為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí)，提高同學(xué)們的復(fù)習(xí)效率，對(duì)這一年的學(xué)習(xí)有一個(gè)更好的鞏固，本文整理了高一化學(xué)寒假作業(yè)，具體內(nèi)容請(qǐng)看下文。
一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過(guò)半透膜
3.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是()
A. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強(qiáng)電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級(jí)期中)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32? B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42? C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl? D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列說(shuō)法正確的是()
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L
6.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 1molNH3中含有6.021024個(gè)電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH?中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
7.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
8.(3分)(2012?陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試)容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的()
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
9.(3分)(2012?南陽(yáng)校級(jí)二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()
A. B. C. D.
10.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
11.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是()
A. H2COCO2 B. H2O2CO2 C. CO2COH2 D. CO2O2CO
12.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
13.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列離子方程式書寫正確的是()
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH?=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42?=BaSO4 D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
14.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()
A. Cu2+、Ba2+、NO3?、Cl? B. Mg2+、Na+、CO32?、SO42? C. Ba2+、Mg2+、NO3?、Cl? D. Fe3+、Ba2+、NO3?、SO42?
15.(3分)(2013秋?個(gè)舊市校級(jí)期末)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為()
A. B. C. D.
16.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積()
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
17.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
18.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)(1)6.021024個(gè)分子的物質(zhì)的量是.
(2)3molH2O中含molH和molO，含有個(gè)H2O分子.
(3)molCO2中含有氧原子數(shù)與1.8061024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
20.(10分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問(wèn)題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式
②如何確定你制備的膠體是否成功?
③若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：，原因：
④某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制備出膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因：.
21.(4分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液.
(2)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水..
22.(16分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
①②③④⑤
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序?yàn)?
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃H2SO4的體積為mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用mL的量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響).
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是.若攪拌過(guò)程中有液體飛濺，會(huì)使最終結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響).
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛?填偏高、偏低或無(wú)影響，下同);洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?定容時(shí)俯視會(huì)使結(jié)果，仰視會(huì)使結(jié)果.
三、計(jì)算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問(wèn)題：
(1)氧化劑是，還原劑.
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比.
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
24.(2014秋?合肥校級(jí)期中)已知：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2.
(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是.
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成CO2的體積.
2014-2015學(xué)年安徽省合肥市肥東一中高一(上)期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
考點(diǎn)： 藥品的取用;直接加熱的儀器及使用方法.版權(quán)所有 分析： A.一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品;
B.滴加少量液體使用膠頭滴管;
C.傾倒液體時(shí)應(yīng)防止標(biāo)簽被污染;
D.給試管加熱時(shí)，試管中的液體不能超過(guò)容積的. 解答： 解：A.取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確;
B.滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確;
C.傾倒液體時(shí)為防止標(biāo)簽被污染，試劑瓶標(biāo)簽向手心，故C正確;
D.試管中液體藥品的體積不要超過(guò)試管容積的三分之一，以防在加熱過(guò)程中或液體沸騰時(shí)有液體藥品從試管中逸出，故D錯(cuò)誤;
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過(guò)半透膜
考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1?100nm，膠粒不能透過(guò)半透膜，膠粒時(shí)刻在不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題. 解答： 解：A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1?100nm，故A錯(cuò)誤;
B.膠體中的粒子無(wú)時(shí)無(wú)刻不在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤;
C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái)，故C正確;
3.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是()
A. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強(qiáng)電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.版權(quán)所有 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須首先是化合物，完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì). 解答： 解：A、金屬熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但金屬是單鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;
B、硫酸鋇是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故B正確;
C、氨氣屬于非電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是一水合氨導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤;
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選B. 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的原因，難度不大.
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級(jí)期中)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32? B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42? C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl? D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)： 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn).版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題. 分析： A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;
C、銀離子能與氯離子、硫酸根、碳酸根等產(chǎn)生白色沉淀;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀. 解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，可能有CO32?，故A正確;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42?，故B錯(cuò)誤;
C、銀離子能與硫酸根、碳酸根、氯離子等生成白色沉淀，不一定有Cl?，故C錯(cuò)誤;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤;
5.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列說(shuō)法正確的是()
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L
考點(diǎn)： 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： A、1molCO2中含3mol原子，根據(jù)水的質(zhì)量求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來(lái)分析;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況;
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài). 解答： 解：A、任何狀態(tài)下，1molCO2中均含NA個(gè)分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA個(gè)原子;18g水的物質(zhì)的量為1mol，故為NA個(gè)分子，而1mol水中含3mol原子，即3NA個(gè)，故A正確;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況，故在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，即1mol氣體的體積可能是22.4L，故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤.
