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2013-2014學年山西省陽泉十五中高一年級第次月考化學試題(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。 將答案全部寫在答卷紙上可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55第I卷 (客觀題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是： A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復分解反應(yīng)2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 B. 清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D．在飽和的氯化鐵溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀3．已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳，下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是4.科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③；④根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。[來源A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部 下列實驗操作中有錯誤的是分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中。蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。把幾滴FeCl3飽和溶液滴入50mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋ + 4OH－ + O2↑D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑7.吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A、氧化劑 B、還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、以上均不是8．下表組物質(zhì)分類不正確的是 AD液氧、空氣 、Cl2 、銅絲HCl、H2SO4、H2O 、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4?5H2ONH3、NaOH 、BaSO4固體分類標準單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH39．反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比 A．5：1　　　B．4：1 C．1：5 D．1：410. 下列說法正確的是A．1mol氧氣中含有1.04×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。B．C．等體積濃度的CH3COOH）和鹽酸氫離子數(shù)比為:1。D．NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA。11．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液 D．FeCl3溶液12．已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C． NH4HCO3 D．NH4Cl13．H＋、Na+、CI-、Fe3+ B．在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4－2－ 2+、Al3+、SO42－－ 2+、Cl－－14. 某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）A．HCO3 B．O32－ C．－D． Na+I－、Fe2＋、SO2、Cl－均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2> I－ >Fe2＋>Cl－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．SO2 +2 Cl-+2H2O = S↓+ Cl2 ↑+4OH- D．2Fe3++2I -=2Fe2++I216．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是A． B． C． D．17．下列敘述正確的是A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO42－B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA D．反應(yīng)中某元素由單質(zhì)原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定被氧化18.現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I－ 雜質(zhì)，氧化除去I－ 雜質(zhì)可加入試劑 A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl3(本題包括4小題，共46分)19．對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①氧化劑____________②離子方程式____________________________（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________用“線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O ―― □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋（1）請配平上述離子方程式；（2）已知向Fe2＋溶液中滴加少量氯水時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3＋、SO2、Cl2的氧化性強弱順序為__________________。20．（14分）⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液 ⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學方程式① ② （3）．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+ 等。你認為其中 　 　　　　　　是需要檢驗的，而 　　　　　　 是不需要檢驗的。其原因是 　　　　　　　　　 。21．（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯外，還的玻璃儀器 。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。定容的正確操作是。2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？ (填正確或不正確)。若不正確，指出其中錯誤之處 。若正確此問不用回答。22．（6分）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為： MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)反應(yīng)中消耗了多少克MnO2？ (2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為365％，密度為119g?cm-3,為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (1) 2Fe3＋＋1SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋1SO42－＋4H＋（2分） (2) Cl2 > Fe3＋ > SO2（2分）20、（14分）⑴①2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑（2分）②2H++ CO32-= H2O+ CO2（2分）⑵CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O, （1分）CO2+2KOH-=K2CO3+H2O（1分）(3)NO3-、K+（各1分）；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+（各1分）少1個扣1分，選錯則全扣 ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有顏色的，而CO32-、Cl-與Ag+會產(chǎn)生沉淀（2分）21、（12分）答案：（1）① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶（各1分）；② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（2分）③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2分）（2）不正確（1分）,不能用量筒配制溶液（2分），不能將水加入到濃硫酸中（2分）22、(6分) (1)130.5g （2分） (2) 3mol （2分）(3)11.9mol/L（2分）解:設(shè)反應(yīng)能夠消耗的MnO2的質(zhì)量為X, 反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量N(C12)=33.6L/22.4L?MOL-1=1.5MOLMnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O87g 2 mol 1 molX Y 1.5mol87g/1mol=X/1.5molX=130.5g2 mol/1 mol=Y/ 1.5molY=3 mol(3)c(HCl)=1000pw/M=11.9mol/L32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O山西省陽泉十五中2013-2014高一上學期第二次月考化學化學試題
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