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江西省吉安一中2015—2015學年上學期高一第二次段考化學試卷第Ⅰ卷 選擇題（48分）可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題選出一個最佳選項）1. 根據(jù)某些性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是（ ）A. SO2 B. Na2O C. CO D. Na2O22. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B. 1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子3. 下列變化需加入還原劑才能完成的是（ ）A. KMnO4→MnO2B. HCO3-→CO2C. H2SO4→SO2D. Br-→Br24. 下列物質必須隔絕空氣保存的是（ ）①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O ⑥NaClA. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤5. 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液（濃度均為0.1mol?L-1）的是（ ）①CaCl2和Na2CO3 ②Ba（OH）2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和鹽酸 ⑤AlCl3和NaOHA. ①②③ B. ③④⑤ C. ①② D. 全部6. 將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）A. 合金中鐵、鋅的物質的量之和為0.02mol B. 合金中銅的質量無法確定 C. 合金中鐵、銅的物質的量之和為0.01mol D. 1.30g>鐵和鋅質量之和>1.12g 7. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3，關于該物質的說法正確的是（ ） A. 該物質屬于兩性氫氧化物 B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 8. 下列離子方程式中，不正確的是（ ） A. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-B. 向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 C. 碳酸氫鈉與足量石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO2↓+CO32-D. 偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O9. 某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A. Cl、HCO3、Ba2+、Na B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+C. Na-、K-、NO3-、OH- D. Na+、Fe2+、Cl、NO310. 下列示意圖與對應的反應情況正確的是A. 含0.01mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸11. 將1.12g鐵粉加入2mol/L的氯化鐵溶液25mL中，充分反應后結果是（ ）A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2B. 溶質為氯化亞鐵，鐵粉有剩余C. Fe2+和Fe3+物質的量之比為5：1D. 往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色12. 在天平兩邊的托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中各盛放等質量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應），天平仍然平衡。則放入的鐵片和鋁片的物質的量之比是（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 4：913. 金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C. Mg→MgCl2—Mg（OH）2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl314. 在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結論中正確的是（ ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+15. 往含等物質的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是16. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（ ）A. 27.6％ B. 30％ C. 47％ D. 78％第Ⅱ卷 非選擇題（52分）二、填空題（35分）17. （7分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、請寫出白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E的反應的化學方程式： 。18. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體B ；溶液E 。（3）寫出①、②、③的離子方程式① ；② ；③ 。19. （10分）在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。（1）該反應中氧化劑是 。（2）該反應的還原產物是 。（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為 。（4）某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數(shù)目。20. （8分）在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所得Al（OH）3沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。（1）此溶液中同時含有 mol 離子；（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是 ；（3）C（或M）點的縱坐標為0.78，則c（AlO2-） ；（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為 mL。三、實驗題（11分）21. （11分）如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）B裝置的作用是 。（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）①雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 。②上述實驗現(xiàn)象說明 。（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 。四、計算題（共6分）22. （6分）含有SiO2雜質的赤鐵礦粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應后，再加入5.04 g鐵粉，這時能產生氫氣448 mL（標況），反應后余鐵粉1.12 g。計算：（1）赤鐵礦中鐵的質量分數(shù)；（2）H2SO4的物質的量濃度。18. （10分，除標注外每空2分）（1）過濾（1分） （2）Al2O3（1分） K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O（3）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓19. （10分，每空2分）（1）Cu（IO3）2 （2）CuI I2 （3）11mol（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O（3）1mol?（4）60 Na2CO3+H2O+CO2↑（2）吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）（1分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的江西省吉安一中2015-2016學年高一12月第二次段考化學試題（WORD版）
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