 任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素 D. 目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素
8.(2分)(2014春?山東校級期中)關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()
A. 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵 C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 D. 共價化合物中一定不含離子鍵
9.(2分)(2014春?山東校級期中)某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵 C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學(xué)鍵
10.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法中錯誤的是()
A. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
11.(3分)(2014春?山東校級期中)下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()
A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl
12.(3分)(2014春?山東校級期中)從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是()
A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
13.(3分)(2015春?衢州校級期中)X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()
A. mol B. mol C. mol D. mol
14.(3分)(2012春?皇姑區(qū)校級期末)已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A. 原子半徑：ACD B. 原子序數(shù)：dba C. 離子半徑：CBA D. 單質(zhì)的還原性：ADC
15.(3分)(2014春?山東校級期中)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤③ C. 元素的最高正化合價：④=② D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤④
16.(3分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()
A. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B. 可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料 C. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
17.(3分)(2014春?山東校級期中)如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是()
元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、?2 ?2
A. A2+與D2?的核外電子數(shù)相等 B. B與E形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) C. 原子的失電子能力：CA D. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為BA
18.(3分)(2014春?山東校級期中)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng).下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 B. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3 C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
19.(3分)(2012秋?昆明校級期末)兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng).同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6
20.(3分)(2014春?山東校級期中)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl?、SO42?的物質(zhì)的量之比為()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1
二、解答題(共3小題，滿分50分)
21.(18分)(2014春?山東校級期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大.已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半.請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是(用化學(xué)式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.
(3)元素C的氯化物屬于化合物(填離子或共價)
(4)A、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為.
(5)在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(6)D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)(粗產(chǎn)品)的化學(xué)反應(yīng)方程式：.請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用.
22.(14分)(2014春?山東校級期中)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1所示.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：.
②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是.
(2)圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線.下列敘述正確的是.
a.t1時，只有正方向反應(yīng)
b.t2時，反應(yīng)達到限度
c.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
(3)表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間(s)
物質(zhì)的量(mol)
物質(zhì) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問題：
①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為 mol/(L?min)?1.
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應(yīng)速率增大.則該條件可能是(要求：寫出3點即可)a.，b.，c..
23.(18分)(2014春?山東校級期中)表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：(填具體元素符號);非金屬性最強的元素是(填具體元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素⑩名稱為.
(2)在這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強是(填化學(xué)式)
(3)⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為
(4)在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是(填編號)
(5)⑥⑦⑧⑨四種元素對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的是(填離子符號)
(6)⑧和⑨都是重要的非金屬元素.下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是
a.氫化物的沸點：⑨⑧
b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)
d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強.
2013-2014學(xué)年山東師大附中高一(下)期中化學(xué)試卷(A卷)
參考答案與試題解析
一、選擇題(共20小題，每小題2分，滿分50分)
1.(2分)(2014春?山東校級期中)2009年的諾貝爾物理獎得主之一??美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽為光纖之父，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩.光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()
A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅
考點： 硅和二氧化硅.版權(quán)所有 分析： 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，據(jù)此解答. 解答： 解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，
2.(2分)(2014春?山東校級期中)下列敘述中，正確的是()
A. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) C. SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 D. 石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料
考點： 硅和二氧化硅.版權(quán)所有 分析： A.氫氧化鈉能與玻璃中SiO2反應(yīng);
B.二氧化硅不溶于水;
C.強酸制弱酸是在常溫條件下進行的;
D.制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英. 解答： A.氫氧化鈉能與玻璃中SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故A錯誤;
B.二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)，故B錯誤;
C.高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強酸制取弱酸判斷，故C錯誤;
D.制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故D正確;
3.(2分)(2011春?南陽期中)下列物質(zhì)中.既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.
A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥
考點： 兩性氧化物和兩性氫氧化物.版權(quán)所有 專題： 元素及其化合物. 分析： 常見既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽以及金屬鋁等，以此解答該題. 解答： 解：①NaHCO3為弱酸的酸式鹽，可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);
②Al2O3為兩性氧化物，可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);
③Al(OH)3為兩性氫氧化物，可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);
④Na只能與酸反應(yīng);
⑤(NH4)2CO3 為弱酸弱堿鹽可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);
⑥Al可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng).