6.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 1molNH3中含有6.021024個(gè)電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH?中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 分析： A、氨氣為10電子微粒;
B、指代不明;
C、氫原子中無(wú)中子;
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去1mol電子來(lái)分析. 解答： 解：A、氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣含10mol電子，即6.021024個(gè)電子，故A正確;
B、指代不明，正確的說(shuō)法為1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤;
C、氫原子中無(wú)中子，只有氧原子中有8個(gè)中子，故1molOH?中含8mol中子，故C正確;
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去1mol電子，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，即0.1NA個(gè)，故D正確.
7.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT，可知溫等體積下壓強(qiáng)影響氣體物質(zhì)的量;
B.根據(jù)PV=nRT，可知等壓等體積下溫度影響氣體物質(zhì)的量;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)物質(zhì)的量n=進(jìn)行判斷;
D.根據(jù)m=V、n=進(jìn)行計(jì)算. 解答： 解：兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT可知，等溫等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為壓強(qiáng)，二者壓強(qiáng)不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)PV=nRT可知，等壓等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為溫度，二者溫度不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量相等，故C正確;
D.等體積、不同密度的CO和C2H4，根據(jù)m=V可知二者質(zhì)量不相等，但二者摩爾質(zhì)量相等，再根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不等，含有分子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤;
8.(3分)(2012?陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試)容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的()
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
考點(diǎn)： 過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器. 分析： 根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器. 解答： 解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確;容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無(wú)關(guān)，所以正確的是①③⑤，
9.(3分)(2012?南陽(yáng)校級(jí)二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()
A. B. C. D.
考點(diǎn)： 氣體摩爾體積.版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： 根據(jù)n=、N=nNA、V=nVm來(lái)計(jì)算. 解答： 解：由n=可知，同種的氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為，
由N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量為，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為L(zhǎng)，
10.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.版權(quán)所有 分析： NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O?2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答. 解答： 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O?2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，
11.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是()
A. H2COCO2 B. H2O2CO2 C. CO2COH2 D. CO2O2CO
考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大，相同質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答. 解答： 解：相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大，相同質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，
CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，
12.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： 已知活潑性順序MgCuAg，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應(yīng)首先置換出氧化性最強(qiáng)的離子. 解答： 解：金屬活潑性順序MgCuAg，則氧化性：Ag+Zn2+Mg2+，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
13.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列離子方程式書寫正確的是()
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH?=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42?=BaSO4 D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
考點(diǎn)： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： A.氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式;
B.氫氧化鐵應(yīng)保留化學(xué)式;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成鹽酸與硫酸鋇沉淀;
D.電荷不守恒. 解答： 解：A.澄清石灰水與鹽酸混合，反應(yīng)離子方程式：H++OH?=H2O，故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42?=BaSO4，故C正確;
D.鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤;
14.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()
A. Cu2+、Ba2+、NO3?、Cl? B. Mg2+、Na+、CO32?、SO42? C. Ba2+、Mg2+、NO3?、Cl? D. Fe3+、Ba2+、NO3?、SO42?
考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能相互促進(jìn)水解，則離子能大量共存，并結(jié)合加入過(guò)量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答. 解答： 解：A.加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不是白色，故A錯(cuò)誤;
B.Mg2+、CO32?反應(yīng)生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且Mg2++2OH??Mg(OH)2，Ba2++SO42??BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確;
15.(3分)(2013秋?個(gè)舊市校級(jí)期末)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為()
A. B. C. D.
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，再根據(jù)c=的公式變形計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量. 解答： 解：蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，
根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==g/mol=g/mol.
16.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積()
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大，據(jù)此列式計(jì)算即可，注意水的密度與硫酸的密度小. 解答： 解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，
則：100gw1=(100g+x)w2，
18mol?L?1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L?1的硫酸，
由c=可得：c1==18mol/L=2c2=2，
硫酸的濃度越大，密度越大，則2，=22，
所以=2，
解得：x100g，
又水的密度約為1g/mL，
17.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，節(jié)主題及關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系求得x、y，再根據(jù)二者物質(zhì)的量計(jì)算出混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比. 解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.6mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2.
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(0.4+0.2)：(0.4+20.2)=3：4;
18.(3分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度，然后求比值. 解答： 解：300mL 0.01mol?L?1的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L?13=0.03mol?L?1，200mL 0.06mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.06mol?L?1，Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為0.03：0.06=1：2，
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)(1)6.021024個(gè)分子的物質(zhì)的量是 10mol .
(2)3molH2O中含 6 molH和 3 molO，含有 1.8061024 個(gè)H2O分子.
