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班級＿＿＿ 姓名＿＿＿ 學號＿＿

所需相對原子質量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32
一、(每小題3分，共60分)
1. 在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的( )

2．對下列物質的分類正確的是( )
A．鹽酸屬于純凈物 B．SiO2、消石灰、膽礬分別為酸性氧化物、堿、鹽
C．純堿、燒堿、苛性鉀均為堿 D．CaO、Na2O、n2O7均屬于堿性氧化物
3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述 中正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下， 48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，224 L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 NA
4．下列敘述正確的是( )
A．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
5．標準狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將 aL HCl氣體溶于bL水中，得到的鹽酸密度為c g•c-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是( )
A． B．
C． D．
6. 下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是( )
A. 鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應
B. 向氫氧化鐵膠體中加入硫酸 溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失
C. 除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D. 制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )
A．K+ 、nO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9．在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是( )
A．1g酒精和1g水混合后的總質量
B．100L酒精與100L水混合均勻后所得溶液 的總體積
C．標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質量
10．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4
11．下面的敘述中不正確的是(　　)
A. 在熔化和溶于水時均不導電的化合物叫非.
B. 、非電解質都一定是化合物，單質不屬于此范疇.
C. 電解質放在水中一定能導電. 非電解質放在水中一定不導電。
D. 導電能力強的電解質不一定是強電解質，導電能力弱的不一定是弱電解質.
12．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )
A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B. Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C. Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
13．下列實驗操作中錯誤的是( )
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液 操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇萃取劑不與原溶劑互溶
14．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是( )
A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應
C．所得液體一定能導電 D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液
15．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )
A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽
C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸
16．下列實驗現(xiàn)象與無關的是( )
A．點燃氫氣，產(chǎn)生淡藍色火焰
B．硫酸銅白色粉末在空氣中變藍
C．碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色
D．稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出
17．200L3ol•L－1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1ol•L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
18． 在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是( )
A．該反應屬于置換反應 B．該反應中KClO3被還原為Cl2
C．該反應中氧化劑為KClO3 D．該反應中氧化劑為I2
19．下列實驗設計方案中，可行的是( )
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊試液、BaCl2 溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
20. 標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質量分數(shù)約為（ ）
A．25% B．35% C．75% D．50%
二、題：
21．(每空2分共6分)
現(xiàn)有以下物質：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固體⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧液態(tài) KNO3，⑨液態(tài)SO3請回答下列問題(用序號)：
⑴以上物質中能導電的是_________________。
⑵以上物質中屬 于電解質的是_________________。
⑶以上物質中屬于非電解質的是___________________。
22．（每空1分共6分）
下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．gO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C ．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三種物質依次是（填化學式）：A ；B ；C。
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質，該物質溶于水的電離方程式是 ，該反應 （填“是 ”或“不是”）。
（3）寫出這種新物質與鹽酸反應的離子方程式： 。
23.（每空1分共10分）
(1)48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”，它們在同溫同壓下的體積比是___________。0.2 ol NH3 分子與____________個CH4含有的電子數(shù)相同，與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標準狀況下 L CO含有的原子數(shù)相等。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標準狀況下的體積為______________L。
(3)某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3ol•L－1，醋酸的濃度為8 ol•L－1�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中醋酸的濃度為12ol•L－1，硫酸的濃度為1ol•L－1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________L 8ol•L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度為1.84g•c－3、濃度為98%的濃硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。
（4）在標準狀況下，（a）4g H2 （ b）11.2L O2 （c）27L H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）_____________，含原子數(shù)最多的是 ，體積最大的是 ，質量由大 到小的順序是 。
24.（每空8分）
如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見
漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、
C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組
合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，
用于制取氣體。
① A與 組合，用于 ，② B與 組合，用于 ，
③ B與 組合，用于 ，④ D與 組合，用于 ，
25.（每空2分共26分）
掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
I II
⑴寫出下列儀器的名稱：
a. b. c.
⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。
⑷現(xiàn)需配制0.1ol•L－1NaOH溶液450L，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為 g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30L水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30L），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500L的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3c處
④配制0.1 ol• L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有
___________________

：

21. （每空2分，共6分）（1）④⑥⑧ （2）①②③⑤⑧ （3）⑦ ⑨
22.（每空1共6分）
（1）A：CO2 (1分) B：H2O (1分) C：CaCO3 (1分)
（2）Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3- 不是 (1分)
（3） HCO3—+ H+=H2O+ CO2↑(1分)
23. （每空1分，共14分）
(1)同， 3：2， 0.2NA(或者1.204×1023)， 5.4， 8.96
(2)4 5.6
（3）600；76.1；加蒸餾水稀釋至600 L
（4）①a ②c ③a ④c、b、a
24．（每空1分共8分）
① c，制備氣體 ② b，分液 ③ d，過濾 ④ d 向酒精燈添加酒精

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