4.(2分)(2014春?山東校級期中)下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()
A. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金 B. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕 C. MgO可以與Al組成鋁熱劑，進行鋁熱反應(yīng) D. 銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹
考點： 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;生活中常見合金的組成;鋁的化學(xué)性質(zhì).版權(quán)所有 分析： A.青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金;
B.鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜;
C.Mg比Al活潑，MgO與Al不反應(yīng);
D.鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，與Cu不反應(yīng). 解答： 解：A.青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金，故A正確;
B.鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜，則在空氣中耐腐蝕，故B正確;
C.Mg比Al活潑，MgO與Al不反應(yīng)，則不能進行鋁熱反應(yīng)，故C錯誤;
D.銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，則可以用稀鹽酸除銅銹，故D正確;
5.(2分)(2014春?山東校級期中)復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是()
A. 高強度、質(zhì)量輕 B. 耐熱、抗高溫 C. 耐腐蝕、穩(wěn)定性好 D. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好
考點： 無機非金屬材料.版權(quán)所有 分析： 防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質(zhì)量輕，戴著舒適，據(jù)此分析. 解答： 解：防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質(zhì)量輕，戴著舒適，而與耐熱性、耐腐蝕性以及導(dǎo)電性無關(guān)，故選A. 點評： 本題考查了復(fù)合材料的性能的特點，要根據(jù)復(fù)合材料的用途來分析其性能的特點，難度不大.
6.(2分)(2015春?玉溪校級期中)醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關(guān)14C的敘述正確的是()
A. 與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與14N含有的中子數(shù)相同 C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素
考點： 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;同位素及其應(yīng)用;同素異形體.版權(quán)所有 分析： A.同一種元素化學(xué)性質(zhì)相同;
B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù);
C.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體;
D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素. 解答： 解：A.屬于同一種元素，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤;
B.14C與14N的中子數(shù)分別為8、7，中子數(shù)不同，故B錯誤;
C.14C是核素不是單質(zhì)，所以14C與C60不是同素異形體，故C錯誤;
D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確.
7.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B. 任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素 D. 目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素
考點： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用;原子構(gòu)成.版權(quán)所有 分析： A、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等;
B、氫原子中就不含有中子;
C、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，元素處于第二周期;
D、最長的周期含32種元素. 解答： 解：A、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤;
B、并不是所有的原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如氫原子中就不含有中子，故B錯誤;
C、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，元素處于第二周期，元素一定是主族元素，故C正確;
D、目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含32種元素，故D錯誤;
8.(2分)(2014春?山東校級期中)關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()
A. 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵 C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 D. 共價化合物中一定不含離子鍵
考點： 化學(xué)鍵.版權(quán)所有 分析： 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題. 解答： 解：A.單質(zhì)不一定存在共價鍵，如He、Ne等，故A錯誤;
B.含有金屬元素的化合物不一定含有離子鍵，為AlCl3，為共價化合物，故B錯誤;
C.離子鍵包括靜電引力和靜電排斥，故C錯誤;
9.(2分)(2014春?山東校級期中)某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵 C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學(xué)鍵
考點： 化學(xué)鍵.版權(quán)所有 分析： 某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，以此解答該題. 解答： 解：某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結(jié)合時，如果結(jié)合生成HCl，則只含共價鍵，如果結(jié)合生成NaCl等，只含離子鍵，
10.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法中錯誤的是()
A. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
考點： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).版權(quán)所有 分析： A、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化;
C、反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān);
D、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小. 解答： 解：A、燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確;
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確;
C、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，比如多數(shù)的燃燒反應(yīng)需要加熱引燃，如氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，需要加熱，故C錯誤;
D、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，反應(yīng)物總能量大，則為放熱反應(yīng)，反之，則為吸熱反應(yīng)，故D正確，
11.(3分)(2014春?山東校級期中)下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()
A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl
考點： 化學(xué)鍵.版權(quán)所有 分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵，以此解答該題. 解答： 解：A.CaCl2中只有離子鍵，故A錯誤;
B.Na2O中只有離子鍵，故B錯誤;
C.H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤;
D.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價鍵相結(jié)合，故D正確.
