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隨著寒假來臨,學生們在享受假期的同時,也要面對一件重要的事情那就是做寒假作業(yè)。化學網(wǎng)為大家提供了高一寒假化學作業(yè)，希望對大家有所幫助。

一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說法正確的是( )

A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

B.海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應

C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應

D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼

3.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能( )

A.C2H4 B.C2H5OH

C.CH3CHO D.CH3COOH

4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是( )

A. 還原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代

5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A.單質(zhì)的沸點：WX

B.陰離子的還原性：WZ

C.氧化物的水化物的酸性：YW，錯誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ，正確;C、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B。

考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷

6.D

考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有

分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答.

解答：解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A錯誤;

B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B錯誤;

C、鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應式為Zn?2e??Zn2+，故C錯誤;

D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則氫離子濃度減小，所以反應一段時間后，溶液的pH升高，故D正確.

7.A

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有

專題：化學平衡專題.

分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷.

解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確;

B、反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;

C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molH?I鍵的同時生成1molI?I鍵，所以不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤;

D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，故D錯誤;

8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2

(2)2H++2e?=H2增大;

(3)鋅;Zn+2H+=Zn2++H2

(4)BC.

考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有

分析：(1)鐵的化學性質(zhì)，能與酸反應;

(2)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極;根據(jù)電極反應式得出正確結(jié)論;

(3)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論;

(4)電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護.

解答：解：(1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2

(2)鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e?=H2氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為： 2H++2e?=H2增大;

(3)鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，正極：2H++2e?=H2，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2，

故答案為：鋅;Zn+2H+=Zn2++H2

(4)A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：BC.

9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)HF;(4).

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.版權(quán)所有

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有最高正化合價;非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強;

(2)Na的金屬性最強，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物;

(3)同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定;

(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.

(1)稀有氣體Ne的化學性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有最高正化合價;上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性最強，故F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，故Na單質(zhì)還原性最強，

故答案為：Ne;F;F2;Na;

(2)上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性，

故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，

故答案為：HF;

(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：.

以上就是化學網(wǎng)為大家整理的高一寒假化學作業(yè)，希望對您有所幫助，最后祝同學們學習進步。