(3) 0.15 molCO2中含有氧原子數(shù)與1.8061024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： (1)根據(jù)n=計(jì)算分子物質(zhì)的量;
(2)1個(gè)H2O分子含有2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，含有H原子物質(zhì)的量為水分子的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水分子物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目;
(3)根據(jù)根據(jù)n=計(jì)算水分子物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子數(shù)目相等計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量. 解答： 解：(1)6.021024個(gè)分子的物質(zhì)的量是=10mol，故答案為：10mol;
(2)3molH2O中含H原子為3mol2=6mol、含有O原子為3mol1=3mol，含有H2O分子數(shù)目為3mol6.021023mol?1=1.8061024，故答案為：6;3;1.806
(3)1.8061024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為=3mol，與之含有相等O原子數(shù)目的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
20.(10分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問(wèn)題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功? 丁達(dá)爾效應(yīng)
③若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象： 生成紅褐色沉淀 ，原因： 膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制備出膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因： 減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉 .
考點(diǎn)： 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 分析： ①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中的水解;
②根據(jù)膠體的獨(dú)有的性質(zhì)??丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)分析;
③膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉. 解答： 解：①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中結(jié)合了水中的OH?，生成了Fe(OH)3(膠體)和HCl，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
②膠體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)，故要判斷膠體是否制備成功，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)判斷，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng);
③(NH4)2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，而膠體遇到電解質(zhì)溶液后，膠粒所帶的電荷會(huì)被中和掉，則導(dǎo)致Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉為紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉，原因是攪拌能減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉，故邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致制備膠體失敗，故答案為：攪拌能減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)，難度不大.
21.(4分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液. Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O
(2)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水. Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O .
考點(diǎn)： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： (1)碳酸氫鈉過(guò)量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸根離子有剩余;
(2)氫氧化鈣過(guò)量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余. 解答： 解：(1)向澄清石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，反應(yīng)才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O，
故答案為：Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O;
(2)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O，
22.(16分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
① 量筒 ② 燒杯 ③ 玻璃棒 ④ 500mL容量瓶 ⑤ 膠頭滴管
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序?yàn)?AEFDCB .
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃H2SO4的體積為 13.6 mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用 15 mL的量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果 偏低 (填偏高、偏低或無(wú)影響).
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去 .若攪拌過(guò)程中有液體飛濺，會(huì)使最終結(jié)果 偏低 (填偏高、偏低或無(wú)影響).
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) 冷卻至室溫 ，否則會(huì)使?jié)舛?偏高 (填偏高、偏低或無(wú)影響，下同);洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?偏低 ;定容時(shí)俯視會(huì)使結(jié)果 偏高 ，仰視會(huì)使結(jié)果 偏低 .
考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 實(shí)驗(yàn)題. 分析： (1)根據(jù)配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序;
(3)①根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
②根據(jù)所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來(lái)選擇量筒;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋;
③濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量熱，通過(guò)玻璃棒攪拌可以加速散熱過(guò)程;有液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低;
④根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析. 解答： 解：(1)根據(jù)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB，
故答案為：AEFDCB;
(3)①500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.5L=0.25mol，
設(shè)需要98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)的濃硫酸的體積為VL：則=0.25，解得V0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6;
②由于所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來(lái)選擇量筒，則所選的量筒的規(guī)格應(yīng)為15mL;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，則導(dǎo)致所取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小，所配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為：15，偏低;
③將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過(guò)程放出大量的熱量，需要通過(guò)玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;若溶液部分濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;偏低.
④濃硫酸稀釋放熱，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則定容后溶液體積會(huì)偏小，則會(huì)使?jié)舛绕?洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則導(dǎo)致溶液的濃度濃度偏低;定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，仰視會(huì)使溶液體積偏大，則濃度偏小.
三、計(jì)算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級(jí)期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問(wèn)題：
(1)氧化劑是 Cl2 ，還原劑 NH3 .
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 213：28 .
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 專題： 氧化還原反應(yīng)專題. 分析： 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題. 解答： 解：(1)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：Cl2;NH3;
(2)由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，氧化產(chǎn)物為1molN2，則氧化劑和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為371：28=213：28，
故答案為：213：28;
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，n(NH3)==4mol，其中有的氨氣被氧化，
24.(2014秋?合肥校級(jí)期中)已知：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2.
(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是 Fe2O3 ，還原劑是 CO .
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成CO2的體積.
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答. 解答： 解：(1)Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，
故答案為：;
(2)Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe2O3;CO;
(3)由反應(yīng)可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成1molCO2，其標(biāo)況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L，
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