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魚臺(tái)一中2015—2014學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題（共小題，每小題分，共分）.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.稀硫酸 B.銅片 C.二氧化碳 D.熔融氯化鉀. 2015年1月3日晨，昆明長(zhǎng)水國(guó)際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（ ）A．乳濁液　　　 B．溶液　　　 C．懸濁液　　　 D．膠體.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA下列離子方程式書寫正確的是A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ） A．1?mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少B．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易6．下列敘述中正確是（ ）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗原因：2Na＋O2Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火7．下列敘述中正確的是（ ）A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl 8．下列敘述中正確的是（ ）A．Fe在量Cl2中燃燒生成FeCl2FeCl3B．在用小火加熱硫酸亞鐵溶液，得到硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收舊電路板中的銅用98%的濃硫酸（密度1.84g ? mL-1）配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列配制 中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是（ ） A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液 ②將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加熱煮沸1～2分鐘合理的操作順序?yàn)椋?） A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④ 11．只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（ ） A．水、CCl4、酒精、汽油 B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液12．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（ ） A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾 C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液 D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（ ） A．Fe3＋ B．Al3＋C．NH4＋ D．Fe2＋14．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ） A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ） ①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl溶液 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④16．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④Wg該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得： A．①②④　　　　B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②通入的過量Y是CO2氣體D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g19．（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴ 寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是 。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是 。20.（9分） 甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 同學(xué)乙目的 。（3） （填甲或乙）同學(xué)可制取純凈的Fe(OH)2。2.（1分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 ⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 ⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 ⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： 　　 （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）22．（ 8分）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬 可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高條件下發(fā)生的反應(yīng)。Fe ②Cr（鉻） ③V（釩） ④Ca ⑤Mn（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為 ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則①物質(zhì)甲是 （填化學(xué)式）。②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由： 三、計(jì)算題（本題包含1小題，共6分。）23．（6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol?L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol?L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。．（ 10分）（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試 化學(xué) Word版含答案
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