12.(3分)(2014春?山東校級期中)從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是()
A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
考點： 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成來判斷. 解答： 解：A、對空氣進行降溫加壓既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故A錯誤;
B、金剛石變石墨既有舊鍵的斷裂，也有新鍵的形成，所以是化學(xué)變化，故B正確;
C、NaCl融化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故C錯誤;
D、碘溶于CCl4既無舊鍵的斷裂，也無新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故D錯誤;
13.(3分)(2015春?衢州校級期中)X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()
A. mol B. mol C. mol D. mol
考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.版權(quán)所有 分析： 先根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?中子數(shù)，計算質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?電荷數(shù)，計算一個陽離子含有的電子數(shù)，然后根據(jù)n=計算含有電子的物質(zhì)的量. 解答： 解：該離子中含有的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?中子數(shù)=m?n，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?電荷數(shù)=m?n?2;數(shù)值上核素的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，所以Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量=(m?n?2)=mol.
14.(3分)(2012春?皇姑區(qū)校級期末)已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A. 原子半徑：ACD B. 原子序數(shù)：dba C. 離子半徑：CBA D. 單質(zhì)的還原性：ADC
考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.版權(quán)所有 專題： 元素周期律與元素周期表專題. 分析： aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，以此來解答. 解答： 解：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，
A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BCD，故A錯誤;
B.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為adc，故B錯誤;
C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ADC，則離子半徑為C3?B+A2+，故C正確;
D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為BCD，則單質(zhì)的還原性BCD，故D錯誤;
15.(3分)(2014春?山東校級期中)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤③ C. 元素的最高正化合價：④=② D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤④
考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： 對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，
A、根據(jù)元素原子序數(shù)確定元素的位置;
B、同主族元素的原子，從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;
C、S的最高正化合價為+6，O沒有正化合價;
D、同周期元素的原子，非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強. 解答： 解：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl.
A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A錯誤;
B、Cl的非金屬性比F弱，因此HCl的熱穩(wěn)定性比HF弱，故B錯誤;
C、S的最高正化合價為+6，O沒有正化合價，故C錯誤;
16.(3分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()
A. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B. 可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料 C. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： A.Ca的金屬性與Na的強;
B.金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性;
C.非金屬性強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強;
D.離子的電子層越多，離子半徑越大;相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小. 解答： 解：A.Ca的金屬性與Na的強，應(yīng)為同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤;
B.金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故B正確;
C.非金屬性強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強，則同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強，而低價氧化物的酸性無此規(guī)律，故C錯誤;
D.離子的電子層越多，離子半徑越大;相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期元素的離子半徑陰離子大于陽離子，且鋁離子半徑最小，故D錯誤;
17.(3分)(2014春?山東校級期中)如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是()
元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、?2 ?2
A. A2+與D2?的核外電子數(shù)相等 B. B與E形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) C. 原子的失電子能力：CA D. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為BA
考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).版權(quán)所有 分析： 元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素;
B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al;
A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質(zhì)遞變規(guī)律. 解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素;B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al;A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be.
A、A2+是鎂離子，D2?是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤;
B、B與E形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故B正確;
C、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力MgBe，故C錯誤;
D、同周期，從左到右金屬性逐漸減小，單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減小，則速率：AB，故D錯誤.
18.(3分)(2014春?山東校級期中)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng).下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 B. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3 C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有 分析： 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論. 解答： 解：A、容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤;
B、消耗氫氣和生成氨氣都是正反應(yīng)，無論是否平衡，其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤;
C、據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量始終不變，故C錯誤;
D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確;
19.(3分)(2012秋?昆明校級期末)兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng).同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6
考點： 鋁的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 計算題. 分析： 根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2計算. 解答： 解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，
與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，
由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，
同溫同壓下放出相同體積的氣體，
20.(3分)(2014春?山東校級期中)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl?、SO42?的物質(zhì)的量之比為()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1
考點： 離子方程式的有關(guān)計算.版權(quán)所有 分析： 依據(jù)圖中關(guān)系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4體積時，發(fā)生反應(yīng)AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，則0.4V～0.5體積時NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據(jù)0～0.4V氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，求出Mg2+的量，進而得到SO42?的物質(zhì)的量，據(jù)此解答. 解答： 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)Al(OH)3+OH??AlO2?+2H2O，第二條直線可知加入0.1V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1cVmol，則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cVmol，再根據(jù)Al3++3OH??Al(OH)3，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3V體積;
再根據(jù)第一條直線可知，0.4V?0.3V=0.1V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH??Mg(OH)2，所以MgSO4為0.05cVmol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cVmol，
所以原溶液中Cl?與SO42?的物質(zhì)的量之比為0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
二、解答題(共3小題，滿分50分)
21.(18分)(2014春?山東校級期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大.已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半.請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是 NaOH (用化學(xué)式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第 三 周期第 ⅥA 族.
(3)元素C的氯化物屬于 共價 化合物(填離子或共價)
(4)A、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O .
(5)在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe .該反應(yīng)屬于 放熱 反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(6)D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)(粗產(chǎn)品)的化學(xué)反應(yīng)方程式： SiO2+2CSi+2CO .請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用 半導(dǎo)體材料、太陽能電池 .
考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： 短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大.A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)為10?1?3=6，則E為硫元素;D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故D為Si.
(1)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;
(2)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(3)氯化鋁屬于共價化合物;
(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(5)Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱;
(6)工業(yè)上制備Si，用碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO，硅是良好的半導(dǎo)體材料、可以用作太陽能電池等. 解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大.A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)為10?1?3=6，則E為硫元素;D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故D為Si.
(1)金屬性NaAl，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故答案為：NaOH;
(2)E為硫元素，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：三;ⅥA;
(3)氯化鋁屬于共價化合物，故答案為：共價;
(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O，故答案為：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O;
(5)Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，
故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;放熱;
(6)工業(yè)上用碳與二氧化硅反應(yīng)制備硅，反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，硅是良好的半導(dǎo)體材料、可以用作太陽能電池等，
22.(14分)(2014春?山東校級期中)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1所示.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)： Y?2X .
②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 bd .
(2)圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線.下列敘述正確的是 bd .
a.t1時，只有正方向反應(yīng)
b.t2時，反應(yīng)達到限度
c.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
(3)表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間(s)
物質(zhì)的量(mol)
物質(zhì) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問題：
①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為 0.0075 mol?L?1?s?1 mol/(L?min)?1.
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應(yīng)速率增大.則該條件可能是(要求：寫出3點即可)a. 加入催化劑 ，b. 升高溫度 ，c. 增大濃度 .
考點： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： (1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式;
②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化;
(3)①根據(jù)v=計算20～30s之間用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率;
②加入催化劑、升高溫度、增大濃度等可以使反應(yīng)速率增大. 解答： 解：I.①由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6?0.4)mol：(0.6?0.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)為Y?2X，
故答案為：Y?2X;
②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：bd;
(2)a.t1時，正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a錯誤;
b.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達限度，故b正確;
c.t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡，故c錯誤;
d.t2～t3，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故d正確;
故答案為：bd;
(3)①由素材1可知，20～30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol?0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075 mol?L?1?s?1，
故答案為：0.0075 mol?L?1?s?1;
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應(yīng)速率增大，可以加入催化劑、升高溫度、增大濃度等，
23.(18分)(2014春?山東校級期中)表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： Ne (填具體元素符號);非金屬性最強的元素是 F (填具體元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素⑩名稱為 溴 .
(2)在這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強是 HClO4 (填化學(xué)式)
(3)⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為 2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2
(4)在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是 ② (填編號)
(5)⑥⑦⑧⑨四種元素對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的是 Al3+ (填離子符號)
(6)⑧和⑨都是重要的非金屬元素.下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是 bc
a.氫化物的沸點：⑨⑧
b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)
d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強.
考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，
(1)原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子的為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);周期表中F的非金屬性最強，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為7;⑩為Br元素;
(2)Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強;
(3)⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨;
(5)⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數(shù)大的離子半徑小;
(6)利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性、與氫氣化合的難易程度、置換反應(yīng)等比較非金屬性. 解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，
(1)上述元素中，只有Ne的原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑;周期表中F的非金屬性最強，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為;⑩為Br元素，名稱為溴，故答案為：Ne;F;;溴;
(2)Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強，水化物為HClO4，故答案為：HClO4;
(3)⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2，故答案為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2
(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨，該元素為N，故答案為：②;
(5)⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al的原子序數(shù)大于Na，則離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+;
(6)a.氫化物的沸點：⑨⑧，與非金屬性無關(guān)，故錯誤;
b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易，則非金屬性ClS，故正確;
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)，則Cl易得到電子，非金屬性ClS，故正確;
d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強，不能比較非金屬性，比較角度錯誤，故錯誤;
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